Beberapa fungsi anorganik tidak mendapat banyak perhatian dalam buku teks dan bahkan selama kelas beberapa guru, seperti karbida dan hidrida. Dalam teks ini, mari kita lakukan secara berbeda, kami akan menjelaskan beberapa detail penting tentang fungsi anorganik yang disebut hidrida.
Kamu hidrida mereka adalah senyawa anorganik biner (mereka memiliki dua unsur kimia) yang hadir dalam konstitusi mereka unsur hidrogen disertai dengan unsur kimia lainnya. Detail yang paling penting adalah bahwa hidrogen hampir selalu memiliki nox sama dengan -1, yang membuatnya, dalam beberapa hidrida, elemen yang paling elektronegatif. Air (H2O) dan amonia (NH3) adalah contoh yang lolos dari kejadian ini.
Untuk memberi nama hidrida, aturan penamaannya cukup sederhana:
hidrida+di+nama unsur yang menyertai hidrogen
Lihat beberapa contoh tata nama hidrida:
NaH = Natrium hidrida
KH = Kalium hidrida
CaH2 = kalsium hidrida
AlH3 = aluminium hidrida
SiH4 = silikon hidrida
Sangat umum untuk menemukan hidrida dari tiga klasifikasi yang berbeda: ionik, molekuler dan logam. Lihat ciri-ciri dari masing-masing jenis ini:
a) Ion hidrida:
Menampilkan elemen logam yang menyertai hidrogen. Unsur logam yang paling umum adalah alkali, logam alkali tanah (kecuali berilium dan magnesium), galium, indium, talium, dan lantanida.
Contoh hidrida ionik:
NaH = Natrium hidrida
KH = Kalium hidrida
CaH2 = kalsium hidrida
Hidrida ionik memiliki ciri-ciri sebagai berikut:
padatan;
Titik leleh tinggi;
Menghantarkan arus listrik (bila dalam keadaan cair);
Kebanyakan peluruhan sebelum mencapai titik lelehnya;
Mereka sangat reaktif dengan air (Dalam reaksi ini mereka selalu membentuk basa anorganik disertai dengan gas hidrogen). Lihat contoh reaksi ini:
Persamaan reaksi natrium hidrida dengan air
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
b) Molekul (atau kovalen) hidrida
Mereka adalah hidrida yang dibentuk oleh kombinasi hidrogen dengan unsur-unsur dari kelompok 13 hingga 17 (keluarga: boron, nitrogen, kalkogen, dan halogen). Elemen dengan elektropositivitas rendah, seperti, berilium dan aluminium, bahkan menjadi logam, membentuk hidrida molekuler.
Contoh molekul hidrida:
AlH3 = aluminium hidrida
SiH4 = silikon hidrida
H2O = Oksigen Hidrida
Fitur utamanya adalah:
Mereka bisa padat, cair atau gas;
Mereka tidak membawa arus listrik;
Mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah;
Mereka mudah menguap pada suhu kamar;
Mereka memiliki ikatan kimia yang lemah.
c) Hidrida logam atau interstisial
Hidrida yang memiliki logam transisi (elemen yang menampilkan sublevel d sebagai keluarga yang lebih energik/B) mengikuti hidrogen. Mereka disebut interstisial karena atom hidrogen sering menempati celah dalam struktur padat logam, seperti dalam representasi berikut:
atom hidrogen dikelilingi oleh atom titanium
Diantara kegunaan utama hidrida, yang merupakan konduktor listrik yang solid dan baik, kami memiliki:
Penyimpanan dan pengangkutan hidrogen keadaan padat;
Aluminium dan litium hidrida adalah zat pereduksi dalam sintesis organik (penambahan hidrogen pada senyawa organik);
Platinum hidrida digunakan dalam reaksi halogenasi organik (penambahan atom klorin, fluor, brom atau yodium) ke olefin (alkena, hidrokarbon dengan ikatan rangkap).
Industri baterai isi ulang;
Industri lemari es;
Pembuatan sensor suhu.
Model sensor suhu yang menggunakan hidrida dalam pengoperasiannya
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Hidrida"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
Tata Nama Dasar, Larutan Berair, Disosiasi Ionik, Kation, Anion, Natrium Hidroksida, Aluminium Hidroksida, Besi Hidroksida, Tembaga Hidroksida, Ferri Hidroksida, Kalsium Hidroksida.
