Molalitás a koncentráció egyik formája megoldások (mint közös koncentráció, koncentráció mol / l-ben, tömegcím), amelyet az oldószer adott tömegében mól oldott anyag mennyiségének viszonyának meghatározására használunk.
A szimbólum a molalitás a W; O anyajegy száma az oldott anyag n értéke1; és az oldószer tömegét m jelképezi2. Így ezekkel a szimbólumokkal felépíthetjük a matematikai kifejezést a molalitás javasolt meghatározásának felhasználásával:
W = nem1
m2
Ezt a kapcsolatot matematikailag osztás fejezi ki, ezért a molalitás a koncentráció egy olyan formája, amely magában foglalja az oldott anyag mólszámának az oldószer tömegével való elosztását.
Figyelemre méltó, hogy az oldott anyag móljainak száma sajátos matematikai kifejezést mutat, mivel ez az oldott anyag tömege (m1), amelyeket az oldat tartalmaz, és a moláris tömeg ennek az oldott anyagnak (M1):
nem1 = m1
M1
Tehát ebből összekapcsolhatjuk az oldott anyag mólszámának képletét a (z) képlettel molalitás, amely a következő kifejezést eredményezi:
W = m1
M1.m2
Függetlenül az alkalmazott képlettől, függetlenül attól, hogy a mol számképlethez kapcsolódik-e vagy sem, az alkalmazott mértékegységnek mol / kg vagy molális értéknek kell lennie. Ezért fontos, hogy az adatokat a következő egységekkel figyeljük meg:
Oldott anyag tömege (m1): gramm (g)
Az oldott anyag moláris tömege (M1): gramm / mol (g / mol)
Az oldott anyag móljainak száma (n1): mol
Oldószer tömege (m2): kilogramm (kg).
Az alábbiakban bemutatunk néhány példát a molalitás:
1. példa - (ITA-SP) A palackon található címke szerint 1,50 mol mol LiNO oldatot tartalmaz3 etanolban. Ez azt jelenti, hogy a megoldás a következőket tartalmazza:
a) 1,50 mol LiNO3/ kilogramm oldat.
b) 1,50 mol LiNO3/ liter oldat.
c) 1,50 mol LiNO3/ kg etanol.
d) 1,50 mol LiNO3/ liter etanol.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanol.
Ebben a gyakorlatban csak elméleti elemzést kell végeznünk, mivel az a molalitást (1,5 mol LiNO) jelenti3 etanolban), és kéri az oldat összetételét. Tudjuk, hogy a molalitás az oldott anyag mol száma (LiNO3) és az oldószer tömegét (etanol), és hogy a molál kifejezés helyettesíthető mol / kg-val. Ezért a megoldásban (c alternatíva) jelen vagyunk:
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanol.
2. példa - (UFF-RJ-adaptált) glükóz, C szerkezeti képlettel6H12O6, egyszerű cukor, és az emberek és más gerincesek fő energiaforrása is. A bonyolultabb cukrok átalakíthatók glükózzá. A reakciók sorozatában a glükóz egyesül a belélegzett oxigénnel, és sok köztitermék-vegyület után szén-dioxidot és vizet termel az energia felszabadulásával. A kórházi intravénás táplálás általában glükóz vizes oldatából áll, ásványi sók hozzáadásával. Ha feltételezzük, hogy 1,50 g glükózt feloldunk 64,0 g vízben, mekkora lesz a kapott oldat molalitása?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
A gyakorlat által szolgáltatott adatok:
Oldott anyag tömege (m1): 1,5 g
Oldószer tömege (m2): 64 g
Az oldott anyag molekulaképlete: C6H12O6
Az oldat molalitásának meghatározásához érdekes a következő lépéseket végrehajtani:
1. lépés: Az oldószer tömegét alakítsd át g-ről kg-ra.
Ehhez csak ossza el a szállított 64 g-ot 1000-gyel, ami 0,064 kg-ot eredményez.
2. lépés: Határozzuk meg az oldott anyag moláris tömegét.
Ehhez meg kell szoroznunk a molekula képletében szereplő elem atomjainak számát az atom tömegével (amely a periódusos rendszerben található), majd hozzáadjuk az eredményeket:
M1 = 6. a C + 12 tömege. H + 6 tömege
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3. lépés: Használja az előző lépésekben megadott és megtalált adatokat a következő kifejezésben:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (hozzávetőlegesen)
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm