Savak: jellemzők, tulajdonságok, nómenklatúra

Savak olyan anyagok, amelyek vizes közegben ionizáljuk és jók vezetők erő. Az anyag savtartalma a hidrogénionos potenciál mérésének technikáival mérhető (pH) oldatát. Néhány pH-analitikai módszer olyan indikátorokat használ, mint a lakmusz vagy a fenolftalein, amelyek színben tükrözik az oldat pH-értékét.

A savak jellemezhetők:

  • oxigén jelenléte vagy hiánya a molekulájában;

  • erővel;

  • ionizálható hidrogénnel;

  • volatilitása által.

Olvassa el:Savak és bázisok összehasonlítása - különbségek és tulajdonságok

A savak jellemzői

  • Vizes közegben ionizálódnak, felszabadítva a H kationt+.

  • A villamos energia vezetői azok kibocsátása miatt ionok vizes közegben.

  • Az alapvető környezettel érintkezve szenvednek semlegesítési reakció, sót és vizet képezve ennek a reakciónak a termékei.

  • Megváltoztatják az oldat színét egy indikátor anyag, például lakmusz vagy fenolftalein jelenlétében.

  • A citrom, a narancs, többek között a citrusfélék savanyú ízét az ezekben az ételekben található sav okozza.

Hidrogénpotenciál (pH)

A hidrogénion-potenciál (pH) egy olyan számítás, amely kifejezi a

ionkoncentrációja hidrogén egy bizonyosban megoldás. A pH meghatározásához és a táptalaj elemzéséhez a következőket kell figyelembe venni:

  • Ostwald hígítási törvénye (minél hígabb, annál több ion képződik az oldatban);

  • víz autoionizáció (Kw), amely a H molekula természetes lebomlása2O H-ionokban+ és ó-;

  • 25 ° C-on desztillált víz autoionizációja Kw = 10-14 és azonos koncentrációjú H-ionok+ és ó-vagyis semleges közeg.

H-koncentrációval járó pH-számításhoz+, használat: pH = -log [H+].
Tudjuk, hogy:

  • pH> 7 → bázikus oldat

  • pH <7 → savas oldat

  • pH = 7 vagy pH = pOH → semleges oldat

Lásd még: Milyenek a savas tápszerek?

A pH elemzés pH-mérővel és indikátorral történik.
A pH elemzés pH-mérővel és indikátorral történik.

A savak osztályozása

A savosztályozás négy különböző szempont figyelembe vételével tehető meg.

  • Ionizációs fok (α) vagy saverősség

α = ionizált molekulák száma
oldott molekulák száma

  • Erős savak: α ≥ 50%.
    Példa: ásav kénes (H2CSAK4) → α = 61%.

  • Félig erős vagy mérsékelt savak: 5% < α < 50%.
    Példa: foszforsav (H3POR4) → α = 27%.

  • Gyenge savak: α ≤ 5%.
    Példa: bórsav (H3BO3) → α = 0,075%.

→ Ionizálható hidrogén száma

  • monosav: H kationt szabadít fel+.

  • Példa: ásav sósav (HCL);

  • diszid: két H kationt szabadít fel+.
    Példa: hidrogén-szulfid (H2S).

  • Triacid: három H kationt szabadít fel+.
    Példa: bórsav (H3BO3).

  • tetracid: négy H kationt szabadít fel+.
    Példa: pirofoszforsav (H4P2O7).

Figyelem! A hidrogénsavak esetében a molekulában található összes hidrogén ionizálható; de az oxisavak esetében csak az oxigénatomhoz kötött hidrogének ionizálhatók. Ilyen például a hipofoszforsav (H3POR2), amely monosav, mert annak ellenére, hogy összetételében három hidrogén van, csak a hidrogénhez szabadul fel, amely a oxigén.

→ Oxigén jelenléte

  • oxisavak: oxigén van a szerkezetükben.

Példa: hipoklorinsav (HO Cl).

  • Hidracidák: szerkezetükben nincs oxigén.
    Példa: fluorsav (HF).

→ Volatilitás

  • Rögzített: forráspont(LÁB) > 100 ° C, lassan gázállapotba változik.
    Példa: kénsav (H2CSAK4) → PE = 340 ° C.

  • illékony anyagok: forráspont <100 ° C, gyorsan és könnyen gázállapotba változik.
    Példa: hidrogén-szulfid (H2S) → PE = -59,6 ° C.

Sav-nómenklatúra

→ Hidracidok

Sav + anion neve + víz

Valamennyi sav esetében a „sav” kifejezést a molekulát jellemző nómenklatúra előtt használják. A sósavakban az elem nevének „eto” utótagja helyébe „hidric” lép.

Példák:

  • HCl → sav klórvízvezeték

  • HBr → sav brómvízvezeték

  • HF → sav fluorvízvezeték

oxisavak

Az oxisavak nómenklatúrája a oxidációs szám (NOX) a központi elem. Lásd az alábbi táblázatot:

A központi elem NOX-értéke

Sav-nómenklatúra

előtag-

-szóbelseji formáns-

-tag

+1 és +2

Víziló-

-anion neve-

-oso

+3 és +4

--

Anion neve-

-oso

+5 és +6

--

Anion neve-

-ic

+7

Per

-anion neve-

-ic


Példák:

  • HClO → Annak ismeretében, hogy a hidrogénben (H) normál esetben NOX +1, az oxigénben (O) pedig NOX -2 van, ahhoz, hogy 0 töltésű molekulánk legyen, a klórnak (Cl) NOX +1 értékkel kell rendelkeznie, tehát ennek a savnak a nómenklatúrája hipoklorinsav.

  • HNO2 → salétromsav

  • HClO4ásavperklóros

Kivételek a szabály alól

  • H2CO3 → szénsav, és nem széntartalmú, mint a NOX-szabály szerint.

  • H3BO3 ásav bóros, és nem unalmas.

Savak a mindennapi életben

  • Trágyák és gyógyszerek: Foszforsav (H3POR4) széles körben alkalmazzák műtrágyák gyártásában és gyógyszerként is. Ez egyike a gyógyszerek területén alkalmazott számos savnak.

  • Citrusfélék: van aszkorbinsav (C6H8O6), más néven C vitamin.

  • Ecet: van az összetételében Ecetsav (CH3COOH).

  • Pezsgő és üdítők: szénsavból áll (H2CO3), amely frissítő érzetet ad a terméknek.

Hozzáférhet továbbá:A savak szerepe az üdítőkben

Az üdítőitalok savas jellegűek, az összetételükben szereplő szénsav miatt.
Az üdítőitalok savas jellegűek, az összetételükben szereplő szénsav miatt.

megoldott gyakorlatok

1. kérdés - (Enem) A vörös káposztából kivont gyümölcslé a különböző oldatok savjellegének (pH 0 és 7 között) vagy lúgos (7 és 14 közötti) mutatójának indikátoraként használható. Egy kevés káposztalé és az oldat összekeverésével a keverék savas vagy bázikus jellegének megfelelően az alábbi skálának megfelelően különböző színű kezd lenni.

Néhány megoldást teszteltünk ezzel a mutatóval, és a következő eredményeket kaptuk:

Ezen eredmények szerint az I., a II., A III. És a IV. Megoldás a következő karakterrel rendelkezik:

A) savas / bázikus / bázikus / savas.
B) sav / bázikus / sav / bázikus.
C) lúgos / savas / lúgos / savas.
D) sav / sav / bázikus / lúgos.
E) Bázikus / Bázikus / Sav / Sav.

Felbontás

E. alternatíva Annak megállapítására, hogy az anyag savas, lúgos vagy éppen semleges jellegű-e, elemzést kell végezni a teszt során kapott színeknek az adott skála adataihoz viszonyítva. Annak tudatában, hogy a pH = 7 oldatok semlegesek, a pH> 7 lúgosak és a pH <7 savak, eljutunk következtetés, hogy az ammónia és a magneziumtej alapvető anyag, az ecet és a tehéntej pedig savak.

2. kérdés - (PUC-Camp) A savaknak nevezett anyagokkal kapcsolatban egy hallgató a következő jellemzőket vette észre:

I - maró ereje van;

II - képesek bázisok semlegesítésére;

III - két kémiai elemből állnak;

IV - vizes oldatokat képez, amelyek elektromos áramot vezetnek.

CSAK ben hibázott

A) I. és II

B) I. és III

C) I. és IV

D) II és III

E) III. És IV
Felbontás

B. alternatíva Nem minden sav maró hatású, csak a legerősebbek, és a savak két vagy több atomból állhatnak.

írta Laysa Bernardes
Kémia tanár

A tanulmány felfedi a férfiak ideális korát női szemszögből

A szerelmi kapcsolatban fennálló korkülönbségnek több következménye is lehet. Fontos felismerni, ...

read more

Szembenézni a mizofóniával: tippek a békésebb kapcsolatért

Ha bizonyos hangok rendkívül negatív reakciót váltanak ki, például haragot, bosszúságot vagy akár...

read more

6 tipp, hogy kevésbé érezd magad bizonytalannak, és növeld az önbizalmat párként

Nagyon gyakori, hogy olyan embereket találnak, akik bizonytalannak érzik magukat kapcsolatok, azo...

read more
instagram viewer