Garam: apa itu, contoh, karakteristik, dan tata nama

Garam adalah zat kimia yang dibentuk oleh ikatan ionik antar atom. Fungsi garam anorganik sesuai dengan senyawa ionik yang memiliki setidaknya satu kation selain H⁺ dan anion selain OH^-.

Garam hadir dalam kehidupan kita sehari-hari, banyak digunakan dalam makanan dan juga di bidang lain. Mereka contoh garam:

• Natrium klorida (NaCl): dikenal sebagai garam meja
• Kalsium karbonat (CaCO₃): hadir dalam kelereng dan batu kapur
• Kalsium Sulfat (CaSO₄): membuat kapur sekolah dan plester
• Natrium Bikarbonat (NaHCO₃): digunakan dalam memasak, obat-obatan dan sebagai bahan pembersih

Zat-zat ini biasanya terbentuk dalam reaksi netralisasi, ketika asam dan basa bereaksi menghasilkan garam dan air.

HCl_{(AC id)} + NaOH(_mendasarkan) → NaCl_(garam) + H₂HAI_(Air)

Dalam reaksi ini, pereaksi asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) membentuk produk natrium klorida (NaCl) dan air (H₂HAI).

Dalam ikatan ionik terjadi dengan transfer elektron antara atom dan untuk ini salah satu atom harus menjadi logam dan yang lainnya non-logam. Dengan ini, spesies kimia positif, kation, dibentuk dengan menyumbangkan elektron dan anion bermuatan negatif, yang menerimanya.

Perhatikan pada gambar di bawah bagaimana natrium klorida (NaCl) terbentuk.

Atom logam natrium (Na) menyumbangkan elektron ke atom klorin (Cl). Dengan demikian, kation Na terbentuk⁺, yang terdiri dari ion natrium positif, dan anion Cl^-, yang sesuai dengan ion klorin negatif.

tahu lebih banyak tentang asam dan basa.

Karakteristik Garam

Penting untuk dicatat bahwa, dalam larutan berair, asam selalu melepaskan kation H⁺ dan basa melepaskan anion OH^- (konsep Arrhenius).

Namun, garam tidak selalu memiliki kation atau anion yang sama dan, karena alasan ini, tidak menunjukkan sifat fungsional yang terdefinisi dengan baik. Namun, kita dapat mengatakan bahwa secara umum:

• Mereka adalah senyawa ionik (dibentuk oleh kelompok ion dan bukan molekul);
• Banyak yang memiliki rasa asin yang khas (hampir selalu beracun);
• Mereka padat dan kristal;
• menghantarkan arus listrik dalam larutan;
• Mereka meleleh dan mendidih pada suhu tinggi;
• Larut dalam air (pengecualian: beberapa sulfida; klorida, bromida, dan iodida dengan kation Ag⁺, HG₂²⁺ dan Pb²⁺, diantara yang lain).

Baca juga tentang fungsi kimia.

Klasifikasi dan tata nama garam

Menurut cara reaksi pembentukan garam terjadi, mereka diklasifikasikan menjadi: tiga jenis:

Garam netral atau garam biasa

Reaksi penetralan total (semua H bereaksi⁺ asam dan semua OH^- dari pangkalan). Garam-garam ini ketika dilarutkan dalam air tidak mengubah pH.

Contoh:

NaOH (basa) + HCl (asam) → NaCl (garam normal) + H₂HAI

3NaOH (basa) + H₃DEBU₄ (asam) → Na₃DEBU₄ (garam biasa) + 3H₂HAI

Nama Garam Normal: nama garam berasal dari nama anion asam, yang terminasinya _hydric atau _oso atau _ico akan digantikan masing-masing oleh: _etos ou_ito atau _act dan kation basa.

garam = (nama anion) + akhiran etos/to/bertindakdi (nama kation).

Jadi:

1. AC id klorinhidrik (HCl) + hidroksida dari sodium (NaOH) → klorinetossodium (NaCl) + air
2. AC id nitrattulang(HNO₂) + hidroksida dari kalium(KOH) → nitratsangat kalium(KNO₂) + air
3. AC id ortofosfatich (2 jam₃DEBU₄) + hidroksida dari kalsium(3Ca(OH)₂ → ortofosfobertindak dari kalsium [Sini₃(DEBU₄)₂] + air (6H₂HAI)

Garam asam atau garam hidrogen

Reaksi netralisasi asam parsial (bila tidak semua H all⁺ reaksi asam, sehingga garam dalam strukturnya memiliki satu atau lebih hidrogen yang dapat terionisasi dari asam).

Contoh:

NaOH (basa) + H₂HANYA₄ (asam) → NaHSO₄ (garam asam) + H₂HAI

Nama Asam Garam: mirip dengan garam biasa, tetapi dengan indikasi jumlah H⁺ dengan awalan mono, di, tri, dll.

Sal = awalan angka H⁺ + (nama anion) + akhiran etos/to/bertindakdi (nama kation).

AC id sulfurich (H₂HANYA₄) + hidroksida dari sodium(NaOH) → monohidrogensulfurbertindakdi sodium (NaHSO₄) + air

AC id ortofosfatich (H₃DEBU₄) + hidroksida sodium(NaOH) → dihidrogen-ortofosfobertindak sodium (NaH₂DEBU₄) + air

Garam dasar atau garam hidroksi

Reaksi netralisasi basa parsial (Jika tidak semua hidroksil bereaksi, garam memiliki satu atau lebih hidroksil dalam strukturnya).

Contoh:

Ca(OH)₂ (basa) + HCl (asam) → Ca (OH)Cl (garam basa) + H₂HAI

Nama Garam Dasar: mirip dengan garam biasa, tetapi menunjukkan nomor OH^- dalam strukturnya.

Sal = awalan bilangan OH^- + (nama anion) + akhiran etos/to/bertindakdi (nama kation).

AC id klorinhidrik (HCl) + hidroksida dari kalsium [Ca(OH)₂] → monohidroksiklorinetos dari kalsium [Ca(OH)Cl] + air

AC id klorinhidrik (2HCl) + hidroksida aluminium [Al(OH)₃] → monohidroksiklorinetosdi aluminium [Al(OH)Cl₂] + air

Garam ganda atau campuran

Reaksi di, tri atau tetrabasa dengan basa yang berbeda (garam ganda untuk kation) atau di, tri atau tetrabasa dengan asam yang berbeda (garam ganda untuk anion).

Contoh:

Untuk kation:

H₂HANYA₄ (diacid) + KOH (basa) + NaOH (basa) → KNaSO₄ (kalium ganda dan natrium sulfat) + 2H₂HAI

H₃DEBU₄ (triasam) + 2KOH (basa) + NaOH (basa) → K₂NaPO₄ (monosodium dipotassium orthophosphate)

Adapun anion:

Ca(OH)₂ (dibasa) + HBr (asam) + HCl (asam) → CaBrCl (kalsium klorida-bromida) + 2H₂HAI

Al(OH)₃ (suku) + H₂HANYA₄(asam) + HCl (asam) → Al (SO₄)Cl (aluminium klorida sulfat) + 3H₂HAI

Tahu yang utama fungsi anorganik dan pastikan untuk memeriksa pertanyaan ujian masuk pada subjek, dengan resolusi komentar, di: latihan tentang fungsi anorganik.