Oksida aku s fungsi anorganik yang menyajikan senyawa (zat) yang dalam konstitusi mereka hanya dua unsur kimia yang berbeda, terlepas dari jumlah atom, karena itu, senyawa binari. Dari dua unsur kimia yang membentuk a oksida, salah satunya harus oksigen dan elemen lainnya (logam, non-logam atau semi-logam). Selanjutnya, dalam molekul oksida, oksigen merupakan unsur wajib lebih elektronegatif.
HAIpengamatan: Dalam oksida, nox (bilangan oksidasi) oksigen selalu sama dengan -2.
studi tentang oksida melibatkan beberapa komponen penting seperti penamaan dan klasifikasi. Menurut klasifikasi dari oksida, kita dapat memiliki oksida asam, oksida basa, oksida ganda, oksida amfoter dan oksida netral. Dalam teks ini kami akan menekankan panggilan oksida netral.
HAIoksida netral menyajikan alam molekuler (dibentuk oleh logam selain fluor yang menyertai oksigen), dibentuk oleh ikatan kimia kovalen. Ini adalah kelompok oksida yang tidak memiliki jumlah perwakilan yang sangat besar. Oksida netral utama tercantum di bawah ini:
karbon monoksida (CO)
Dinitrogen monoksida atau dinitrogen oksida (N2HAI)
Nitrogen monoksida atau oksida nitrat (NO)
Apa yang membuat oksida netral dari oksida lainnya adalah fakta bahwa itu tidak bereaksi secara kimiawi dengan air, asam dan basa. Makanya disebut netral. Tetapi perlu diperhatikan bahwa secara kimia ia bereaksi dengan zat lain, seperti reaksi kimia antara NO dan gas oksigen (O2). Ikuti reaksi yang mewakili proses yang dijelaskan:
2 TIDAK + O2 → 2 TIDAK2
Studi senyawa ini telah memungkinkan beberapa penemuan menarik. Di bawah ini adalah informasi tentang keuntungan dan kerugian dari tiga oksida netral yang tercantum di atas.
1) Karbon monoksida (CO)
Pada suhu kamar, itu adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Sangat berbahaya karena toksisitasnya yang tinggi jika terhirup. Berkat kemampuannya untuk berinteraksi dengan hemoglobin sel darah merah, karbon monoksida mampu menonaktifkannya untuk pengangkutan oksigen atau karbon dioksida.
Gas ini dapat dibentuk dengan tindakan alami(oleh gunung berapi, pelepasan listrik ke atmosfer dan gas alam)atau oleh tindakan manusia(pembakaran bahan bakar fosil, kegiatan termoelektrik, pembakaran rokok dan batu bara, antara lain).
Meskipun karbon monoksida cukup beracun, ia memiliki beberapa kegunaan khusus yang bermanfaat bagi manusia, seperti sintesis organik dan produksi logam.
Catatan.: Karbon monoksida mencemari lingkungan karena bila bereaksi dengan oksigen di udara membentuk karbon dioksida (CO2)
2) Dinitrogen monoksida atau dinitrogen oksida (N2HAI)
Oksida ini pada awalnya disebut gas tertawa atau gas tertawa karena bila dihirup menyebabkan krisis tawa pada individu. Ini bukan gas yang mudah terbakar, memiliki kelarutan rendah dalam air dan banyak digunakan dalam dua bidang:
medis dan gigi (sebagai agen anestesi dengan zat anestesi lainnya)
mobil (dengan meningkatkan kekuatan mesin), dalam apa yang disebut mobil yang disetel.
catatan: Nitrous oxide dianggap sebagai gas terpenting ketiga yang berkontribusi terhadap efek rumah kaca. Ini diproduksi dengan membakar bahan bakar fosil, mengolah limbah dan juga menyuburkan tanah.
3) Nitrogen monoksida atau oksida nitrat (NO)
adalah oksida berbentuk gas sangat penting dalam kaitannya dengan bidang obat. Ini diproduksi di dalam sel yang disebut makrofag dan juga di sel endotel arteri, misalnya. Di laboratorium, diperoleh dengan reaksi antara asam nitrat (HNO3) dan logam tembaga (Cu).
Di antara manfaat dan kegunaan NO, kami dapat menyoroti:
relaksasi otot pembuluh darah (mengontrol tekanan darah);
penghancuran sel yang menyebabkan proses inflamasi;
berpartisipasi dalam produksi viagra;
berpartisipasi dalam produksi obat untuk angina.
Oksida nitrat berpartisipasi dalam kontrol tekanan darah
Catatan.: Oksida nitrat adalah gas yang sangat beracun yang, dalam konsentrasi besar, dapat menyebabkan berbagai kerusakan pada individu, seperti:
kerusakan jaringan;
syok septik;
pendarahan pencernaan;
iskemia;
asma.
Dia adalah satu pencemar atmosfer karena, ketika bereaksi dengan oksigen di atmosfer, ia membentuk oksida yang berpartisipasi dalam proses pembentukan hujan asam. Patut dicatat bahwa itu terbentuk di atmosfer oleh reaksi antara gas nitrogen (N2) dan oksigen (HAI2) di hadapan pelepasan listrik. Lihat persamaan pembentukan NO di atmosfer:
tidak2 + O2 → 2 TIDAK
Ketika bereaksi dengan oksigen, oksida nitrat membentuk NO2, yang berpartisipasi dalam proses pembentukan hujan asam. Lihat persamaan:
2 TIDAK + O2 → 2 TIDAK2 (TIDAK ADA reaksi pembentukan oksida2)
2 TIDAK2 + H2O → HNO3 + HNO2
(asam HNO3 dan HNO2 yang terbentuk dalam reaksi ini dan turun bersama hujan)
semua hujan adalah asam
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
