Persamaan Ionisasi Asam

ionisasi adalah fenomena kimia di mana zat asam (yang rumus umumnya adalah HX), ketika dilarutkan dalam air, menimbulkan dua ion: kation hidronium (H₃HAI⁺ atau H⁺) dan setiap anion (X^-). Fenomena tersebut direpresentasikan dari sebuah persamaan. Lihat:

HX + H₂O → H₃HAI⁺ + X^-

Selama ionisasi, hanya hidrogen yang dapat terionisasi dari AC id mereka diubah menjadi kation hidronium, faktor yang juga bergantung pada kapasitas ionisasi asam ini, yaitu pada derajat ionisasi (α). Jadi, tidak semua hidrogen membentuk hidronium, kecuali asam memiliki derajat ionisasi sama dengan 100%.

Namun, ketika kita membangun persamaan ionisasi, kita tidak memperhitungkan derajat ionisasi asam, tetapi jumlah hidrogen yang dapat terionisasi yang dia hadirkan.

Sebagai aturan umum, kami menganggap hidrogen yang dapat terionisasi sebagai semua hidrogen yang ada dalam hydracid. Dalam kasus asam oksi, hanya hidrogen yang terikat pada atom karbon yang dapat terionisasi, seperti yang dapat dilihat pada rumus struktur yang ditunjukkan di bawah ini:

Asam fosfat memiliki tiga hidrogen yang dapat terionisasi

Menganalisis rumus struktur di atas, kita dapat melihat bahwa asam yang dimaksud memiliki tiga atom hidrogen yang terikat pada atom oksigen. Dengan demikian, ia memiliki total tiga hidrogen yang dapat terionisasi.

Lihat beberapa contoh perakitan persamaan ionisasi beberapa asam:

Contoh 1: Asam Hidrobromat (HBr)

HBr + H₂O → H₃HAI⁺ + Br^-

Asam hidrobromat adalah hidrat dengan hanya satu hidrogen dalam komposisinya. Karena semua hidrogen dalam hidrat dapat terionisasi, ia hanya terbentuk ketika dilarutkan dalam air satu mol kation hidronium ini adalah anion bromida (Br^-).

Contoh 2: Hidrogen sulfida (H₂S)

H₂Y+ 2 H₂O → 2 H⁺ + S^-2

Hidrogen sulfida adalah hydracid dengan dua hidrogen dalam komposisinya. Karena semua hidrogen dalam hidrat dapat terionisasi, ketika dilarutkan dalam air, ia membentuk, dua mol kation hidronium ini adalah anion sulfida (S^-2). Untuk ini, kami menggunakan dua mol air.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Contoh 3: asam mangan (H₂MnO₄)

H₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 H₃HAI⁺ + MnO₄^-2

Asam mangan adalah asam oksi dengan dua hidrogen dalam komposisinya. Seperti dalam asam oksi, hanya hidrogen yang terikat pada oksigen yang dapat terionisasi – dalam kasus asam mangan, kedua hidrogen tersebut –, akan terbentuk, ketika larut dalam air, dua mol kation hidronium ini adalah anion manganat (MnO₄^-2). Untuk ini, kami menggunakan dua mol air.

Contoh 4: Asam Fosfor (H₃DEBU₃)

H₃DEBU₃ + 2 H₂O → 2 H₃HAI⁺ + HPO₃^-2

Asam fosfat adalah asam oksi dengan tiga hidrogen dalam komposisinya. Seperti dalam asam oksi hanya hidrogen yang terikat pada oksigen yang dapat terionisasi – dalam kasus asam fosfat, kedua hidrogen tersebut –, akan terbentuk, ketika dilarutkan dalam air, dua mol kation hidronium ini adalah anion fosfit (HPO₃^-2). Untuk ini, kami menggunakan dua mol air.

Asam fosfat memiliki dua hidrogen yang dapat terionisasi (gugus OH)

Contoh 5: Asam borat (H₃BO₃)

H₃BO₃ + 3 H₂O → 3 H⁺ + BO₃^-3

Asam borat adalah asam oksi dengan tiga hidrogen dalam komposisinya. Seperti dalam asam oksi, hanya hidrogen yang terikat pada oksigen yang dapat terionisasi – dalam kasus asam borat, tiga hidrogennya adalah –, ia akan terbentuk, ketika dilarutkan dalam air, tiga mol kation hidronium ini adalah anion borat (BO₃^-3). Untuk ini, kami menggunakan tiga mol air.

Contoh 6: Asam pirofosfat (H₄P₂HAI₇)

H₄P₂HAI₇ + 4 H₂O → 4 H₃HAI⁺ + P₂HAI₇^-4

Asam pirofosfat adalah asam oksi dengan empat hidrogen dalam komposisinya. Seperti dalam asam oksi, hanya hidrogen yang terikat pada oksigen yang dapat terionisasi – dalam kasus asam borat, keempat hidrogennya adalah –, ia akan terbentuk, ketika dilarutkan dalam air, empat mol kation hidronium ini adalah anionpirofosfat (P₂HAI₇^-4). Untuk ini, kami menggunakan empat mol air.

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

HARI, Diogo Lopes. "Persamaan ionisasi asam"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.