Arrhenius szerint a bázisok olyan anyagok, amelyek vízben oldva szenvedik a jelenséget elhatárolódás, amelyben kationok és anionok szabadulnak fel. Ez azért történik, mert ionosak, vagyis alkatukban vannak ionok.
Disszociáció után egy bázis mindig a hidroniumtól (H+) és egy hidroxil-anion (OH-). A felszabadult kation a fémes elemek csoportjába tartozik, kivéve az ammóniumot (NH4+).
formája elhatárolódást jelentenek egyenleten keresztül történik. Általában a Az alap disszociációs egyenletek mindig a következő paraméterekkel rendelkeznek:
reagens bázis vizes (vizes);
nyíl.
termék bármilyen kationnal (Y+) és egy anion (OH-)
YOH(itt) → Y+(itt) + OH-(itt)
Néhány példa:
1. példa: Ezüst-hidroxid (AgOH)
Ez egy olyan bázis, amelynek ezüstfémje (Ag) a hidroxidcsoporthoz (OH) kapcsolódik. A vízhez (aq) hozzáadva előfordul az ezüstkation felszabadulása (disszociációja) (Ag1+ - ez a töltés annak a következménye, hogy egy hidroxilcsoport (OH) van jelen a bázisképletben) és egy hidroxil-anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
AgOH(itt) → Ag+(itt) + 1 ó-(itt)
2. példa: Rádium-hidroxid [Ra (OH)2]
Ez egy olyan bázis, amelyhez a fémrádium (Ra) kapcsolódik a hidroxidcsoporthoz (OH). Ha vizet adunk hozzá (aq), a rádiókation felszabadulása (disszociációja) történik (Béka2+ - ez a töltés két hidroxilcsoport (OH) jelenlétének köszönhető az alapképletben) ból van két anyajegy a hidroxil-anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
Ra (OH)2 (itt) → Ra2+(itt) + 2 ó-(itt)
3. példa: Kobalt III hidroxid [Co (OH)3]
Ez egy bázis, amely a hidroxilcsoporthoz (OH) társított kobaltfémet (Co) mutatja be. Vízhez adva a kobalt-kation felszabadul (disszociálódik) (Val vel3+- ez a töltés három hidroxilcsoport (OH) jelenlétének köszönhető a bázisképletben) ból van három anyajegy az anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
Co (OH)3(itt) → Társ3+(itt) + 3 ó-(itt)
4. példa: Ón-hidroxid IV [SnOH]4]
Ez egy olyan bázis, amelynek ónfémje (Sn) a hidroxilcsoporthoz (OH) kapcsolódik. Vízhez adva az ónkation felszabadulása (disszociációja) történik (Sn4+ - ez a töltés négy hidroxilcsoport (OH) jelenlétének köszönhető a bázisképletben) ból van négy anyajegy az anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
Sn (OH)4(itt) → Yn4+(itt) + 4 ó-(itt)
5. példa: Arzén-hidroxid V [As (OH)5]
Ez egy olyan bázis, amelynek fémarzénja (As) a hidroxidcsoporthoz (OH) kapcsolódik. Vízhez adva az arzénkation felszabadulása (disszociációja) történik (Nál nél5+, ez a töltés öt hidroxilcsoport (OH) jelenlétének köszönhető a bázisképletben) ból van öt anyajegy az anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
Ó igen)5 (itt) → A5+(itt) + 5 ó-(itt)
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm