Konsentrasi larutan sesuai dengan jumlah zat terlarut yang ada dalam sejumlah pelarut tertentu.
Ketika kita mengacu pada konsentrasi, kita tertarik untuk menemukan hubungan antara jumlah zat terlarut dan pelarut dalam suatu larutan.
Ada beberapa cara untuk menghitung konsentrasi larutan dan unit pengukuran yang berbeda dapat digunakan.
Jenis dan Cara Menghitung Konsentrasi
konsentrasi umum
Konsentrasi umum adalah hubungan yang terbentuk antara massa zat terlarut dan volume larutan.
Itu diungkapkan melalui rumus berikut:
C = m / V
Dimana:
C = konsentrasi umum, dalam g/L
m = massa zat terlarut, dalam g
V = volume larutan, dalam L
Jangan bingung konsentrasi umum dengan massa jenis, yang menghubungkan massa dan volume larutan. Densitas dihitung sebagai berikut:
d = m / V
d = kerapatan, dalam g/L
m = massa larutan (massa zat terlarut + massa pelarut), dalam g
v = volume larutan, dalam L
Konsentrasi Molar atau Molaritas
Konsentrasi molar atau molaritas adalah hubungan antara massa zat terlarut dalam jumlah mol dan volume larutan.
Molaritas dinyatakan melalui rumus berikut:
M = n1 / V atau M = m / M1.V
Dimana:
M = molaritas, dalam mol/L
n1 = jumlah mol zat terlarut, dalam mol
m = massa zat terlarut, dalam g
M1 = massa molar, dalam g/mol
V = volume larutan, dalam L
membaca tentang Nomor Mol dan Massa Molar.
Konsentrasi Judul
Titer atau persentase massa larutan adalah perbandingan antara massa zat terlarut dan massa larutan.
Itu dinyatakan dengan menggunakan rumus berikut:
T = m1 / m atau T = m1 / m1 + m2
Dimana:
T = judul
m = massa larutan, dalam g
m1 = massa zat terlarut, dalam g
m2 = massa pelarut, dalam g
Judul tidak memiliki satuan ukuran, yang dinyatakan, dalam banyak kasus, sebagai persentase. Untuk melakukan ini, hasil yang dicapai harus dikalikan dengan 100: % = 100. T
Ketika larutan berbentuk gas atau hanya cair, titer juga dapat dihitung dari volume larutan, menggantikan nilai massa dengan volume. Namun, tidak mungkin untuk menambahkan volume pelarut dan zat terlarut.
T = V1/V
bagian per juta
Dalam beberapa kasus, massa zat terlarut yang ada dalam larutan sangat kecil, sehingga tidak mungkin untuk menghitung persentasenya.
Satu kemungkinan adalah menghitung jumlah zat terlarut, dalam gram, yang ada dalam 1.000.000 (106) gram larutan.
Rumus untuk perhitungan ini adalah sebagai berikut:
1 ppm = 1 bagian zat terlarut / 106 solusi
Molalitas
ITU molalitas atau konsentrasi molal menyatakan jumlah dan jumlah mol zat terlarut yang ada dalam pelarut.
W = 1000. m1 / m2. M1
Dimana:
W: Molalitas, dalam mol/kg
m1: massa zat terlarut
m2: massa pelarut, dalam kg
M1: massa molar zat terlarut
Hubungan antar konsentrasi
Selain bentuk yang disajikan, juga dimungkinkan untuk menghitung konsentrasi dari hubungan antara konsentrasi umum, densitas dan titer.
Rumus yang akan digunakan adalah sebagai berikut:
C = 1000. d. T
Dimana:
C = konsentrasi umum
d = kepadatan
T = judul
Tahu lebih banyak:
- Solusi Kimia
- zat terlarut dan pelarut
- Kelarutan
- Pengenceran larutan
Latihan Soal
1.(UFSCAR - SP) Saline mengandung 0,900 gram NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, dalam 100 mL larutan berair. Konsentrasi garam, dinyatakan dalam mol/L, sama dengan:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Resolusi:
Mengamati data yang diberikan oleh pertanyaan, Anda harus menggunakan rumus molaritas.
Juga, jangan lupa untuk mengubah 100 mL larutan menjadi liter, sehingga menghasilkan 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol/L
Balasan: Alternatif d) 0,154
2. 24 g sukrosa dilarutkan dalam air secukupnya untuk 500 ml larutan. Berapa konsentrasi umum dari larutan ini?
Resolusi:
Dari rumus konsentrasi bersama, kita mendapatkan C = 24 / 0,5.
Perhatikan bahwa perlu untuk mengubah 500 mL menjadi liter.
Balasan: Konsentrasi umum sama dengan 48 g/L.
Latihan
1. (Vunesp-2000) Diketahui bahwa massa molar litium adalah 7,0 g/mol, massa litium yang terkandung dalam 250mL larutan berair dengan konsentrasi litium karbonat 0,160 mol/L adalah:
a) 0,560 gram.
b) 0,400g.
c) 0,280 gram.
d) 0.160g.
e) 0,080g.
a) 0,560 gram.
2. (UCS-RS) Satu orang menggunakan 34,2 g sukrosa (C12H22O11) untuk mempermanis kopi mereka. Volume kopi manis dalam cangkir adalah 50 mL. Konsentrasi molar sukrosa dalam kopi adalah:
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
3. (PUC - RS/1-2000) Normal saline adalah larutan natrium klorida, digunakan dalam pengobatan karena komposisinya sama dengan cairan tubuh. Mengetahui bahwa itu dibuat dengan melarutkan 0,9 g garam dalam 100 mL larutan, kita dapat mengatakan bahwa molaritas larutan adalah, kira-kira:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
