Rumus molekul adalah kombinasi simbol dan indeks kimia yang menyatakan bilangan real atom dari setiap unsur yang ada dalam molekul.
Untuk menentukan rumus molekul, pertama-tama perlu diperoleh rumus empiris, yaitu rumus yang menunjukkan jumlah relatif atom setiap unsur dalam suatu senyawa. Ini menyatakan proporsi atom; misalnya, dalam glukosa rasionya adalah satu atom karbon, dengan dua hidrogen, dengan satu oksigen, yaitu, CH2Oh (1:2:1). Langkah selanjutnya adalah menghitung massa dari rumus empiris ini. Diketahui bahwa massa atom unsur-unsur ini sama dengan: C = 12, H = 1 dan O = 16.
Dari rumus empiris (CH2O), kami menghitung massa rumus ini dengan mengalikan massa atom dengan massa masing-masing:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
massa CH2O = 30
Tetapi rumus empiris tidak menunjukkan dengan sendirinya apa rumus molekulnya, setelah semua rasio 1:2:1 diberikan dalam semua kasus berikut: CH2O (pengawet dalam larutan formalin), C2H4HAI2 (asam cuka cuka), C 3H6HAI3 (asam laktat), antara lain.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Jadi, data penting lainnya yang perlu kita ketahui adalah masa molar senyawa ini, yang biasanya ditentukan oleh spektrometer massa.
Alat spektrometer massa yang digunakan untuk mengukur massa molar zat.
Dalam kasus glukosa, massa molarnya adalah 180 g/mol. Kemudian, kita dapat menghitung berapa kali massa rumus empiris “cocok” dengan massa molekul zat:
180/30 = 6
Mengalikan proporsi di mana setiap elemen muncul dalam molekul dengan 6, kita memiliki proporsi setiap elemen dalam rumus molekul:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O=1. 6= 6
Dengan rasio yang ditentukan (6:12:6), kami memiliki rumus molekul untuk glukosa: Ç6H12HAI6.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Formula molekul"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
