HAI NOX, atau Bilangan Oksidasi, adalah bilangan bermuatan positif atau negatif yang menunjukkan apakah atom tertentu kekurangan atau lebih besar. jumlah elektron ketika membentuk ikatan kimia dengan atom lain, sama atau berbeda darinya, atau dalam a reaksi kimia. Dengan demikian, kita dapat mengatakan bahwa:
NOX positif: menunjukkan bahwa atom kekurangan elektron;
NOX negatif: menunjukkan bahwa atom memiliki jumlah elektron yang lebih besar.
Mengetahui jenis ikatan kimia antar atom, kita dapat mengetahui apakah NOX atom tersebut akan negatif atau positif. Lihat beberapa kasus:
Itu) Dalam ikatan ionik
Ikatan ion selalu terjadi antara atom logam dengan non logam atau logam dan atom hidrogen. Karena logam memiliki karakteristik utama kecenderungan untuk kehilangan elektron, non-logam atau hidrogen yang terikat padanya akan menerima elektron.
Jadi, dalam kasus di bawah ini:
Kasus 1: KI
Kalium adalah logam dan yodium adalah non-logam, oleh karena itu, Kalium kehilangan elektron dan yodium mendapatkan elektron. Kami menyimpulkan, kemudian, bahwa:
Kalium: Memiliki NOX positif.
Yodium: Memiliki NOX negatif.
Kasus 2: NaH
Natrium adalah logam dan karena itu kehilangan elektron. Hidrogen, di sisi lain, yang tidak diklasifikasikan sebagai logam atau non-logam, menerima elektron yang hilang oleh natrium. Kami menyimpulkan, kemudian, bahwa:
Sodium: Memiliki NOX positif
Hidrogen: Memiliki NOX negatif
B) Ikatan kovalen
Ikatan kovalen terjadi antara:
Ametal dengan Ametal
Ametal dengan Hidrogen
hidrogen dengan hidrogen
Karena ikatan kovalen tidak memiliki keberadaan logam, tidak ada atom yang terlibat yang kehilangan elektron. Namun, karena ada perbedaan keelektronegatifan (kemampuan untuk menarik elektron dari atom lain) antara atom, elektron dari satu atom mungkin lebih dekat dengan yang lain.
Urutan menurun dari keelektronegatifan atom adalah:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Jadi, dalam kasus:
Kasus 1: HCl
Karena klorin memiliki elektronegativitas yang lebih besar daripada hidrogen, ia menarik elektron dari hidrogen ke arahnya. Dengan demikian, kita dapat mengatakan bahwa klorin memiliki lebih banyak elektron dan hidrogen kekurangan elektron. Kami menyimpulkan, kemudian, bahwa:
Klorin: Memiliki NOX negatif
Hidrogen: Memiliki NOX positif
Kasus 2: H2 ini adalah2
Karena dalam kedua molekul kita memiliki atom yang sama yang berinteraksi satu sama lain, kita tidak dapat menilai perbedaan keelektronegatifan. Oleh karena itu, kami menyimpulkan bahwa keduanya di H2 berapa banyak di O2, NOX setiap atom adalah nol.
Selain menentukan apakah suatu atom akan memiliki NOX positif atau negatif, kita juga dapat menentukan jumlah elektron bahwa ia kehilangan atau memperoleh dalam ikatan ionik atau jumlah elektron yang ia dekati atau pindahkan dalam ikatan kovalen. Untuk melakukan ini, kami menggunakan aturan berikut:
1) Zat sederhana
atom Anda akan selalu memiliki NOX nol, karena mereka dibentuk oleh atom yang sama. Contoh: Cl2 dan seterusnya.
2) Zat ionik sederhana
NOX atom dari zat ionik sederhana selalu merupakan muatan itu sendiri. Sebagai contoh:
Contoh 1: ion Al+3 fitur NOX +3.
Contoh 2: ion Cl-1 fitur NOX -1.
3) Senyawa senyawa
Zat senyawa, ionik atau kovalen, adalah zat yang memiliki atom dari unsur kimia yang berbeda. Inilah yang harus kita pertimbangkan untuk menentukan NOX dari setiap elemen yang ada:
Jika Anda memiliki Logam Alkali (IA) atau elemen Perak (Ag) di paling kiri rumus: ini akan selalu memiliki NOX+1.
kalau sudah Logam alkali tanah (IIA) atau elemen Seng (Zn) di paling kiri rumus: ini akan selalu memiliki NOX +2.
Jika Anda memiliki logam keluarga Boron (IIIA) di paling kiri rumus: ini akan selalu ada NOX +3.
Jika Anda memiliki chalcogen (VIA), dengan pengecualian logam dalam keluarga ini, di paling kanan rumus: ini akan selalu memiliki NOX-2.
kalau sudah halogen (VIIA) di paling kanan rumus: ini akan selalu ada NOX -1.
NOX dari setiap unsur kimia lain yang ada dalam rumus senyawa akan ditentukan dari pengetahuan bahwa jumlah NOX dari semua atom akan selalu sama dengan 0.
Mari kita ikuti penentuan NOX unsur dalam beberapa zat senyawa:
Contoh 1: PbI2.
Yodium, yang merupakan halogen, memiliki NOX -1. Untuk menentukan NOX timbal (Pb), cukup gunakan ekspresi berikut:
NOX dari Pb + NOX dari I (dikalikan 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Contoh 2: Au2s
Sulfur adalah chalcogen dan karena itu memiliki NOX -2. Untuk menentukan NOX dari elemen Emas (Au), yang muncul dengan indeks 2 dalam rumus, cukup gunakan ekspresi berikut:
NOX dari Au (dikalikan dengan 2) + NOX dari S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Contoh 3: Al2(HANYA4)3
Oksigen (dengan indeks 4.3) adalah chalcogen dan karena itu memiliki NOX -2. Aluminium milik keluarga boron dan karena itu memiliki NOX +3. Untuk menentukan NOX dari unsur belerang (S), yang muncul dengan indeks 1.3 dalam rumus, cukup gunakan ekspresi berikut:
NOX Al (dikali 2) + (dikali 2) + NOX O (dikali 12) = 0
2.(+3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3.NOXs = +24 – 6
3.NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4) Ion senyawa
Perbedaan antara ion senyawa dan zat senyawa adalah fakta bahwa ia memiliki muatan dalam komposisi rumus. Lihat contoh:
HANYA4-2
Aturan yang akan kita gunakan untuk menentukan NOX dari semua unsurnya sama dengan yang digunakan sebelumnya untuk zat komposit. Perbedaannya adalah bahwa jumlah NOX dari setiap atom yang ada selalu sama dengan muatan dalam rumus.
Yuk ikuti penentuan NOX unsur dalam ion komposit:
Contoh 1: HANYA4-2
Oksigen, yang memiliki indeks 4, adalah chalcogen dan, oleh karena itu, memiliki NOX -2. Untuk menentukan NOX belerang (S), cukup gunakan ekspresi berikut:
NOX dari S + NOX dari O (dikalikan 4) = -2 (muatan ion senyawa)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Contoh 2: P2HAI7-4
Oksigen, yang memiliki indeks 7, adalah chalcogen dan, oleh karena itu, memiliki NOX -2. Untuk menentukan NOX fosfor (P), cukup gunakan ekspresi berikut:
NOX dari P (dikalikan dengan 2) + NOX dari O (dikalikan dengan 7) = -4 (muatan ion senyawa)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
