Energi ionisasi adalah sifat periodik yang menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk mentransfer elektron dari atom dalam keadaan dasar.
Sebuah atom berada dalam keadaan dasar ketika jumlah protonnya sama dengan jumlah elektronnya.
Perpindahan elektron dari atom disebut ionisasi. Oleh karena itu, energi yang diperlukan untuk terjadinya itu disebut energi ionisasi, juga dikenal sebagai Potensi ionisasi.
Elektron pertama yang dilepaskan adalah yang terjauh dari inti atom. Jarak memfasilitasi transfer karena semakin jauh dari inti, yang positif, semakin sedikit energi yang dibutuhkan elektron untuk dikeluarkan darinya.
Elektron berikutnya membutuhkan lebih banyak energi. Dengan demikian, kita dapat mengatakan bahwa energi ionisasi ke-1 (E.I) lebih kecil dari energi ionisasi ke-2. Yang ke-2, pada gilirannya, lebih kecil dari energi ionisasi ke-3 dan seterusnya:
1 E.I
Ini karena sinar atom itu bertambah besar karena setiap elektron dikeluarkan dari atom. Akibatnya, elektron semakin dekat dan dekat dengan inti atom.
Periksa energi ionisasi oksigen berturut-turut:
O -> O+: 1313,9 kJ mol-1
HAI+1 -> O+2: 3388,2 kJ mol-1
HAI+2 -> O+3: 5300,3 kJ mol-1
HAI+3 -> O+4: 7469,1 kJ mol-1
HAI+4 -> O+5: 10989,3 kJ mol-1
Ketika, setelah melepaskan elektron, atom memiliki lebih banyak proton daripada elektron, atom itu menjadi kation.
Baca juga:
- Ion, Kation dan Anion
- ionisasi
Inilah yang terjadi, misalnya, ketika kita melepaskan elektron dari hidrogen. Hidrogen terdiri dari 1 proton dan 1 elektron.
Setelah melepaskan elektron, hidrogen hanya memiliki satu proton dalam intinya. Ini berarti bahwa hidrogen terionisasi dan menjadi kation, yang sama dengan mengatakan bahwa ia menjadi ion positif.
Energi Ionisasi dalam Tabel Periodik
Jari-jari atom meningkat dari kanan ke kiri dan dari atas ke bawah pada tabel periodik.
Mengetahui hal ini, energi ionisasi meningkat dalam arah yang berlawanan, yaitu lebih besar dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas.
Di antara unsur-unsur yang membutuhkan energi ionisasi lebih sedikit adalah logam alkali, misalnya kalium.
Gas mulia pada umumnya adalah gas yang membutuhkan energi ionisasi lebih tinggi, misalnya argon.
Energi Penghapusan x Energi Ionisasi
Energi penyisihan sangat mirip dengan energi ionisasi. Perbedaan antara keduanya adalah bahwa energi penghilangan dapat dikaitkan dengan efek fotolistrik.
Efek fotolistrik adalah elektron yang biasanya dipancarkan oleh bahan logam yang terkena cahaya.
Akibatnya, pada energi penyisihan, pelepasan elektron tidak mengikuti urutan seperti yang terjadi pada energi ionisasi.
Dalam energi ionisasi, elektron pertama yang dilepaskan adalah yang paling jauh dari nukleus.
Afinitas Elektronik
ITU afinitas elektronik itu juga mempengaruhi perilaku atom, tetapi sebaliknya.
Ini adalah sifat periodik yang menunjukkan energi yang dilepaskan ketika atom menerima elektron. Di sisi lain, energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom.
Baca juga elektropositivitas dan keelektronegatifan.
Latihan
1. (PUCRS) Mengingat posisi unsur-unsur dalam tabel periodik, benar untuk menyatakan bahwa, di antara unsur-unsur yang tercantum di bawah ini, yang memiliki jari-jari terkecil dan energi ionisasi tertinggi adalah
a) aluminium
b) argon
c) fosfor
d) natrium
e) rubidium
b) argon
2. (UEL) Dalam klasifikasi periodik, energi ionisasi unsur kimia MENINGKAT
a) dari ujung ke tengah, dalam periode.
b) dari ujung ke tengah, dalam keluarga.
c) dari kanan ke kiri, dalam periode.
d) dari atas ke bawah, dalam keluarga.
e) dari bawah ke atas, dalam keluarga.
e) dari bawah ke atas, dalam keluarga.
3. (Uece) Biarkan atom netral berikut diwakili oleh simbol hipotetis X, Y, Z dan T dan konfigurasi elektronnya masing-masing:
X → 1s2
Y → 1s2 2 detik2
Z → 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6
T → 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4s2
Yang memiliki energi ionisasi tertinggi adalah:
ay
BZ
c) T
d) X
d) X
4. (Ufes) Energi ionisasi pertama brom (Z=35) adalah 1.139,9kJ/mol. Periksa alternatif yang masing-masing mengandung energi ionisasi pertama fluor (Z=9) dan klor (Z=17), dalam kJ/mol.
a) 930.0 dan 1.008.4
b) 1.008.4 dan 930.0
c) 1.251.1 dan 1.681,0
d) 1,681,0 dan 1,251,1
e) 1,251,0 dan 930,0
d) 1,681,0 dan 1,251,1
Periksa pertanyaan ujian masuk dengan resolusi komentar di: Latihan pada Tabel Periodik.
