Dalam kegiatan olahraga, di rumah sakit dan dalam kehidupan kita sehari-hari, penggunaan kompres instan panas dan dingin sangat umum. Dalam kedua kasus, zat tertentu bereaksi dengan air. Misalnya, dalam kasus kompres dingin, ini berisi dua kapsul yang memisahkan air dari NH4PADA3, yang, ketika dilarutkan dalam air, menyerap panas dan menghasilkan dingin instan. Dalam kasus kompres panas, CaCl larut dalam air2 atau MgSO4, yang melepaskan energi menghasilkan panas.
Tapi mengapa solusi tertentu mengeluarkan panas, menjadi eksotermik; dan lain-lain menyerap, menjadi endotermik?
Nah, untuk memahami masalah ini kita harus mempelajari variasi entalpi (ΔH) larutan, yang terdiri dari dua langkah:
(1) Entalpi Retikuler (ΔHmembasahi): ketika zat terlarut dilarutkan dalam air, langkah pertama adalah memisahkan ion-ionnya yang berada dalam kisi kristal. Untuk memutuskan ikatan antara ion-ion itu perlu untuk memasok energi ke sistem. Jadi proses pertama ini adalah endotermik, karena menyerap energi; menjadi milikmu entalpi positif (ΔH > 0).
(2) Entalpi hidrasi (ΔHsembunyikan): setelah ion terpisah, mereka diselimuti oleh molekul pelarut. Dalam kasus air, itu adalah pelarut dan kami mengatakan bahwa hidrasi sedang berlangsung. Dipol air masing-masing tertarik oleh ion yang bermuatan berlawanan; dengan demikian, agar interaksi ini terjadi, pelepasan energi diperlukan. Jadi, dalam hidrasi entalpinya negatif (ΔH < 0), karena prosesnya adalah eksotermis.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Gambar di bawah menunjukkan bagaimana hidrasi terjadi, di mana ada interaksi ion-dipol, yaitu tarik-menarik antara muatan ion yang dipisahkan dan dipol air:
Perubahan entalpi larutan (ΔHMatahari) akan ditentukan oleh jumlah kedua entalpi ini. Jika hasilnya positif berarti entalpi retikulernya lebih tinggi, sehingga entalpi disolusinya menunjukkan bahwa prosesnya endotermik.
Diagram entalpi pelarutan endotermik ditunjukkan di bawah ini:
Hal ini ditunjukkan oleh kasus disolusi kalium iodida yang ditunjukkan di bawah ini:
Diagram entalpi Anda akan diwakili oleh:
Jika hasilnya positif, entalpi hidrasi akan lebih besar dari retikuler dan prosesnya eksotermik. Diagram entalpi disolusi eksotermik direpresentasikan seperti yang ditunjukkan pada contoh berikut:
Perhatikan diagram entalpi Anda di bawah ini:
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variasi Entalpi Solusi"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
