Larutan garam dalam air dapat bersifat basa atau asam, tergantung pada bentuk diperolehnya. Lihat, melalui hidrolisis garam, bagaimana keasaman dan kebasaan mempengaruhi produk akhir dari suatu reaksi:
Hidrolisis garam asam kuat dan basa lemah
Reaksi antara garam dan air dapat menghasilkan asam kuat dan basa lemah sebagai produk, lihat contoh:
Larutan garam berair Amonium Nitrat (NH4PADA3) memiliki pH kurang dari 7, ikuti proses perolehannya:
NH4PADA3 (aq) + H2O (l) NH4OH (aq) + HNO3 (sini)
Asam kuat basa lemah
Hidrolisis garam (NH4PADA3) menimbulkan larutan asam, karena adanya asam nitrat (HNO3).
Hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah
NH4CN (aq) + HOH (l) NH4OH(aq) + HCN(aq)
Asam lemah basa lemah
Persamaan di atas menunjukkan disosiasi garam amonium sianida (NH4CN). Selama reaksi terbentuk basa lemah dan asam. Baik basa dan asam tidak dapat terionisasi, yaitu, mereka tidak mengalami ionisasi, oleh karena itu alasan untuk klasifikasi.
Hidrolisis garam asam kuat dan basa kuat
NaCl (aq) + HOH (l) NaOH (aq) + HCl (aq)
Larutan garam NaCl (natrium klorida) dalam air bersifat netral (pH = 7). Selama reaksi reversibel yang ditunjukkan di atas, kita memiliki pembentukan natrium hidroksida (NaOH) dan asam klorida (HCl), keduanya diklasifikasikan sebagai kuat.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil
Lihat lebih banyak!
hidrolisis garam – lihat cara mendapatkan asam lemah dan basa kuat.
Solusi - Fisikokimia - Kimia - Sekolah Brasil
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
SOUZA, Liria Alves de. "Larutan air garam"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
