Ikatan kovalen adalah jenis interaksi antar atom yang memiliki keelektronegatifan, yaitu, kecenderungan tinggi untuk menerima elektron. Unsur-unsur kimia yang biasa terlibat dalam jenis ikatan ini adalah:
Hidrogen (H)
Berilium (Jadi)
Boron (B)
Karbon (C)
Nitrogen (N)
Fosfor (P)
Oksigen (O)
Belerang (S)
Fluor (F)
Klorin (Cl)
Brom (Br)
Yodium (I)
a) Sifat unsur-unsur yang terlibat
Unsur-unsur kimia yang memiliki keelektronegatifan tinggi dan, akibatnya, melakukan ikatan kovalen adalah:
Hidrogen
logam
b) Terjadinya ikatan kovalen
Tergantung pada sifat unsur-unsur kimia yang terlibat dalam ikatan kovalen, itu dapat terjadi sebagai berikut:
Antara dua atom hidrogen;
Antara atom non-logam dan hidrogen;
Antara atom dari unsur kimia yang sama (bukan logam);
Antara atom unsur kimia yang berbeda (keduanya nonlogam).
c) Jumlah elektron yang harus diterima setiap atom
Jumlah elektron yang diterima setiap atom nonlogam atau hidrogen dalam suatu ikatan berhubungan dengan aturan oktet.
Menurut aturan oktet, sebuah atom stabil ketika memperoleh delapan atau dua elektron (hanya dalam kasus Hidrogen) di kulit valensi. Jika sebuah atom memiliki lima elektron di kulit valensinya, misalnya, ia harus menerima tiga elektron untuk mencapai stabilitas.
CATATAN: Berilium dan Boron adalah pengecualian untuk aturan oktet, karena mereka menjadi stabil, masing-masing, dengan 4 dan 6 elektron di kulit valensi.
Jumlah elektron dalam kulit valensi dapat dengan mudah ditentukan dengan menganalisis keluarga unsur kimia. Pada tabel di bawah ini, kita memiliki jumlah elektron di kulit valensi yang mengacu pada keluarga di mana elemen tersebut berada dan jumlah elektron yang harus diterimanya untuk mencapai stabilitas:
d) Prinsip ikatan kovalen
Seperti dalam ikatan kovalen, semua atom yang terlibat memiliki kecenderungan untuk menerima elektron, secara wajib, akan ada di antara mereka berbagi elektron yang ada di kulit valensi (tingkat terjauh dari nukleus).
Berbagi terjadi ketika elektron dari kulit valensi atom menjadi bagian dari awan elektronik yang sama yang mengelilingi elektron lain dari kulit valensi atom lain.
Setiap atom hidrogen, misalnya, memiliki elektron di kulit valensi. Ketika dua elektron menjadi bagian dari awan yang sama, setiap Hidrogen mulai memiliki dua elektron valensi, yaitu stabil.
Elektron dari dua atom hidrogen menempati awan elektron yang sama same
e) Rumus yang digunakan dalam ikatan kovalen
1ª) Formula molekul
Merupakan indikasi jumlah atom setiap unsur yang membentuk molekul yang berasal dari ikatan kovalen.
Contoh: H2HAI
Dalam molekul air, kita memiliki 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen.
2ª) Formula struktural
Rumus struktural adalah demonstrasi organisasi molekul, yaitu, menunjukkan ikatan antar atom. Untuk ini, tanda hubung yang mewakili ikatan setiap atom digunakan:
Sederhana (?): Menunjukkan bahwa atom hanya berbagi satu elektron dari kulit valensinya dengan atom lain dan sebaliknya;
Ganda (?): Menunjukkan bahwa atom berbagi dua elektron dari kulit valensinya dengan atom lain dan sebaliknya;
Triple (≡): Menunjukkan bahwa atom telah berbagi tiga elektron dari kulit valensinya dengan atom lain dan sebaliknya.
Rumus struktur air
3ª) rumus elektronik Lewis Lewis
Rumus elektronik Lewis juga mewakili organisasi molekul (rumus elektronik), tetapi ini bertujuan untuk menunjukkan pembagian elektron dalam atom.
Untuk membangunnya, cukup menghormati organisasi yang diusulkan dalam formula struktural dan mengganti setiap jejak ikatan (tunggal, ganda, atau rangkap tiga) dengan "dua bola", yang mewakili elektron.
Dalam rumus struktur air, misalnya, kita memiliki dua ikatan sederhana antara Hidrogen dan Oksigen. Jadi, di antara mereka, kita hanya akan memiliki dua bola, dibatasi oleh elips (yang mewakili awan elektronik).
Rumus elektronik air Lewis
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm