HAI prinsip Le Chatelier memberitahu kita bahwa ketika gangguan disebabkan oleh sistem dalam kesetimbangan, itu akan bergeser ke arah yang meminimalkan gaya yang diciptakan oleh gangguan itu dan mengembalikan keseimbangan kimia baru.
Gangguan tersebut salah satunya adalah variasi suhu. Variasi ini penting karena selain menyebabkan pergeseran kesetimbangan, juga akan mengubah nilai konstanta kesetimbangan, Kç.
Agar Anda lebih memahami bagaimana ini terjadi, mari kita lihat sebuah contoh:
Kç = _[ PADA]2___
[N2]. [HAI2]
Reaksi di atas terjadi searah dengan penyerapan energi, yaitu endotermik. Proses sebaliknya, di sisi lain, terjadi dengan pelepasan energi, menjadi reaksi eksotermik.
Jadi, jika kita meningkatkan suhu sistem, kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah reaksi endoterm, yang dalam reaksi ini ke kanan. Ini agar panas diserap dan keseimbangan kembali.
Kebalikannya juga benar; jika kita menurunkan suhu sistem ini, reaksi akan bergeser ke arah yang akan melepaskan panas, karena energi total reaksi akan berkurang. Ini berarti bahwa keseimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksotermik, yang dalam hal ini adalah ke kiri:
Pendeknya:
Sehubungan dengan konstanta kesetimbangan (Kç), ketika suhu meningkat, itu mendukung reaksi endotermik dan lebih banyak NO(g) terbentuk, meningkatkan konsentrasi dan mengurangi konsentrasi reaktan. Perhatikan dalam rumus di bawah ini bahwa konsentrasi NO(g) berbanding lurus dengan konstanta Kç, oleh karena itu, juga meningkat:
Tetapi jika kita menurunkan suhu, menggeser reaksi ke arah reaksi eksotermik, konsentrasi produk NO akan berkurang dan konsentrasi reaktan akan meningkat. Karena konsentrasi reaktan berbanding terbalik dengan konstanta Kc, maka akan berkurang:
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm