“Ikatan kimia” adalah istilah yang pertama kali digunakan oleh Gilbert Newton Lewis pada tahun 1920 dalam sebuah artikel untuk menjelaskan alasannya bahwa atom bersatu untuk membentuk zat dan juga mengapa mereka tetap bersatu selama ribuan thousands tahun.
Atom-atom dari sebagian besar unsur kimia yang sampai sekarang dikenal dan tercantum dalam Tabel Periodik tidak muncul dalam bentuk terisolasi di alam. Sebagian besar materi yang ada dalam kehidupan kita sehari-hari adalah zat yang bisa sederhana (terdiri dari atom). hanya satu jenis unsur kimia) atau komposit (memiliki atom dari dua atau lebih unsur kimia chemical banyak perbedaan).
Hal ini karena atom memiliki kemampuan untuk membuat ikatan kimia dengan atom lain, yang dapat berupa unsur yang sama atau unsur yang berbeda. Ikatan ini begitu kuat sehingga tanpa pengaruh eksternal, dalam banyak kasus atom akan tetap bergabung sebagaimana adanya.
Peta Pikiran: Ikatan Kimia
*Untuk mengunduh peta pikiran dalam PDF, Klik disini!
Misalnya, tidak umum untuk menemukan atom oksigen bebas di alam; namun, kami menemukan beberapa zat yang tampaknya melekat pada atom lain. Contoh zat sederhana adalah gas oksigen yang setiap molekulnya dibentuk oleh dua atom oksigen yang terikat (O
2); sedangkan contoh zat komposit adalah air, dimana setiap molekulnya memiliki dua atom hidrogen yang terikat pada satu atom oksigen (H2HAI).Satu-satunya elemen yang ditemukan terisolasi secara stabil di alam adalah gas mulia, yaitu, unsur-unsur keluarga 18 dari Tabel Periodik (He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn). Semua elemen ini memiliki kesamaan fakta bahwa mereka memiliki delapan elektron di kulit elektron terakhir (lapisan valensi), dengan pengecualian helium (He), yang hanya memiliki satu kulit elektron (lapisan K) dan oleh karena itu menampung dua elektron, yang merupakan jumlah elektron maksimum yang mungkin di dalamnya lapisan.
Jadi, Gilbert N. Lewis dan juga ilmuwan Water Kossel sampai pada kesimpulan bahwa atom-atom unsur lain mengikat untuk memiliki delapan elektron (atau dua, jika Anda hanya memiliki kulit K) dan dengan demikian menjadi stabil. Itu dibuat, lalu, teori valensi elektronik, yang menunjukkan berapa banyak ikatan kimia yang dibuat oleh atom suatu unsur, berdasarkan gagasan yang dijelaskan.
Karena itu, atom membuat ikatan kimia, berusaha untuk kehilangan, memperoleh atau berbagi elektron kulit valensi sampai mereka mencapai konfigurasi gas mulia berikutnya.Teori ini juga kemudian disebut aturan oktet.
Misalnya, oksigen bivalen karena memiliki enam elektron di kulit valensinya. Oleh karena itu, perlu menerima dua elektron lagi untuk memiliki konfigurasi gas mulia neon (Ne), yaitu dengan delapan elektron pada kulit valensi, yang dalam hal ini adalah kulit L. Dalam kasus gas oksigen dan air yang disebutkan, kami memiliki yang berikut:
Molekul oksigen dan air yang dibentuk oleh ikatan kovalen
Perhatikan bahwa dalam kasus pertama (gas oksigen - O2), setiap atom oksigen berbagi dua elektron, keduanya memiliki delapan elektron di kulit valensi. Ini berarti bahwa ikatan rangkap (dua ikatan pada saat yang sama antara dua atom).
Dalam kasus air, masing-masing dari dua atom hidrogen berbagi elektron dengan atom oksigen pusat dan semuanya stabil (oksigen memiliki delapan elektron di kulit valensi dan setiap hidrogen memiliki dua elektron) elektron). Di sini juga dibuat dua koneksi sederhana.
Jenis ikatan kimia ini, di mana semua atom perlu menerima elektron (hidrogen, non-logam, dan semilogam) dan di mana elektron digunakan bersama secara berpasangan, disebut Ikatan kovalen.
Tetapi ada dua jenis ikatan kimia lagi:
(1) ikatan ion → ada transfer elektron definitif dari satu atom ke atom lain. Jenis ikatan ini terjadi antara atom logam (yang memiliki kecenderungan untuk kehilangan elektron untuk tinggal stabil) dan atom hidrogen, non-logam dan semi-logam (yang memiliki kecenderungan untuk tetap mendapatkan elektron stabil).
Contohnya adalah natrium klorida (NaCl – garam meja) dimana natrium adalah logam yang memiliki kecenderungan untuk kehilangan elektron, sedangkan klorin adalah non-logam yang memiliki kecenderungan untuk mendapatkan elektron. Jadi, natrium menyumbang don(panah merah)elektron ke klorin, membentuk garam, zat yang sangat stabil. Sejak mereka lulus (panah hitam) ion, yang merupakan spesies kimia dengan muatan yang berlawanan (+ dan -), satu ion menarik yang lain di dekatnya dan gugus ionik terbentuk dengan sejumlah besar ion, seperti kristal dalam garam meja.
Pembentukan natrium klorida melalui ikatan ion
(2) Sambungan logam → Ini adalah teori bahwa logam (seperti aluminium, emas, perak, tembaga, dll.) dibentuk oleh sekelompok atom neutron dan kation yang disatukan oleh semacam "awan" elektron bebas (elektron yang hilang dalam pembentukan kation dikutip). Awan (atau lautan) elektron ini akan bertindak sebagai ikatan logam yang akan menyatukan atom-atom.
Untuk detail lebih lanjut tentang jenis ikatan kimia ini, serta aturan oktet, baca artikel terkait di bawah ini.
Peta Pikiran Oleh M.e Victor Ricardo Ferrreira
guru kimia
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm