lapisan valensi itu adalah lapisan terluar (atau tingkat) (terjauh dari nukleus) dari sebuah atom, yaitu yang terjauh dari nukleus. Oleh karena itu, ia memiliki apa yang disebut elektron terluar atau elektron valensi.
Jumlah level yang dapat dimiliki atom bervariasi dari 1 hingga 7, yang memiliki sublevel berikut (berwarna kuning):
level K (lapisan pertama): sublevel s
level L (lapisan ke-2): sublevel s dan P
level M (lapisan ke-3): sublevel s, P dan d
level N (lapisan ke-4): sublevel s, P, d dan f
level O (tingkat ke-5): sublevellevel s, P, d dan f
Level P (tingkat ke-6): sublevel s, P dan d
level Q (lapisan pertama): sublevel s dan P
Setiap sublevel memiliki jumlah elektron yang berbeda. Lihat:
sublevel s menampung maksimal 2 elektron;
sublevel p menampung maksimal 6 elektron;
sublevel d menampung maksimal 10 elektron;
sublevel f menampung maksimal 14 elektron.
Jadi, jika kulit valensi atom tertentu adalah M, jumlah maksimum elektron yang dapat hadir di dalamnya adalah 18 (2 elektron dari sublevel s + 6 elektron dari sublevel p + 10 elektron dari tingkat bawah d).
Untuk menentukan kulit valensi suatu atom dan jumlah elektron yang dimilikinya, ada dua cara, yaitu:
→ Penentuan kulit valensi dan jumlah elektronnya dari distribusi elektronik
Distribusi elektronik selalu dilakukan melalui Diagram Linus Pauling, diwakili di bawah ini:
Representasi diagram Linus Pauling
Biasa nomor atom (yang menunjukkan jumlah elektron dalam atom), kami melakukan distribusi elektronik. Misalnya, atom dengan nomor atom 50:
Distribusi elektron atom nomor atom sama dengan 50
Menganalisis distribusi di atas, kita memiliki bahwa tingkat terjauh dari nukleus adalah 5 (tingkat N), di mana kita memiliki kehadiran 4 elektron (dua di sublevel s dan 2 di sublevel p).
→ Penentuan kulit valensi dan jumlah elektronnya dari Tabel Periodik
Tabel disusun dalam periode (kolom horizontal), yang menunjukkan jumlah tingkat atom, dan kelompok atau keluarga (kolom vertikal). Periode digunakan untuk menentukan lapisan valensi, dan keluarga digunakan untuk menentukan jumlah elektron.
a) Mengetahui periode unsur kimia chemical
Tabel Periodik menyajikan total tujuh periode, yang jumlahnya terkait dengan jumlah level yang ada dalam diagram Linus Pauling. Jadi, jika kita tahu periode di mana unsur kimia itu ada di tabel, secara otomatis, kita tahu berapa banyak tingkat yang dimiliki atom Anda, lapisan valensi menjadi tingkat terjauh dari nukleus.
Contoh 1: Unsur kimia Kalium
Kalium diposisikan pada periode keempat Tabel Periodik, sehingga atomnya memiliki empat level, level keempat adalah lapisan valensi, yang dikonfirmasi melalui distribusinya elektronik.
Distribusi elektronik unsur kalium
Contoh ke-2: Unsur kimia Fluor
Fluor diposisikan pada periode kedua Tabel Periodik, sehingga atomnya memiliki dua level, level kedua adalah lapisan valensi, yang dikonfirmasi melalui distribusinya elektronik.
Distribusi elektronik elemen fluor
Contoh ke-3: Unsur kimia indium
Orang India diposisikan pada periode kelima dari Tabel Periodik, sehingga atomnya memiliki lima level, level kelima adalah lapisan valensi, yang dikonfirmasi melalui distribusinya elektronik.
Distribusi elektronik elemen Indiumdium
b) Mengetahui keluarga atau kelompok unsur kimia
Mengetahui keluarga atau kelompok di mana elemen diposisikan, kita juga mengetahui jumlah elektron yang ada di kulit valensi elemen itu.
Elemen keluarga A
Unsur-unsur dari keluarga A ditempatkan di kolom 1, 2, 13 sampai 18 dari Tabel Periodik. Masing-masing kolom ini menerima nomor (1 hingga 8, angka Romawi), yang menunjukkan dengan tepat jumlah elektron dalam kulit valensi unsur-unsur ini:
Kolom 1 - keluarga IA = semua memiliki 1 elektron di kulit valensi;
Kolom 2 - keluarga IIA = semua memiliki 2 elektron di kulit valensi;
Kolom 3 - keluarga IIIA = semua memiliki 3 elektron di kulit valensi;
Kolom 4 - keluarga IVA = semua memiliki 4 elektron di kulit valensi;
Kolom 5 - keluarga VA = semua memiliki 5 elektron di kulit valensi;
Kolom 6 - keluarga VIA = semua memiliki 6 elektron di kulit valensi;
Kolom 7 - keluarga VIIA = semua memiliki 7 elektron di kulit valensi;
Kolom 8 - keluarga VIIIA = semua memiliki 8 elektron di kulit valensi.
Lihat beberapa contoh penentuan jumlah elektron valensi beberapa unsur famili A:
Contoh 1: unsur kimia barium
Barium terletak di keluarga IIA, sehingga memiliki dua elektron di kulit valensi, yang dikonfirmasi oleh distribusi elektroniknya:
Distribusi elektronik elemen Barium
Contoh 2: Unsur kimia antimon
Antimon terletak di keluarga VA, sehingga memiliki lima elektron di kulit valensi, yang dikonfirmasi oleh distribusi elektroniknya:
Distribusi elektronik dari elemen antimon
Contoh 3: Unsur kimia xenon
Xenon terletak di keluarga VIIIA, sehingga memiliki delapan elektron di kulit valensi, yang dikonfirmasi oleh distribusi elektroniknya.
Distribusi elektronik elemen Xenon
CATATAN: satu-satunya unsur kimia yang termasuk dalam keluarga A yang tidak sesuai dengan aturan yang diusulkan adalah Helium. Itu milik keluarga VIIIA, tetapi hanya memiliki dua elektron di kulit valensi. Ini karena nomor atomnya adalah 2, sehingga tidak mungkin memiliki 8 elektron di kulit valensi seperti unsur-unsur lain dalam keluarga.
Distribusi elektron atom helium
elemen keluarga B
Unsur-unsur dari keluarga B ditempatkan di kolom 3 sampai 12 dari Tabel Periodik. Selain keluarga A, ada juga delapan keluarga B, yang diwakili oleh angka Romawi. Berbeda dengan keluarga A, jumlah keluarga B tidak menentukan jumlah elektron pada kulit valensi.
Jumlah elektron pada kulit valensi suatu unsur keluarga B selalu sama dengan 2, terlepas dari nomor atom dan posisinya dalam tabel. Distribusi elektronik kalifornium (98Cf) dan hassius (108hs) buktikan ini:
Distribusi elektronik californium memiliki sublevel paling energik 5f energetic10, dan o dari hassius adalah 6d6. Dalam kedua kasus, sublevel terjauh dari nukleus adalah tingkat ketujuh, dan keduanya memiliki dua elektron terdistribusi.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm
