Alternatif yang benar: d) jumlah proton dalam inti atom.
Tabel Periodik mengatur unsur-unsur kimia yang diketahui menurut jumlah proton dalam inti atom, yang sesuai dengan nomor atom unsur.
Misalnya, natrium (Na) memiliki nomor atom 11 karena di dalam inti atomnya terdapat 11 proton.
Alternatif yang benar: b) sublevel yang ditempati oleh elektron yang paling energik.
Pada Tabel Periodik dapat dilihat unsur-unsur yang mewakili pada ujungnya, yang bersesuaian dengan golongan 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Dalam unsur-unsur perwakilan elektron yang paling energik terletak di sublevel s atau p.
Periksa distribusi elektronik dari elemen pertama dari setiap kelompok yang diklasifikasikan sebagai perwakilan.
| Kelompok | elemen | distribusi elektronik |
| Grup 1 | 3Baca | 1 detik2 2s1 |
| Grup 2 | 4menjadi | 1 detik2 2s2 |
kelompok 13 |
5B | 1 detik2 2 detik2 2P1 |
| Grup 14 | 6Ç | 1 detik2 2 detik2 2P2 |
| kelompok 15 | 7tidak | 1 detik2 2 detik2 2P3 |
| Grup 16 | 8HAI | 1 detik2 2 detik2 2P4 |
| Grup 17 | 9F | 1 detik2 2 detik2 2P5 |
| Grup 18 | 2dia | 1s2 |
Pada unsur transisi yang berada di tengah tabel, dari golongan 3 hingga 12, elektron yang paling energetik terletak di subtingkat d, yang diklasifikasikan sebagai transisi dalam, atau f, yang sesuai dengan transisi luar, adalah lantanida dan aktinida yang terletak di dua baris di bawah yang lain. elemen.
Alternatif yang benar: c) sifat serupa.
Dengan mengamati kesamaan sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur kimia, dimungkinkan untuk mengelompokkannya ke dalam keluarga pada tabel periodik. Hari ini, IUPAC merekomendasikan bahwa pengelompokan elemen, yang sesuai dengan garis vertikal tabel, disebut grup.
Sifat-sifat serupa ini terjadi karena unsur-unsur dari golongan yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Lihat contoh kelompok 1 atau keluarga logam alkali.
| Grup 1 | Distribusi elektronik |
|---|---|
| 3Baca | 2-1 |
| 11Di | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
Salah satu ciri utama golongan ini adalah kemampuan unsur-unsur untuk bereaksi dengan air dan membentuk hidroksida, seperti LiOH dan NaOH.
Alternatif yang benar: c) C, H, O dan N
a) SALAH. Meskipun boron (B) dan yodium (I) bukan logam, vanadium (V) dan kalium (k) adalah logam.
b) SALAH. Dari unsur-unsur ini hanya argon (Ar) yang bukan logam. Cesium (Cs), barium (Ba) dan aluminium (Al) adalah.
c) BENAR. Karbon (C), hidrogen (H), oksigen (O) dan nitrogen (N) bukanlah logam. Meskipun hidrogen terletak di sebelah kiri dalam tabel, di atas litium dalam grup 1, hidrogen bukan bagian dari grup itu.
d) SALAH. Neon (Ne), xenon (Xe), germanium (Ge) adalah non-logam. Cerium (Ce) adalah logam.
Alternatif yang benar: c) dalam urutan menaik dari nomor atom.
Upaya awal untuk mengelompokkan unsur kimia didasarkan pada massa atom. Namun, tabel periodik saat ini menyajikan unsur-unsur dalam urutan nomor atom.
Jari-jari atom dan keelektronegatifan adalah sifat periodik, yaitu, mereka bervariasi ketika nomor atom bertambah atau berkurang.
Alternatif yang benar: c) garis horizontal sesuai dengan periode dan garis vertikal adalah keluarga elemen.
a) SALAH. Tabel paling lengkap dibuat oleh Mendeleev, tetapi Henry Monseley yang mengatur ulang tabel yang diusulkan oleh mendeleev dalam urutan nomor atom.
b) SALAH. Elemen perwakilan terletak di blok s, grup 1 dan 2, dan blok p, grup 13 hingga 18.
c) BENAR. Garis horizontal, dari 1 hingga 7, adalah periode tabel periodik dan sesuai dengan jumlah tingkat energi terisi atau setengah terisi. 18 garis vertikal adalah kelompok atau keluarga yang menyatukan unsur-unsur dengan sifat serupa.
d) SALAH. Sebagian besar elemen tabel periodik adalah logam dan terletak di tengah dan di kiri.
Alternatif yang benar: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
Asosiasi yang benar antara keluarga dan unsur-unsur dari tabel periodik adalah:
I.b. Logam alkali: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr).
II.a. Logam alkali tanah: berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) dan radium (Ra).
III.e. Kalkogen: oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), polonium (Po), livermoire (Lv).
IV.c. Halogen: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), astatin (At) dan tenessin (Ts).
V.d. Gas Mulia: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) dan oganeson (Og).
Alternatif yang benar: c) gas mulia.
Melakukan distribusi elektronik adalah mungkin untuk mengetahui lokasi suatu unsur dalam tabel periodik. Karena nomor atom unsur adalah 10, maka ia memiliki 10 proton dalam nukleus dan karenanya 10 elektron di elektrosfer.
1 detik2 2 detik2 2p6
Perhatikan bahwa keadaan dasar atom unsur hanya memiliki dua kulit dan kulit terluar memiliki 8 elektron. Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa unsur tersebut adalah gas mulia. Memeriksa tabel periodik kita akan menemukan bahwa itu adalah elemen neon (Ne).
Alternatif yang benar: d) Halogen dan gas mulia.
Halogen memiliki konfigurasi ns2 np5 pada lapisan valensi. Lihat contohnya:
Fluor: 9F: 1 detik2 2 detik2 2p5
Klorin: 17Kl: 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p5
Gas mulia, di sisi lain, memiliki konfigurasi ns2 np6:
Neon: 10Ne: 1s22 detik2 2p6
Argon: 18Udara: 1 detik2 2 detik2 2p63 detik2 3p6
Pengecualian dari kelompok ini adalah helium, yang, karena hanya memiliki 2 elektron, memiliki konfigurasi 1s2.
Jawaban: Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Karbon (C), Nitrogen (N) dan Argon (Ar).
