keelektronegatifan menunjukkan kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron ke dalam ikatan kovalen, yang terjadi ketika atom ini berbagi satu atau lebih pasangan elektron.
Jika dua atom terikat memiliki nilai elektronegativitas yang sama, mereka berbagi elektron secara merata dalam ikatan kovalen. Namun, biasanya elektron dalam ikatan kimia lebih tertarik ke satu atom (yang paling elektronegatif) daripada yang lain.
Jika nilai keelektronegatifan sangat berbeda, elektron tidak akan dibagi. Sebuah atom, dalam hal ini, memonopoli elektron ikatan atom lain, membentuk ikatan ion.
Contoh keelektronegatifan
Contoh elektronegativitas adalah atom Klorin, yang memiliki elektronegativitas lebih tinggi daripada atom Hidrogen. Oleh karena itu, elektron pengikat akan lebih dekat ke Cl (klorin) yang berasal dari H (hidrogen) dalam molekul HCl (asam klorida atau hidrogen klorida).
Contoh lain adalah apa yang terjadi pada molekul O2 (oksigen), di mana kedua atom memiliki keelektronegatifan yang sama. Artinya, elektron dalam ikatan kovalen dibagi rata antara dua atom oksigen.
Keelektronegatifan pada tabel periodik
Dapat dikatakan bahwa keelektronegatifan adalah sifat periodik yang meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas pada Tabel Periodik.
Keelektronegatifan dan energi ionisasi mengikuti tren yang sama dengan tabel periodik, sehingga unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah cenderung juga memiliki keelektronegatifan yang rendah.
Inti atom-atom ini tidak memberikan daya tarik yang kuat pada elektron. Demikian juga, unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi tinggi cenderung memiliki nilai keelektronegatifan yang tinggi, dan inti atom memberikan pengaruh yang kuat pada elektron.
Contoh elektronegativitas dalam tabel periodik, ditemukan dalam jumlah terbesar dalam unsur-unsur dari kiri ke kanan.
Unsur yang paling elektronegatif adalah Fluor (F) dan unsur yang kurang elektronegatif (atau lebih elektropositif) adalah fransium (Fr) dan sesium (Cs).
Gas mulia, di sisi lain, karena tidak membuat ikatan kimia, memiliki elektronegativitas nol atau tidak signifikan.
Skala Elektronegativitas
ITU skala pauling paling sering digunakan untuk menghitung keelektronegatifan. Itu dibuat oleh Linus Pauling, yang menetapkan elektronegativitas Fluor sebagai 4 dan Fransium sebagai 0,7 dan, kemudian menghitung keelektronegatifan unsur-unsur lain di antara bilangan-bilangan itu, menggunakan energi Tautan.
Namun, ketika melakukan perhitungan pada berbagai senyawa, elektronegativitas 3,98 dikaitkan dengan Fluor. Hal ini karena nilai ini memberikan konsistensi internal yang lebih baik.
Skala lainnya adalah Skala Mulliken, yang mendasarkan nilai keelektronegatifan pada persamaan berikut: Keelektronegatifan = 0,5 x (Potensi Ionisasi + Afinitas Elektronik)
Keelektronegatifan adalah skala relatif, yaitu dihitung dan tidak diukur.
Perbedaan antara keelektronegatifan dan elektropositif
Dalam keelektronegatifan, atom dapat menarik pasangan elektron bersama dalam keadaan gabungannya. Dalam elektropositif, atom dapat mengeluarkan pasangan elektron bersama dalam keadaan gabungannya.
Perhatikan, kemudian, bahwa keduanya adalah istilah yang bertentangan, yaitu, atom yang lebih elektronegatif, akibatnya, kurang elektropositif dan sebaliknya. Selanjutnya, nilai-nilai ini tergantung pada atom yang mengikatnya selama ikatan kovalen.
Lihat juga arti dari:
- Kimia
- Diagram Linus Pauling.
