Perhitungan massa atom

HAI perhitungan massa atom dari suatu unsur adalah sumber matematika yang digunakan untuk menentukan nilai massa yang ada dalam Tabel Periodik dari masing-masing unsur kimia yang ada. Pada umumnya untuk melaksanakan perhitungan massa atom, kita harus mengetahui variabel berikut dari unsur kimia:

• isotop elemen;

• Nomor massa masing-masing isotop unsur;

• Persentase masing-masing isotop unsur di alam.

Perhitungan massa atom Hidrogen, misalnya, dilakukan berdasarkan data berikut:

• Menampilkan isotop protium (H¹), deuterium (H²) dan tritium (H³);

• Massa isotop ini masing-masing adalah 1, 2 dan 3;

• Persentase Protium di alam adalah 98,9%;

• Persentase Deuterium di alam adalah 0,09%;

• Persentase Tritium di alam adalah 0,01%.

Standar matematika untuk menghitung massa atom

Untuk melaksanakan perhitungan massa atom dari setiap unsur kimia, kita harus menggunakan pola matematika berikut:

• 1^HAI: kalikan nomor massa masing-masing isotop dengan persentasenya;

• 2^HAI: tambahkan semua hasil yang ditemukan pada perkalian langkah pertama;

• 3^HAI: bagi jumlah yang ditemukan dengan 100.

MA = nomor massa.persentase + nomor massa.persentase
100

Peta Pikiran: Massa Atom

*Untuk mengunduh peta pikiran dalam PDF, Klik disini!

Contoh Perhitungan Massa Atom

Contoh pertama: Perhitungan massa atom Sulfur.

Persentase dan Data Massa Isotop Sulfur

Tabel yang disediakan menunjukkan nomor massa dan persentase masing-masing isotop belerang di alam. Untuk melakukan perhitungan massa atom, cukup lakukan langkah-langkah berikut:

1^HAI Langkah: kalikan nomor massa masing-masing isotop dengan nilai kelimpahannya.

• Belerang - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Belerang - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Belerang - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^HAI Langkah: tambahkan nilai yang ditemukan dalam perkalian nomor massa dan kelimpahan isotop.

Jumlah = S³² + S³³ + S³⁴

Jumlah = 3040 + 26,4 + 142,8

Jumlah = 3209,2

3^HAI Langkah: hitung massa atom dengan membagi jumlah hasil yang ditemukan dengan 100:

MA = Jumlah
100

MA = 3209,2
100

MA = 32.092 u

Contoh ke-2: Unsur kimia tertentu (D) memiliki tiga isotop, yang nomor massanya adalah:

³⁰D ³²D ³⁴D

Mengetahui bahwa massa atom unsur ini adalah 32,20 u dan ada 20% isotop isotop ³²D di alam, berapakah nilai persentase isotop lainnya?

Pernyataan tersebut memberikan nomor massa, massa atom dan persentase salah satu isotop. Untuk menentukan persentase isotop lain, kita harus melakukan langkah-langkah berikut:

1^HAI Langkah: tentukan persentase masing-masing isotop.

• Isotop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Isotop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Isotop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34 tahun

2^HAI Langkah: menggunakan semua data yang ditemukan dalam ekspresi matematika untuk menghitung massa atom.

MA = nomor massa.persentase + nomor massa.persentase
100

32,2 = 30x + 640 + 34th
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34th
100

3220 - 640 = 30x+34y

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34 tahun
30

3^HAI Langkah: gunakan ekspresi yang ditemukan di atas dari alasan berikut:

Persentase Isotop 1 + Persentase Isotop 2 + Persentase Isotop 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100 – 20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34 tahun = 80-y
30

2580 – 34y = 30. (80-tahun)

2580- 34 tahun = 2400 - 30 tahun

2580 – 2400 = 34th-30y

4 tahun = 180

y = 80
4

y = 45%

4^HAI Langkah: hitung nilai persentase x dalam ekspresi yang dibangun pada langkah ketiga.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm