Rumus untuk mewakili Ikatan Ion

Ikatan ionik terjadi antara ion, seperti namanya. Karena mereka memiliki muatan yang berlawanan, kation (unsur dengan muatan positif) dan anion (elemen dengan muatan negatif) menarik satu sama lain secara elektrostatik, membentuk ikatan. Namun, padatan ionik dibentuk oleh aglomerat kation dan anion yang terorganisir dengan bentuk geometris yang terdefinisi dengan baik, yang disebut kisi atau kisi kristal.

Misalnya, garam (natrium klorida) dibentuk oleh transfer definitif elektron dari natrium ke klorin, sehingga menimbulkan kation natrium (Na⁺) dan anion klorida (Cl^-). Dalam prakteknya, reaksi ini tidak hanya melibatkan dua atom, tetapi sejumlah besar atom dan tak tentu yang membentuk kisi kristal berbentuk kubik, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

Jika kita melihat kristal garam dengan mikroskop elektron, kita akan melihat bahwa mereka sebenarnya kubik karena struktur internalnya.

Karena setiap senyawa ionik kemudian terdiri dari ion tak tentu dan jumlah yang sangat besar, bagaimana kita bisa mewakili senyawa ionik?

Rumus yang biasa digunakan adalah rumus satuan, yang mana itu menyatakan proporsi yang dinyatakan oleh jumlah kation dan anion sekecil mungkin yang membentuk kisi kristal, sehingga muatan total senyawa dinetralkan. Agar hal ini terjadi, jumlah elektron yang dilepaskan oleh suatu atom harus sama dengan jumlah elektron yang diterima oleh atom lain.

Beberapa aspek tentang rumus satuan senyawa ionik penting, lihat beberapa:

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

• Selalu tulis kation terlebih dahulu dan kemudian anion;
• Karena setiap senyawa ion bersifat netral secara listrik, muatan ion individu tidak perlu dituliskan;
• Angka-angka subskrip yang muncul di sisi kanan setiap ion menunjukkan rasio atom kation terhadap anion. Angka-angka ini disebut indeks dan angka 1 tidak ditulis.

Misalnya, dalam kasus natrium klorida, rumus satuannya adalah NaCl, karena kita memiliki tepat 1 kation natrium untuk setiap anion klorida.

Lihat contoh lain, Al³⁺ memiliki tiga muatan positif, sedangkan F^- hanya memiliki satu negatif, sehingga tiga anion fluorida diperlukan untuk menetralkan senyawa. Jadi, kita simpulkan bahwa rumus satuannya adalah AlF₃.

Cara sederhana untuk sampai pada rumus satuan senyawa ionik adalah dengan menukar muatannya dengan indeksnya, seperti yang ditunjukkan dengan cara umum di bawah ini:

Contoh:

Rumus lain yang digunakan untuk menyatakan zat ionik adalah rumus Lewis atau rumus elektronik, apa mewakili elektron dari kulit valensi ion "bola" di sekitar simbol elemen. Dalam kasus garam, kami memiliki:

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Rumus untuk mewakili Ikatan Ionik"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.

b) Tentukan nilai x dalam rumus natrium aluminium fluorida.

Senyawa ionik: definisi dan karakteristik utama

Senyawa ionik, ciri utama senyawa ionik, ikatan antar ion, transfer elektron definitif, gaya tarik elektrostatik antara ion, ion negatif dan positif, anion, kation, ikatan ion, struktur molekul dia

Rumus Karbon Struktural

Rumus spasial karbon, Rumus Elektronik Lewis, struktur bidang, pasangan elektron, ikatan kovalen, lapisan valensi, evolusi model atom, rumus molekul, rumus struktur, rumus tiga dimensi.

rumus kimia

Rumus kimia, rumus struktur datar, rumus struktur Couper, ikatan rangkap tiga, gas nitrogen, rumus elektronik, rumus Lewis, rumus molekul, ikatan tunggal, ikatan rangkap, gas karbonat.