Larutan garam encer

Larutan garam dalam air dapat bersifat basa atau asam, tergantung pada bentuk diperolehnya. Lihat, melalui hidrolisis garam, bagaimana keasaman dan kebasaan mempengaruhi produk akhir dari suatu reaksi:
Hidrolisis garam asam kuat dan basa lemah

Reaksi antara garam dan air dapat menghasilkan asam kuat dan basa lemah sebagai produk, lihat contoh:
Larutan garam berair Amonium Nitrat (NH₄PADA₃) memiliki pH kurang dari 7, ikuti proses perolehannya:
NH₄PADA₃ (aq) + H₂O (l) NH₄OH (aq) + HNO₃ (sini) 
Asam kuat basa lemah
Hidrolisis garam (NH₄PADA₃) menimbulkan larutan asam, karena adanya asam nitrat (HNO₃).
Hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah

NH₄CN (aq) + HOH (l) NH₄OH(aq) + HCN(aq) 
Asam lemah basa lemah
Persamaan di atas menunjukkan disosiasi garam amonium sianida (NH₄CN). Selama reaksi terbentuk basa lemah dan asam. Baik basa dan asam tidak dapat terionisasi, yaitu, mereka tidak mengalami ionisasi, oleh karena itu alasan untuk klasifikasi.
Hidrolisis garam asam kuat dan basa kuat

NaCl (aq) + HOH (l) NaOH (aq) + HCl (aq) 

asam kuat basa kuat
Larutan garam NaCl (natrium klorida) dalam air bersifat netral (pH = 7). Selama reaksi reversibel yang ditunjukkan di atas, kita memiliki pembentukan natrium hidroksida (NaOH) dan asam klorida (HCl), keduanya diklasifikasikan sebagai kuat.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil

Lihat lebih banyak!
hidrolisis garam – lihat cara mendapatkan asam lemah dan basa kuat.

Solusi - Fisikokimia - Kimia - Sekolah Brasil

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

SOUZA, Liria Alves de. "Larutan air garam"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.