Polaritas ikatan dan molekul terkait dengan distribusi elektron di sekitar atom.Jika distribusi ini simetris, molekul akan menjadi non-polar, tetapi jika asimetris, dan salah satu bagian dari molekul memiliki kerapatan elektron yang lebih tinggi, jadi itu adalah molekul polar.
Polaritas molekul dapat divisualisasikan ketika zat penyusunnya dikenai medan listrik eksternal. Jika molekul mengorientasikan diri di hadapan medan ini, yaitu, jika satu bagian ditarik ke kutub positif dan bagian lain dari molekul ditarik ke kutub negatif, maka, mereka kutub. Jika tidak, jika mereka tidak mengorientasikan diri mereka sendiri, mereka nonpolar.
Misalnya, ketika Anda menggosok tongkat kaca dengan kain flanel, itu menjadi bermuatan positif. Jika kita mendekatinya ke aliran air yang jatuh dari keran, kita akan melihat bahwa air tidak akan terus jatuh dalam lintasan vertikal lurus, tetapi akan ditarik oleh tongkat, mengalami penyimpangan. Hal ini menunjukkan bahwa air bersifat polar. Tetapi jika kita melakukan percobaan yang sama dengan fillet minyak, lintasannya tidak akan menyimpang, menunjukkan bahwa molekulnya nonpolar.
Dengan menganalisis struktur molekul, kita dapat menentukan apakah molekul itu polar atau tidak, dengan mempertimbangkan dua faktor penting: perbedaan elektronegativitas antara atom dan geometri molekul.
1) Keelektronegatifan antar atom:
Jika molekul dibentuk oleh ikatan antara atom-atom dari unsur kimia yang sama, yaitu, jika mereka adalah zat sederhana seperti O2, H2, tidak2, Cℓ2, P4, S8, dll., mereka akan menjadi non-polar, karena tidak ada perbedaan keelektronegatifan antara atom-atomnya.
Satu-satunya pengecualian adalah molekul ozon (O3), yang akan dilihat nanti.
Jika molekulnya bersifat diatomik dan dibentuk oleh unsur-unsur yang keelektronegatifannya berbeda, maka molekul tersebut akan bersifat polar. Contoh: HCℓ, HF, HBr dan HI.
2) Geometri molekul:
Geometri molekul mempengaruhi bagaimana elektron akan didistribusikan di dalamnya dan, akibatnya, polaritasnya. Jika molekul terdiri dari tiga atom atau lebih, kita harus menganalisis setiap ikatan yang dibuat dan geometri molekul. Lihat contoh: CO2 – molekul linier:
δ- δ+ δ-
O = C = O
Perhatikan bahwa oksigen lebih elektronegatif daripada karbon, sehingga elektron ikatan lebih tertarik ke oksigen. Di dalamnya terbentuk muatan negatif parsial (δ-), sedangkan pada karbon terbentuk muatan positif parsial (δ+). Perkalian jarak antara inti atom yang terikat dengan muatan ini dalam modulus (yaitu, hanya bilangan tanpa tanda plus atau minus) disebut momen dipol dan diwakili oleh μ.
= d. |δ|
Momen dipol ini ditunjukkan oleh panah yang menunjuk ke arah elemen yang paling elektronegatif, yang menarik elektron: O C → O. Hal ini menunjukkan bahwa besaran tersebut merupakan besaran vektor (besaran yang memiliki besar atau intensitas, arah dan arah). Oleh karena itu, paling baik diwakili oleh: 
.
Menambahkan semua vektor bersama-sama, kami menemukan momen dipol yang dihasilkan, 
, yang dalam hal ini sama dengan nol karena dua momen dipol memiliki nilai yang sama, tetapi berlawanan arah, saling meniadakan.
Ketika vektor momen dipol yang dihasilkan sama dengan nol, molekulnya nonpolar, tetapi jika bukan nol, itu akan menjadi polar.
Oleh karena itu, dalam kasus molekul CO2, dia apolar.
Sekarang lihat contoh lain: H2O - geometri sudut (karena oksigen memiliki dua pasang elektron yang tersedia di tingkat terluar, yang menolak elektron dari ikatan dengan hidrogen):
Elektron tertarik pada oksigen. Tetapi, dalam hal ini, vektor-vektor tersebut tidak saling meniadakan, karena geometri molekul air bersudut, karena arahnya tidak berlawanan, memberikan vektor momen dipol yang dihasilkan bukan nol, dan oleh karena itu molekul air adalah kutub.
Lihat lebih banyak contoh pada tabel di bawah ini:
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm