Pada akhir abad ke-19, ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev menerbitkan upaya pertamanya di amengelompokkan unsur kimia berdasarkan berat atomnya. Hanya ada sekitar 60 elemen yang diketahui pada saat itu.
Namun, Mendeleev menyadari bahwa ketika unsur-unsur disusun berdasarkan beratnya, jenis-jenis unsur tertentu terjadi pada interval atau periode yang teratur.
Hari ini, 150 tahun kemudian, ahli kimia secara resmi mengenali 118 elemen (setelah menambahkan empat pendatang baru pada tahun 2016) dan masih menggunakan tabel periodik elemen Mendeleev untuk mengaturnya.
Tabel dimulai dengan atom paling sederhana, hidrogen, dan mengatur unsur-unsur lainnya berdasarkan nomor atom, yang merupakan jumlah proton yang dikandung masing-masing. Dengan beberapa pengecualian, urutan unsur sesuai dengan peningkatan massa setiap atom.
Indeks
- Meja
- logam alkali
- logam alkali tanah
- Lantanida
- aktinida
- logam transisi
- Logam Pasca Transisi
- Nonlogam
- non-logam
- halogen
- gas mulia
Meja
Tabel memiliki tujuh baris dan 18 kolom. Setiap baris mewakili satu periode. Nomor periode suatu unsur menunjukkan berapa banyak tingkat energinya yang menampung elektron. Natrium, misalnya, ada di periode ketiga.
Ini berarti bahwa atom natrium biasanya memiliki elektron pada tiga tingkat energi pertama. Bergerak melintasi tabel, periodenya lebih lama karena lebih banyak elektron dibutuhkan untuk mengisi tingkat luar yang lebih besar dan lebih kompleks.
Kolom tabel mewakili kelompok atau keluarga elemen. Unsur-unsur golongan umumnya terlihat dan berperilaku serupa karena mereka memiliki jumlah elektron yang sama di kulit terluarnya. Ini adalah 'wajah' yang mereka tunjukkan pada dunia.
Unsur-unsur dalam golongan 18 di sisi kanan tabel, misalnya, memiliki kulit terluar yang terisi penuh dan jarang berpartisipasi dalam reaksi kimia.
Unsur biasanya diklasifikasikan sebagai logam atau non-logam, tetapi garis pemisah antara keduanya kabur. Unsur logam umumnya merupakan penghantar listrik dan panas yang baik.
Subkelompok dalam logam didasarkan pada karakteristik dan sifat kimia yang serupa dari koleksi ini. Deskripsi kami tentang tabel periodik menggunakan pengelompokan unsur yang diterima secara umum, menurut Laboratorium Nasional Los Alamos.
logam alkali
Logam alkali membentuk sebagian besar Grup 1, kolom pertama dalam tabel. Cerah dan cukup lembut untuk dipotong dengan pisau, logam ini dimulai dengan these litium (li) dan diakhiri dengan fransium (Fr).
Mereka juga sangat reaktif dan meledak menjadi api atau bahkan meledak jika terkena air. Dengan cara ini, ahli kimia menyimpannya dalam minyak atau gas inert.
HAI hidrogen, dengan elektron tunggalnya, juga hidup di Golongan 1, tetapi gasnya dianggap bukan logam.
logam alkali tanah
Logam alkali tanah membentuk kelompok 2 dari tabel periodik, dari berilium (Be) ke radio (Ra). Masing-masing unsur ini memiliki dua elektron pada tingkat energi terluarnya. Hal ini membuat alkali tanah cukup reaktif sehingga jarang ditemukan sendirian di alam.
Namun, mereka tidak reaktif seperti logam alkali. Reaksi kimia mereka umumnya berlangsung lebih lambat dan menghasilkan lebih sedikit panas dibandingkan dengan logam alkali.
Lantanida
Kelompok ketiga terlalu panjang untuk muat di kolom ketiga, sehingga mengapung di bagian bawah tabel. Ini adalah lantanida, elemen dari 57 hingga 71 - lantanum (La) ke lutesium (Lu). Unsur-unsur golongan ini berwarna putih keperakan dan ternoda bila terkena udara.
- Kursus Pendidikan Inklusif Online Gratis
- Perpustakaan Mainan dan Kursus Pembelajaran Online Gratis
- Kursus Game Matematika Online Gratis di Pendidikan Anak Usia Dini
- Kursus Lokakarya Budaya Pedagogis Online Gratis
aktinida
Aktinida terdiri dari 89 elemen, aktinium (Ac), hingga 103, laurensium (Lr). Dari elemen-elemen ini, hanya torium (Th) dan uranium (U) terjadi secara alami di Bumi dalam jumlah yang cukup besar. Semuanya radioaktif.
Aktinida dan lantanida bersama-sama membentuk kelompok yang disebut logam transisi internal.
logam transisi
Kembali ke bagian utama tabel, sisa Grup 3 sampai 12 mewakili sisa logam transisi. Tangguh tetapi dapat ditempa, berkilau, dan dengan konduktivitas yang baik, elemen-elemen ini adalah yang biasanya Anda pikirkan saat mendengar kata logam.
Banyak logam paling terkenal – termasuk emas, perak, besi dan platinum - tinggal disini.
Logam Pasca Transisi
Logam pasca transisi adalah aluminium (Al), galium (G), Indian (Di), talium (Tl), timah (Sn), timbal (Pb) dan bismut (Bi), dan mencakup Grup 13 hingga Grup 17.
Unsur-unsur ini memiliki beberapa karakteristik klasik dari logam transisi, tetapi cenderung lebih lunak dan memiliki konduktivitas yang lebih rendah daripada logam transisi lainnya.
Nonlogam
Metaloid adalah boron (B), silikon (Iya), germanium (G), arsenik (As), antimon (Sb), telurium (Te) dan polonium (Debu). Mereka membentuk tangga yang mewakili transisi bertahap dari logam ke non-logam.
Elemen-elemen ini terkadang berperilaku seperti semikonduktor (B, Si, Ge) daripada konduktor. Metaloid juga disebut "semimetals" atau "logam miskin".
non-logam
Segala sesuatu yang lain di sisi kanan tangga – ditambah hidrogen (H), yang terdampar di Grup 1 – adalah bukan logam. Ini termasuk karbon (Ç), nitrogen (N), fosfor (P), oksigen (O), belerang (S) dan selenium (Jika).
halogen
Empat elemen utama Grup 17, dari fluor (Kipas astatin (At), mewakili salah satu dari dua himpunan bagian nonlogam. Halogen secara kimia reaktif dan cenderung membentuk pasangan logam alkali untuk menghasilkan berbagai jenis garam.
Garam meja di dapur Anda, misalnya, adalah perkawinan antara natrium logam alkali dan klorin, suatu halogen.
gas mulia
Tidak berwarna, tidak berbau dan hampir sepenuhnya non-reaktif, inert atau gas mulia melengkapi tabel Grup 18. Banyak ahli kimia berharap oganeson, salah satu dari empat unsur yang baru diberi nama, akan memiliki karakteristik ini.
Namun, karena elemen ini memiliki waktu paruh milidetik, tidak ada yang bisa mengujinya secara langsung.
Karena sifat siklus yang diciptakan oleh periodisitas yang memberi nama tabel, beberapa ahli kimia lebih suka memvisualisasikan tabel Mendeleev sebagai lingkaran.
Kata sandi telah dikirim ke email Anda.
