Kelarutan: apa itu, koefisien dan kurva

Kelarutan adalah sifat fisik zat untuk larut, atau tidak, dalam cairan tertentu.

disebut zat terlarut, senyawa kimia yang larut dalam zat lain. HAI pelarut itu adalah zat di mana zat terlarut akan dilarutkan untuk membentuk produk baru.

ITU pelarutan kimia adalah proses pendispersian zat terlarut dalam pelarut, sehingga menimbulkan larutan atau campuran yang homogen.

Zat terlarut dapat diklasifikasikan menjadi:

• Larut: adalah zat terlarut yang larut dalam pelarut.
• Sedikit larut: adalah zat terlarut yang sukar larut dalam pelarut.
• Tidak larut: adalah zat terlarut yang tidak larut dalam pelarut.

Prinsip umum dalam kelarutan adalah:seperti larut seperti”. Ini berarti bahwa zat terlarut polar cenderung larut dalam pelarut polar. Hal yang sama berlaku untuk zat non-polar.

Lihat beberapa contoh:

• Hidrokarbon, senyawa yang ada dalam bensin, bersifat non-polar dan memiliki sedikit kelarutan dalam air, yang bersifat polar.
• Alkohol, seperti etanol dan metanol, bersifat polar karena adanya oksigen dalam rantai karbon dan, oleh karena itu, larut dalam air.
• Garam memiliki kelarutan yang berbeda. Mereka dapat diklasifikasikan menjadi: garam larut dan garam praktis tidak larut.

Koefisien Kelarutan

HAI koefisien kelarutan (Cs) menentukan kapasitas maksimum zat terlarut yang larut dalam sejumlah pelarut tertentu. Ini, tergantung pada kondisi suhu.

Singkatnya, koefisien kelarutan adalah jumlah zat terlarut yang dibutuhkan untuk menjenuhkan sejumlah standar pelarut pada kondisi tertentu.

Misalnya, pertimbangkan situasi berikut:

Dalam segelas air asin (NaCl), awalnya, garam menghilang ke dalam air.

Namun, jika lebih banyak garam ditambahkan, pada titik tertentu garam akan mulai menumpuk di dasar gelas.

Hal ini dikarenakan air yang merupakan pelarut telah mencapai batas kelarutannya dan konsentrasi maksimumnya. Ini juga disebut titik jenuh.

Zat terlarut yang tetap berada di dasar wadah dan tidak larut disebut benda bawah atau endapan.

Berhubungan dengan titik jenuh, solusi diklasifikasikan menjadi tiga jenis:

• larutan tak jenuh: bila jumlah zat terlarut kurang dari Cs.
• larutan jenuh: bila jumlah zat terlarut sama persis dengan Cs. Itu batas saturasi.
• larutan lewat jenuh: bila jumlah zat terlarut lebih besar dari Cs.

Produk Kelarutan

Seperti yang telah kita lihat, kelarutan menunjukkan jumlah zat terlarut dalam larutan. HAI produk kelarutan (Kps) adalah konstanta kesetimbangan yang berhubungan langsung dengan kelarutan.

Perhitungannya memungkinkan Anda untuk menentukan apakah suatu larutan jenuh, tidak jenuh atau jenuh dengan endapan. Perhitungan ini berkaitan dengan kesetimbangan disolusi dan konsentrasi ion dalam larutan.

Ini karena produk kelarutan mengacu pada keseimbangan disolusi zat ionik.

lebih mengerti tentang zat terlarut dan pelarut.

Kurva Kelarutan

Kapasitas kelarutan kimia suatu zat yang mengalami perubahan suhu tidak linier. Variasi kapasitas kelarutan, sebagai fungsi suhu, dikenal sebagai kurva kelarutan.

Sebagian besar zat padat memiliki koefisien kelarutan yang meningkat dengan meningkatnya suhu. Dengan demikian, kelarutan masing-masing bahan terjadi secara proporsional, tergantung pada suhu.

Setiap zat memiliki kurva kelarutan sendiri untuk pelarut tertentu.

Variasi kelarutan dianggap linier bila tidak di bawah pengaruh suhu. Untuk mengetahui variasinya, perlu dilihat kurva kelarutannya.

Kurva Kelarutan

Dalam grafik, kurva kelarutan menunjukkan bahwa solusinya adalah:

• jenuh: ketika titik berada pada kurva kelarutan.
• tak jenuh: ketika titik di bawah kurva kelarutan.
• homogen jenuh: ketika titik berada di atas kurva kelarutan.

Baca juga tentang Konsentrasi Solusi.

Rumus Koefisien Kelarutan

Rumus untuk menghitung koefisien kelarutan adalah:

Cs = 100. saya₁/m₂

Dimana:

Cs: koefisien kelarutan
saya₁: massa zat terlarut
saya₂: massa pelarut

Ingin tahu lebih banyak? Baca Solusi Kimia dan Pengenceran Solusi.

Latihan

1. (Fuvest-SP) Seorang ahli kimia membaca instruksi berikut dalam prosedur yang dijelaskan dalam panduan laboratoriumnya:
"Larutkan 5,0 g Klorida dalam 100 mL air pada suhu kamar..." .

Di antara zat-zat di bawah ini, mana yang disebutkan dalam teks?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c.NaClO.
d) NH₄Kl.
e.AgCl.

Lihat jawaban

d) NH₄Kl.

2. (UFRGS-RS) Sebuah garam tertentu memiliki kelarutan dalam air sama dengan 135g/L pada 25°C. Dengan melarutkan 150 g garam ini sepenuhnya dalam satu liter air, pada 40 ° C, dan perlahan-lahan mendinginkan sistem hingga 25 ° C, diperoleh sistem homogen yang solusinya adalah:

a) diencerkan.
b) terkonsentrasi.
c.tidak jenuh.
d) jenuh.
e. lewat jenuh.

Lihat jawaban

e. lewat jenuh.

3. (Mackenzie-SP) Contoh khas dari larutan lewat jenuh adalah:

Air mineralnya.
b) serum buatan sendiri.
c) soda dalam wadah tertutup.
d) 46° GL alkohol.
e) cuka.

Lihat jawaban

c) soda dalam wadah tertutup.

4. (PUC-RJ) Perhatikan gambar di bawah ini, yang menyatakan kelarutan, dalam g per 100 g H2O, dari 3 garam anorganik dalam kisaran suhu tertentu:

Periksa pernyataan yang benar:
a) Kelarutan dari 3 garam meningkat dengan suhu.
b) Peningkatan suhu mendukung pelarutan Li₂HANYA₄.
c) Kelarutan KI lebih besar daripada kelarutan garam lain, dalam kisaran suhu yang ditunjukkan.
d) Kelarutan NaCl bervariasi dengan suhu.
e) Kelarutan 2 garam menurun dengan suhu.

Lihat jawaban

c) Kelarutan KI lebih besar daripada kelarutan garam lain, dalam kisaran suhu yang ditunjukkan.