A savak és bázisok két olyan kémiai funkció, amelyet ellentétnek tekintenek., mert tulajdonságaik általában inverzek. Például, ha figyelembe vesszük a mindennapi életünkben jelen lévő, savas ételeket, akkor látni fogjuk, hogy ízük általában savanyú, mint a citrom esetében. Az alapvető ételeknek azonban fanyar íze van (ami „megköti” a szájat), például egy zöld banán.
De egy anyag savas vagy bázikus meghatározása pusztán ízlés szerint, valamint olyan módszer, amelynek sok esélye van a kudarcra, nagyon veszélyes is, mivel sok sav és bázis létezik, amelyek erősek, mérgezőek és akár el is pusztíthatják, például sav. kénsav (H2CSAK4), amelyet autóelemekben használnak, és nátrium-hidroxidot (NaOH), kereskedelmi néven maró nátrium néven.
Így az organoleptikus tulajdonságok (érzékszerveinket érintő tulajdonságok, például íz és szag) nem azok, amelyek a savak és bázisok azonosítására szolgálnak. Az alábbiakban vegye figyelembe ezen szerves függvények egyéb tulajdonságait, amelyek összehasonlítják és megkülönböztetik őket:
- Vízben oldhatóság:
Ön savak általában jól van oldódó vízben, míg a legtöbb bázisok é oldhatatlan. Az alkálifém-bázisok oldhatók, az alkáliföldfém-bázisok rosszul oldódnak, a más fémek bázisai pedig oldhatatlanok (kivételt képez az ammónium-hidroxid, az NH4OH, amely csak vizes oldatban létezik, vízben buborékoltatja az ammóniagázt, és ezért oldódik benne).
Ha azt mondjuk, hogy „oldhatatlan”, akkor azt értjük, hogy ezek az anyagok gyakorlatilag oldhatatlanok, mert egyetlen anyag sem oldódik teljesen vízben.
- Szerkezet:
Mind a savak molekulárisak, azaz olyan kovalens kötések alkotják, amelyekben az elektronok megoszlanak. Példaként említhetjük a sósavat, amely egy elektronpár hidrogén és klór megosztásával képződik:
már a a bázisok lehetnek ionosak vagy molekulárisak. Az alkáli- és alkáliföldfémek ionosak, a többiek molekulárisak.
Példák:
NaOH: Na ionok által képzett ionos bázis+ és ó-;
NH4OH: ammónia molekuláris bázisa vízben.
- Elektromos vezetőképesség:
Minden a savak csak akkor vezetik az elektromos áramot, ha vízben oldódnak, mert ha vizes közegben vannak, ionizálódnak, vagyis ionokat szabadítanak fel.
Példa:
Minden az alapok oldatban elektromos áramot is vezetnek., mivel az ionosak disszociáción mennek keresztül (felszabadítják a képletben már meglévő ionokat), a molekulárisak pedig ionizálódnak, vízzel reagálva ionokat szabadítanak fel. Nál nél Az alkálifém bázisok elektromos áramot is vezetnek, ha folyékony (olvadt) állapotban vannak.
- Intézkedés a mutatókkal kapcsolatban:
Ön sav-bázis indikátorok olyan természetes vagy szintetikus anyagok, amelyek színváltozáson mennek keresztül, amikor savval vagy bázissal érintkeznek. Ha egy sav hatására az indikátor színét megváltoztatja, az alap visszaállítja az indikátort az eredeti színére és fordítva.
Például a fenolftalein egy széles körben alkalmazott sav-bázis indikátor, és bázikus közegben nagyon intenzív rózsaszínűvé válik; már savas közegben színtelenné válik. A lakmuszpapír szintén jó indikátor, mivel egy savban pirosra vált; és egy alapon kékre vált.
Ez arra is szolgál, hogy jelezze a savak és bázisok közötti pH-különbséget.
- PH:
A semlegesnek tekintett közeg pH-értéke 7, mint a desztillált víz esetében.
A savak pH-ja 7 alatt van, Míg a bázisok pH-ja nagyobb, mint 7.
Példák olyan oldatokra, amelyek pH-értéke közel áll a skála által jelzetthez:
- Kölcsönös fellépés:
Érintkezésbe kerülve a savak és bázisok reagálnak egymással, semlegesítik egymást, vagyis semlegesítik a közeg pH-ját. Ez azért van, mert a H kation+ savtól reagál az OH anionjával- az alaptól, vizet képezve. Ezt a fajta reakciót nevezzük a semlegesítési reakció és sót is termel.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm
