Beberapa senyawa dalam strukturnya memiliki ikatan rangkap yang berselang-seling dengan ikatan tunggal. Yang paling terkenal dari semuanya adalah benzena, yang strukturnya diusulkan pada tahun 1865 oleh ahli kimia Jerman Friedrich August Kekulé (1829-1896). Strukturnya akan menjadi siklik dan dibentuk oleh tiga ikatan rangkap yang diselingi dengan tiga ikatan tunggal, seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah ini:
Kedua cara merepresentasikan benzena dapat diterima, karena dimungkinkan untuk mengubah elektron dalam ikatan tanpa mengubah posisi atom. Namun, tidak mewakili persis apa dia atau menjelaskan perilakunya. Seharusnya berperilaku seperti alkena dan memicu reaksi adisi, tetapi dalam praktiknya ini tidak terjadi. Benzena cukup stabil dan bertindak seolah-olah tidak memiliki ikatan rangkap; memberikan reaksi substitusi seperti pada alkana.
Pada tahun 1930, ilmuwan Amerika Linus Pauling mengajukan teori resonansi yang menjelaskan kontradiksi yang nyata ini. Teori ini berkata:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
“Kapan pun, dalam rumus struktur, kita dapat mengubah posisi elektron tanpa mengubah posisi atom, struktur sebenarnya tidak tidak akan ada struktur yang diperoleh, melainkan a hibrida resonansi dari struktur-struktur itu.”
Efek ini dibuktikan dengan ukuran ikatan karbon, dan jarak di antara mereka. Jarak ini antara dengan ikatan tunggal (1,54 ) dan ikatan rangkap (1,34 ); menjadi, oleh karena itu, 1,39, karena efek resonansi.
Efek ini juga dapat dilihat pada struktur molekul ozon (O3), seperti yang ditunjukkan di bawah ini:
Struktur kanonik dan hibrida resonansi ozon.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil.
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Resonansi dalam senyawa kimia"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ressonancia-compostosquimicos.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
