Az atom elektronjainak semleges vagy alapállapotú elektronikus elosztását általában az Pauling-diagram, lásd lent:
E terjesztés részletes szabályait weboldalunk következő két szövegében találja: „Elektron elektron eloszlás"és"Elektronikus terjesztési szabályok”.
Az ionok elektronikus elosztása kezdetben ugyanúgy működik, mint a semleges állapotú atomoké; csak egy különbséggel. Mivel az ion egy atom, amely elektronokat nyert vagy veszített, ezt figyelembe kell vennünk és a következőket kell tennünk:
Fontos megfigyelés: a változás a legkülső alszinten történik, és nem a legenergikusabb.
ha az ion a kation, nekünk kell távolítsa el az elektronokat hogy elvesztette. Nézzünk meg egy példát:
A vasatom (atomszám = 26) a következő elektronikus eloszlással rendelkezik az alszinteken energetikai sorrendben: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Ami az elektronikus rétegeket illeti: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.
Ezt az eloszlást az alábbi Pauling-diagram mutatja:
Amikor a vasatom elveszíti 2 elektronját, az Fe kationdá alakul.
2+. Tehát az elektronikus terjesztés során nekünk kell távolítson el 2 elektront az utolsó héjból(N) és nem a legenergikusabb alszint, az alábbiak szerint:
Így a Fe kation elektronikus terjesztése2+ által adva:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 vagy K = 2; L = 8; M = 14
Most, ha el kell végeznünk a anion, nekünk kell add hozzá a kapott elektronokat.Nézze meg, hogyan történik ez a következő példában:
A kénanion (16s2-) a kénatomból képződik (16S) 2 elektron erősítésével, amit a 2- töltés jelez. Alapállapotú elektronikus terjesztését a következők adják:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 vagy K = 2; L = 8; M = 6
Ebben az esetben az utolsó alszint megegyezik az energia alszinttel, 3p. Tehát hozzáadjuk a kénanion két elektronját:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 vagy K = 2; L = 8; M = 8
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm