Pencampuran larutan tanpa reaksi kimia

Ketika dua larutan dicampur, apakah berbeda atau tidak, perlu dianalisis terlebih dahulu apakah ada reaksi di antara keduanya. Misalnya, jika kita mencampur larutan air dengan gula (larutan air sukrosa) dengan larutan air dengan garam (garam), kita akan memperoleh pencampuran larutan tanpa reaksi kimia.

Hal yang sama terjadi jika kita mencampur dua larutan natrium klorida (NaCl), dengan konsentrasi yang berbeda. Dalam hal ini, juga tidak akan ada reaksi. Kita kemudian dapat mendefinisikan contoh ini sebagai pencampuran larutan dari zat terlarut yang sama, tanpa reaksi kimia, di mana contoh pertama adalah pencampuran larutan dari zat terlarut yang berbeda, tanpa reaksi kimia.

Dalam kedua kasus, susunan kimiawi komponen larutan tidak akan berubah., namun, beberapa aspek kuantitatif harus dihitung ulang.

Untuk memahami bagaimana kita dapat menentukan konsentrasi molar (Molaritas) dan konsentrasi umum campuran larutan tanpa reaksi, mari kita lihat penyelesaian dari dua kasus yang disebutkan:

1) Campuran larutan dari zat terlarut yang sama, tanpa terjadinya reaksi kimia:

Bayangkan kita mencampur dua larutan natrium klorida, satu dengan konsentrasi 2,0 g/L dalam 60,0 mL larutan dan yang lainnya dengan 2,5 g/L dalam 80 mL volume larutan.

Karena tidak ada reaksi yang terjadi, baik massa maupun volume hanyalah jumlah dari massa dan volume awal:

m (solusi) = m₁ (NaCl) + m₂ (NaCl)

saya₁ (NaCl) = v C m₂ (NaCl) = v Ç
saya₁ (NaCl) = 0,06L. 2.0g/L m3₂ (NaCl) = 0,08L. 2,5 g/L
saya₁ (NaCl) = 0,1 gm₂ (NaCl) = 0,2 g

m (larutan) = 0,1 g + 0,2 g
m (larutan) = 0,3 g

v (solusi) = v₁ (NaCl) + v₂ (NaCl)
v (larutan) = (60 + 80) mL
v (larutan) = 140 mL = 0,14 L

Konsentrasi kemudian dapat diperoleh dengan menggunakan data ini:

C (solusi) = m (solusi)
v (solusi)

C (solusi) = 0,3 g
0.14L

C (solusi)≈ 2,14 g/L

2) Campuran larutan dari zat terlarut yang berbeda, tanpa terjadinya reaksi kimia:

Ambil contoh campuran antara 500 ml larutan sukrosa (C₁₂H₂₂HAI₁₁) yang awalnya memiliki konsentrasi 18,0 g/L, dengan 1 L larutan air garam (larutan encer natrium klorida – NaCl) dengan konsentrasi 100,0 g/L.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Setelah pencampuran, apa yang menjadi molaritas, konsentrasi umum, massa dan volume larutan yang dihasilkan dari campuran?

Karena tidak ada reaksi kimia, massa C₁₂H₂₂HAI₁₁ dan NaCl tetap tidak berubah. Dan nilai massa awal dapat dicapai dengan aturan sederhana tiga menggunakan konsentrasi reaksi.

18,0 g 1 L
m (C12H22O11) 0,5L
m (C₁₂H₂₂HAI₁₁) = 9,0 g

m (NaCl) 100,0 g

Massa juga dapat dicapai dengan rumus:

m = v Ç
m (C₁₂H₂₂HAI₁₁) = 0,5 L 18g/L
m (C₁₂H₂₂HAI₁₁) = 9,0 g

m (NaCl) = 1 L. 100,0 g/L
m (NaCl) = 100,0 g

Jadi, massa total larutan adalah jumlah dari dua massa:

m (larutan) = m (C₁₂H₂₂HAI₁₁) + m (NaCl)
m (larutan) = 109,0 g

Volume hanyalah jumlah dari volume awal, jadi kami memiliki:

v (solusi akhir) = v (C₁₂H₂₂HAI₁₁) + v (NaCl)
v (solusi akhir) = (0,5 + 1)L
v (solusi akhir) = 1,5L

Konsentrasi akhir dicapai dengan menghitung secara terpisah konsentrasi masing-masing zat terlarut. Karena mereka tidak bereaksi satu sama lain dan massanya tidak berubah, kita dapat menggunakan rumus konsentrasi berikut:

C = saya
v

awal = m_awal c akhir = m_Terakhir
v_awal v_Terakhir

saya_awal = m_Terakhir

C (C₁₂H₂₂HAI₁₁) =?
Ç_awal. v_awal = C_Terakhir. v_Terakhir
18,0 g/L. 0,5 L = C_Terakhir .1.5 L
C (C₁₂H₂₂HAI₁₁) _Terakhir = 6,0 g/L

C(NaCl)=?
Ç_awal. v_awal = C_Terakhir. v_Terakhir
100,0 g/L. 1 L = C akhir .1.5 L
C (NaCl)_Terakhir = 66,67 g/L

Hubungan yang dibuat untuk rumus konsentrasi umum ini juga dapat dilakukan untuk menghitung molaritas (M_saya. v_saya = M_f. v_f) dan untuk konsentrasi massa demi massa (Judul - T_saya. v_saya = T_f. v_f).

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia