Reaksi katalisis adalah reaksi yang menggunakan katalis, yaitu zat yang mampu tingkatkan kecepatan reaksi ini tanpa berpartisipasi di dalamnya, karena reaksi ini sepenuhnya diregenerasi pada akhir proses. Reaksi berlangsung lebih mudah karena ada penurunan energi penghalang atau energi aktivasi.
Jumlah proses kimia yang menggunakan katalis terus meningkat, dan saat ini lebih dari 80% produk kimia diperoleh dengan bantuan metode ini. Hal ini membawa serangkaian keuntungan bagi perusahaan produsen, karena memungkinkan percepatan produksi, produksi yang lebih bersih dan murah,, Proses dapat dioperasikan pada suhu dan tekanan yang lebih rendah, karena tanpa katalis, banyak reaksi terjadi sangat lambat pada suhu dan tekanan lingkungan.
Selanjutnya, katalis dapat menurunkan produksi produk samping reaksi yang bukan produk yang dibutuhkan. Lingkungan juga bersyukur, karena mengurangi jumlah sampah.
Namun, satu kelemahan (tetapi satu yang masih terbayar) adalah tingginya biaya beberapa katalis ini. Jadi bayangkan bahkan tidak perlu menambahkan buff, tetapi buff itu muncul secara spontan! Itu akan luar biasa, bukan?! Masalahnya akan terpecahkan.
Karena ketahuilah bahwa ini mungkin melalui autokatalisis.
Autocatalysis adalah jenis reaksi di mana salah satu produk itu sendiri bertindak sebagai katalis.
Misalnya, reaksi berikut pada suhu kamar lambat, tetapi karena menghasilkan ion mangan (Mn2+), itu menjadi lebih cepat dan lebih cepat.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 menit2++ 8 H2HAI
katalisator
Contoh lain adalah reaksi antara tembaga dan asam nitrat:
3 Cu(s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (NO3)2 (aq) + 2 TIDAK(g) + 4 H2HAI(1)
katalisator
Dalam hal ini, katalisnya adalah nitrogen oksida, yang ketika terbentuk, kecepatan reaksi meningkat secara progresif.
Sayangnya, ada beberapa reaksi yang terjadi dengan cara ini. Dengan demikian, sebagian besar proses industri masih memerlukan penambahan katalis.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia