HAI pH larutan menunjukkan kandungan (pengukuran) ion hidronium (H3HAI+) hadir di tengah. Kandungan ini menentukan apakah larutan yang dianalisis bersifat asam, basa atau netral.
Pengamatan: Perlu dicatat bahwa kandungan hidronium (H3HAI+ atau H+) dapat diperoleh hanya di laboratorium menggunakan pita indikator pH - yang, bagaimanapun, tidak memiliki akurasi yang tinggi dalam ukuran - atau dengan alat yang disebut peagometer, yang, sebaliknya, memiliki akurasi yang tinggi dalam mengukur pH suatu larutan.
Pedometer atau potensiometer untuk mengukur pH larutan
Untuk melaksanakan perhitungan yang melibatkan pH solusi, kita dapat menggunakan persamaan logaritma berikut:
pH = - log [H3HAI+]
atau
pH = - log [H+]
PENTING: Dalam perhitungan yang melibatkan pH larutan, kami selalu menggunakan logaritma basis 10.
Peta Pikiran: Menghitung PH Solusi
* Untuk mengunduh peta pikiran dalam PDF, Klik disini!
Dari persamaan logaritma di atas, kita masih dapat menggunakan penyederhanaan berikut (diperoleh dengan menerapkan fungsi logaritma) dari persamaan ini:
[H3HAI+] = 10-pH
Pengamatan: Ekspresi sederhana di atas hanya dapat digunakan jika nilai pH adalah bilangan bulat; jika tidak, fungsi logaritmik harus digunakan.
Penting untuk ditekankan bahwa perhitungan yang melibatkan pH larutan selalu berhubungan dengan pOH (potensial hidroksil / OH-), karena kedua potensi didasarkan pada ionisasi diri air (Kw = 10-14, sebuah fenomena di mana air menghasilkan begitu banyak H+ berapa oh-) dan hukum pengenceran Ostwald (semakin encer suatu larutan, semakin besar jumlah kation H+ ). Jadi:
tentang autoionisasi air:
Kw = [H+]. [oh-], jadi pH + pOH = 14
hukum Pengenceran Ostwald(Melalui itu, kita dapat mengetahui seberapa banyak bahan tertentu terionisasi atau terdisosiasi dalam air):
Ksaya = M.α2
Ki = Konstanta ionisasi suatu zat dalam media berair;
M = molaritas atau konsentrasi molar zat dalam media berair;
α2 = derajat ionisasi atau disosiasi bahan dalam medium.
Klasifikasi larutan sebagai asam, basa atau netral akan memiliki kriteria berikut (a 25 HAI):
-
satu larutan akan netral ketika konsentrasi H+ sama dengan konsentrasi OH- atau memiliki pH sama dengan 7.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
[H+] = [OH-]
satu larutan akan bersifat asam ketika konsentrasi H+ lebih besar dari konsentrasi OH- atau pH antara 0 dan 7.
[H+] > [OH-]
satu solusi akan menjadi dasar ketika konsentrasi H+ lebih kecil dari konsentrasi OH- atau pH antara 7 dan 14.
[H+] < [OH-]
Lihat beberapa contoh perhitungan yang melibatkan pH larutan:
1º)Mengetahui bahwa konsentrasi hidronium dalam kopi sama dengan 1,10-5, berapakah pH yang ada dalam larutan ini?
cara berolahraga asalkan konsentrasi hidronium untuk kopi, kita bisa gunakan rumus pH yang disederhanakan:
[H3HAI+] = 10-pH
1.10-5 = 10-pH
10-5 = 10-pH
-5 = -pH
pH = 5
Karena pH kurang dari 7, larutan bersifat asam.
2º) (UFU) Berapa pH larutan asam asetat 0,045 mol/L, dengan asumsi Ksaya = 1,.10-5? Data: log 2 = 0,3; log 3 = 0,48.
Data latihan:
M = 0,045 mol/L
Ksaya = 1,8.10-5
log 2 = 0,3
log 3 = 0,48
Bagaimana latihan memberikan molaritas (M) dan konstanta ionisasi (Ksaya),awalnya mari kita tentukan derajat ionisasi asam tersebut, karena konsentrasi hidronium (H3HAI+ atau H+) selalu merupakan hasil perkalian antara molaritas dan derajat ionisasi. Segera:
Selanjutnya, mari kita hitung jumlah hidronium mengalikan molaritas asam dengan tingkat ionisasi yang ditemukan:
[H3HAI+] = M.α
[H3HAI+] = 0,045.2.10-2
[H3HAI+] = 0,09.10-4
[H3HAI+] = 9.10-4 perempuan jalang
Akhirnya, kami menempatkan nilai konsentrasi hidronium dalam persamaan pH logaritmik:
pH = - log [H3HAI+]
pH = - log 9,10-4
pH = 4 - log 9
pH = 4-log 32
pH = 4 - 2. (log 3)
pH = 4- (2.0.48)
pH = 4-0,96
pH = 3,04
Karena pH kurang dari 7, larutan bersifat asam.
3º)(Cefet-PR) A 45 HAIC, Kw larutan netral sama dengan 4,10-4. Jadi berapa nilai pH larutan ini pada suhu ini? Catat 2 data = 0,3.
Bagaimana latihan memberi tahu Anda solusinya adalah netral, segera [H3HAI+] sama dengan [OH-]:
Akhirnya, kami menempatkan nilai konsentrasi hidronium dalam persamaan pH logaritmik:
pH = - log [H+]
pH = - log 2,10-7
pH = 7 - log 2
pH = 7-0,3
pH = 6,7
Karena pH hampir 7, larutannya netral (seperti yang ditunjukkan dalam pernyataan latihan) karena suhunya 45 HAI.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Perhitungan yang melibatkan pH larutan"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-ph-solucoes.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
Hukum Ostwald, konstanta ionisasi, konsentrasi molar, derajat ionisasi, elektrolit lemah, jumlah mol terionisasi, Friedrich Wilhelm Ostwald, asam mono, monobasa.
