Ön savak nagyon fontos szervetlen anyagok a társadalom különféle ágai számára, például az ipar számára kozmetikumok, üdítőital-gyártók, autóipari akkumulátorgyártók, sok közül mások. Meghatározásuk: anyagok, amelyek a vízben képesek elszenvedni a jelenséget ionizálás, kationt állít elő (H3O+) és egy anion (x-), mint a következő egyenletben:
HX + H2O → H3O+ + X-
Mint a savak képes savakat előállítani vízben, az ezeket tartalmazó oldatban, savanyú íze mellett, fő jellemzője az a tény, hogy elektromos áramot vezet. Az ionok termelését erősségnek nevezzük, és a savakat e tétel alapján erős, gyenge vagy mérsékelt osztályba soroljuk.
Megfigyelés: az ionok jelenléte a vízben az a tényező, amely lehetővé teszi a víz számára az elektromos áram vezetését.
Tekintsünk egy savat mint erős azt jelenti, hogy vízben nagy mennyiségű ion termelésére képes; már a sav mérsékelt olyan, amely nem túl nagy vagy túl kicsi ionmennyiséget termel; ez a gyengeviszont nagyon kis mennyiségű iont termel. Ez a leírt osztályozás attól függ, hogy milyen savval van dolgunk, függetlenül attól, hogy egy savsav (összetételében nincs oxigén), vagy egy oxisav (összetételében oxigén van).
a) Hidracidok
Az egyetlen hidratál erős ők:
- HCl (sósav);
- HBr (hidrogén-bromid-sav);
- SZIA (hidrogénsav).
Az egyetlen mérsékelt hidrát a HF (fluorsav).
Minden egyéb, nem említett hidrát gyenge, például:
- HCN (ciánsav);
- H2S (hidrogén-szulfid);
- HNC (izocianinsav).
b) oxisavak
Az oxisav erősségének meghatározásához egyszerűen vonja le az oxigén mennyiségét a képletéből a savban rendelkezésre álló ionizálható hidrogénszám alapján:
Erős: Ha a kivonás eredménye egyenlő vagy nagyobb, mint 2. Néhány példa:
- H2CSAK4 (kénsav)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (pirofoszforsav)→ 7 - 4 = 3
Mérsékelt: Amikor a kivonás eredménye 1. Néhány példa:
- H3POR4 (foszforsav)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (klórsav) → 2 - 1 = 1
Gyenge: Ha a kivonás eredménye 0. Néhány példa:
- H3BO3 (Bórsav)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (hipobromsav)→ 1 - 1 = 0
Megfigyelés: a H2CO3 kivétel az oxisav erősségének meghatározására vonatkozó szabály alól. Kivonva az oxigének számát a hidrogének számából egyenlő 1, de ez gyenge sav. Ez a tény kísérletileg bebizonyosodott.
A savak erőssége az úgynevezett ionizációs fok kiszámításával is értékelhető, amelyet α betű képvisel. Ennek a foknak a kiszámításához egyszerűen ossza meg az ionizált molekulák számát az eredetileg a vízhez adott molekulák számával. Ezután csak szorozd meg 100-zal, hogy százalékos legyen.
α = nemO ionizált molekulák
nemO kezdeti molekulák
Lásd egy példát:
Ha 50 savmolekulát adunk a vízhez, és 20-at ionizálunk, akkor az α értéke:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Az α megtalálásával a sav erősségét a következő mintázat alapján értékelhetjük:
Erős: α ≥ 50%
Mérsékelt: 5%
Gyenge: 5% ≤ α
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm