Tentukan kekuatan asam itu sama dengan menunjukkan kapasitas yang dimiliki senyawa ini untuk terionisasi ketika dilarutkan dalam air. Pengetahuan tentang kekuatan asam menunjukkan apakah konsentrasi ion hidronium dalam air akan tinggi atau rendah.
Klasifikasi asam
Tentang kekuatan, asam Dapat:
Kuat (asam yang menghasilkan sejumlah besar kation hidronium (H3HAI+) di dalam air);
Sedang atau Semi-kuat (asam yang menghasilkan kation hidronium dalam jumlah sedang (H3HAI+) di dalam air);
Lemah (asam yang menghasilkan sedikit kation hidronium (H .)3HAI+) di dalam air).
Sekarang lihat beberapa tips untuk menentukan kekuatan asam:
Tip 1: Formula Molekul Asam Acid
- Jika kita memiliki hydracid (asam tanpa oksigen dalam rumusnya):
Asam kuat: Hanya HCl, HBr atau HI;
Asam sedang atau semi-kuat: hanya HF;
Asam lemah: hidroksida lainnya.
- Jika kita memiliki asam oksi (asam dengan oksigen dalam rumusnya):
Dalam hal ini, kita harus melakukan pengurangan antara jumlah oksigen dan jumlah hidrogen yang dapat terionisasi hadir dalam rumus asam:
x = O - H
Jadi, jika x memiliki:
Hasil 2 → Asam kuat
Hasil = 1 → Asam sedang atau semi-kuat
CATATAN: Asam H3DEBU3 memiliki tiga hidrogen dalam rumus, tetapi hanya dua yang dapat terionisasi, jadi hasilnya adalah 1. asam H3DEBU2 memiliki tiga hidrogen dalam rumus, tetapi hanya satu yang dapat terionisasi, jadi hasilnya adalah 1.
Hasil = 0 → Asam lemah
CATATAN: Asam H2BERSAMA3, bahkan dengan hasil 1, merupakan pengecualian, karena lemah.
Contoh:
H2s
Ini adalah asam lemah karena bukan salah satu asam hydra kuat (HCL, HBr dan HI) dan bukan asam hydra moderat (HF).
H3DEBU4
Ini adalah asam moderat karena, karena merupakan asam oksi, dalam pengurangan antara jumlah oksigen (4) dan jumlah hidrogen (3), hasilnya adalah 1.
H4P2HAI7
Ini adalah asam kuat karena, karena merupakan asam oksi, dalam pengurangan antara jumlah oksigen (7) dan jumlah hidrogen (4), hasilnya adalah 3.
Kiat ke-2: derajat ionisasi (α)
Derajat ionisasi menunjukkan persentase ionisasi asam ketika dilarutkan dalam air. Ini adalah hubungan yang terbentuk antara jumlah molekul terionisasi dan jumlah molekul asam awal:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
α = jumlah molekul terionisasi
jumlah molekul awal
Setelah melakukan pembagian antara jumlah molekul, kita harus mengalikan hasilnya dengan 100 untuk menemukan persentase ionisasi. Dengan itu, jika:
50% → Asam kuat
50% < > 5% → Asam sedang atau semi-kuat
5% → Asam lemah
Contoh: 50 molekul asam HX tertentu ditambahkan ke air, tetapi hanya 20 molekul yang terdisosiasi.
α = jumlah molekul terionisasi
jumlah molekul awal
α = 20
50
α = 0,4
Karena kita harus mengalikan dengan 100, kita memiliki:
α = 0,4.100
= 40% - asam sedang
Tip ke-3: Konstanta Ionisasi (Ki)
Untuk asam, kami memiliki yang berikut: persamaan ionisasi umum:
HX + H2O → H3HAI+ + X-
Konstanta ionisasinya (Ki) adalah hubungan antara konsentrasi produk dan konsentrasi molar asam:
Ki = [H3HAI+].[X-]
[HX]
CATATAN: Air tidak masuk ke dalam ekspresi karena, untuk ionisasi terjadi, itu harus ada, yaitu, itu adalah konstan dalam proses.
Menganalisis ekspresi, kita dapat melihat bahwa konsentrasi hidronium [H3HAI+] di pembilang dan konsentrasi asam [HX] di penyebut. Dengan demikian, semakin besar konsentrasi hidronium, semakin besar nilai Ki.
Melalui Ki suatu asam, kita dapat mengetahui apakah terlalu banyak hidronium dalam medium dan sebaliknya. Untuk mengklasifikasikan asam, kita akan memperhitungkan referensi berikut:
Ki > 10-3 → Asam kuat
Ki = 10-3 atau 10-4 → Asam sedang atau semi-kuat
Ki 10-5 → Asam lemah
Contoh:
Asam sulfat (H2HANYA4) - Ki = 1.2.10-2
Ini adalah asam kuat karena Ki-nya lebih besar dari 10-3.
Asam sendawa (HNO2) - Ki = 4.10-4 → Asam Sedang
Ini adalah asam sedang karena Ki-nya 10-4.
asam hidrosianat (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Ini adalah asam lemah karena Ki-nya kurang dari 10-5.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Tips Menentukan Kekuatan Asam"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.
Hukum Ostwald, konstanta ionisasi, konsentrasi molar, derajat ionisasi, elektrolit lemah, jumlah mol terionisasi, Friedrich Wilhelm Ostwald, asam mono, monobasa.
