Jenis Korosi. Tiga jenis korosi

"Korosi" adalah istilah kimia yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari untuk menyebut proses penghancuran total, sebagian, superfisial atau struktural bahan tertentu yang disebabkan oleh aksi lingkungan.

Umumnya, ketika membicarakan hal ini, hal pertama yang muncul di benak kita adalah korosi pada logam, terutama besi, yang menghasilkan karat. Namun, bahan lain dapat menimbulkan korosi, seperti polimer dan struktur yang terbuat dari beton bertulang.

Memang, korosi sangat hadir di masyarakat kita dan mewakili kerugian ekonomi yang besar, karena setiap jenis korosi terkait dengan pengurangan umur material.

Ada tiga cara di mana media dapat bertindak pada materi, menurunkannya; Oleh karena itu, korosi diklasifikasikan sebagai: elektrokimia, kimia dan elektrolisis. Lihat bagaimana masing-masing dari mereka terjadi:

• korosi elektrokimia:

Ini adalah jenis korosi yang paling umum, seperti yang terjadi pada logam, biasanya dengan adanya air. Ini dapat mengambil dua cara utama:

(1) Ketika logam bersentuhan dengan elektrolit

(larutan konduktor konduktif atau ionik yang melibatkan area anodik dan katodik pada saat yang bersamaan), membentuk a Tumpukan korosi.

Contoh: A pembentukan karat merupakan contoh korosi elektrokimia. Besi mudah teroksidasi bila terkena udara lembab (oksigen (O .)₂) dan air (H₂HAI)). Oksidasi ini menghasilkan kation Fe²⁺, membentuk kutub negatif (yang kehilangan elektron) sel:

Anoda: Fe_(s) → Fe²⁺ + 2e^-

Di antara berbagai proses reduksi yang dapat terjadi, yang paling signifikan adalah air:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

Sedangkan kation Fe²⁺ bermigrasi ke kutub negatif (katoda), anion OH^- bermigrasi ke kutub positif (Anoda) dan pembentukan besi hidroksida (Fe(OH) terjadi₂).

Iman²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂

Dengan adanya oksigen, senyawa ini dioksidasi menjadi besi III hidroksida (Fe(OH)₃), yang kemudian kehilangan air dan berubah menjadi besi(III) oksida monohidrat (Fe₂HAI₃ . H₂O), yaitu senyawa yang berwarna coklat kemerahan, yaitu karat yang kita kenal:

2Fe(OH)₂ + H₂O + 1/2O₂ → 2 Fe(OH)₃

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

2Fe(OH)₃ → Iman₂HAI₃ . H₂HAI + 2H₂HAI

(2) Ketika dua logam dihubungkan bersama oleh elektrolit, mereka membentuk sel galvanik.

Misalnya, jika kita menempatkan tembaga dan pelat besi, keduanya dicelupkan ke dalam elektrolit netral yang diangin-anginkan dan dikontakkan, membentuk rangkaian listrik, masing-masing pelat akan menjadi elektroda. Besi akan menjadi anoda, pengoksidasi dan kehilangan elektron yang bermigrasi ke katoda (pelat tembaga), yang pada gilirannya berkurang. Anoda akan aus, membentuk karat di bagian bawah wadah.

• Korosi Kimia:

Ini adalah serangan beberapa bahan kimia secara langsung pada bahan tertentu, yang mungkin atau mungkin bukan logam. Itu tidak memerlukan keberadaan air dan tidak ada transfer elektron seperti pada korosi elektrokimia.

Contoh:

* Pelarut atau zat pengoksidasi dapat memecah makromolekul polimer (plastik dan karet), menurunkannya;

* Asam sulfat merusak seng logam;

* Beton bertulang pada bangunan dapat menimbulkan korosi dari waktu ke waktu oleh agen pencemar. Dalam konstitusinya ada silikat, kalsium aluminat dan oksida besi yang diuraikan oleh asam, seperti yang ditunjukkan pada reaksi berikut:

3CaO.2SiO₂.3H₂O + 6HCl → 3CaCl₂ + 2SiO₂ + 6H₂HAI

• korosi elektrolit:

Ini adalah sebuah proses elektrokimia yang terjadi dengan aplikasi eksternal dari arus listrik. Proses ini itu tidak spontan, tidak seperti jenis korosi lainnya yang disebutkan di atas. Ketika tidak ada insulasi atau pentanahan, atau kekurangan, mereka terbentuk arus bocor, dan ketika mereka lepas ke tanah, lubang-lubang kecil terbentuk di instalasi.

Contoh: Ini terjadi di pipa air dan minyak, saluran telepon dan pompa bensin.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Jenis Korosi"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.