Kps kiszámítása. Hogyan kell elvégezni a Kps számítást

O Kps számítás (oldhatósági termék) két kémiai egyensúlyhoz kapcsolódik, amelyek akkor jelentkeznek, amikor a a nehezen oldódó elektrolit (só, bázis vagy sav) telített oldatot képez vízzel háttér. A két egyenleg:

  • oldódási egyensúly

xAYb (itt) → XAYb (ppt)

Ebben az egyensúlyban az elektrolit vízben való oldódásának sebessége megegyezik a kicsapódás sebességével. Az egyensúlyi állandó (Kc):

Kc = 1
xAYb (itt)

  • egyenlege elhatárolódás

XaYb (itt) → aX+(itt) + yY-(itt)

mint a elektrolit feloldódik a vízben, automatikusan ő, ha disszociál, felszabadítva a kationt és az aniont. Ebben az esetben az egyensúlyi állandó (Kc):

Kc = [X+]A. [Y-]B
[XAYb (itt)]

Az oldatban az elektrolit molaritása mindig állandó, így felvehetjük a Kc-be:

Kc. SahYb (aq) = X+ a. Y-B

Az elektrolit molaritásának Kc-be történő beillesztésével hívják Kps, és az ionok molaritását (oldhatósági vagy oldhatósági együtthatót) a megfelelő kitevőikre emeljük:

Kps = [X+ a]. [Y-B]

Tehát, mivel a Kps kapcsolatban áll az elektrolit által felszabadított ionokkal,

ennek az állandónak a kiszámítása érdekében fontos tudni, hogy a kation és az anion molaritása mindig betartja a vakondok viszonyát a származási elektrolit molaritásával, vagyis:

CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1

Az elektrolit disszociációs egyenletet figyelembe véve 1 mol CaCl van2 1 mol Ca-ra vonatkozik+2 és 2 mol Cl-1. Így, ha a CaCl koncentrációja2 x esetében Ca értékét+2 x és Cl értéke lesz-1 2x lesz.

♦ Kps számítási példák

1) (UFRJ) Mi lesz a CaF Kps kifejeződése?2x-et használva a só molaritásaként?

Felbontás:

Kezdetben fel kell állítani a só disszociációs egyenletét:

CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1

Az egyenletben 1 mol CaF van2 1 mol CaF-et szabadít fel2 és 2 mol F-1. Tehát, ha a só molaritása x, akkor a Ca molaritása+2 x lesz és F molaritása-1 2x lesz.

Ezekkel az adatokkal összeállíthatjuk a só Kps kifejezését:

Kps = [Ca+2]. [F-1]

Kps = x. (2x)2

Kps = x. 4x2

Kps = 4x3

2) (Mackenzie-SP) Határozza meg a kalcium-karbonát (CaCO) oldhatósági termékét (Kps)3), amelynek oldhatósága 20 ° C-on 0,013 g / lOÇ. Adatok: Ca = 40; C = 12; O = 16.

Felbontás:

Át kell alakítanunk a gyakorlat által nyújtott koncentrációt g / L-ről mol / L-re, mivel ez a Kps számításokban használt koncentráció egység. Ehhez számítsa ki a só moláris tömegét, majd ossza el a megadott koncentrációt moláris tömeggel:

- A moláris tömeg kiszámítása:

MCACO3 = 40 + 12 + 3.(16)

MCACO3 = 40 + 12 + 48

MCACO3 = 100 g / mol

A (C) koncentráció g / l-ről mol / l (M) -re való átszámítása:

M =  Ç
MCaCO3

M = 0,013
100

M = 1,3,10-4 mol / L

A só molaritásának kézben tartásával ismerni kell az egyes ionok koncentrációját a disszociációjuk alapján:

CaCO3 → Ca+2 + CO3-2

Mint CaCO mol3 1 mol Ca-t szabadít fel+2 és 1 mol CO3-2, az egyes ionok koncentrációja megegyezik a só koncentrációjával, vagyis 1.3.10-4. Végül csak számítsa ki a Kps-t a só disszociációs egyenletével összeszedett kifejezésből:

Kps = [Ca+2]. [CO3-2]

Kps = 1,3,10-4. 1,3.10-4.

Kps = 1,69,10-8 (mol / L)2

3) (F.C. Chagas-BA) Bizonyos MCl-klorid oldhatósága2 vízben 1,0. 10-3 mol / L. Mi lesz az oldhatósági termékének értéke:

Felbontás:

A gyakorlat már megadta számunkra az elektrolit molaritását, ezért elég annak disszociációját végrehajtani az egyes ionok és a Kps moláris koncentrációjának meghatározásához.

MCI2 → M+2 + 2 Cl-1

1 mol MCl-ként2 1 mol M-t kap+2 és 2 mol Cl-1, M molaritása+2 egyenlő lesz az 1.0.10-el-3és a Cl-1 kettős lesz, vagyis 2.0.10-3. Végül csak kiszámoljuk a Kps-t az elektrolit disszociációs egyenlet által összeszedett kifejezésből:

Kps = [M+2]. [Cl-1]2

Kps = 1,0,10-3. (2,0.10-3)2.

Kps = 1,0,10-3. 4,0.10-6

Kps = 4,10-9 (mol / L)2

4) (OSEC-SP) Az ezüst-bromid oldhatósági szorzata 5,2 × 10-13. Ha az oldat 2,0 × 10-et tartalmaz-2 mol Br-, mekkora lesz az Ag ionok maximális koncentrációja+(itt) szükséges az ezüst-bromid (AgBr) kicsapásához?

Felbontás:

A gyakorlat által szolgáltatott adatok:

Kps: 5.2.10-13

[Br-1] = 2.10-2

[Ag+1] = ?

Elemezzük a szállított só disszociációját:

AgBr → Ag+1 + Br-1

Megvan, hogy 1 mol só 1 mol Ag-t eredményez+1 és 1 mol Br-1. Így ezekből az adatokból összegyűjtve a Kps kifejezést megtalálhatjuk az Ag ionok maximális koncentrációját+1:

Kps = [Ag+1]. [Br-1]

5,2.10-13 = [Ag+1].2,0.10-2

[Ag+1] = 5,2.10-13
2,0.10-2

[Ag+1] = 2,6.10-11 mol / L


Általam. Diogo Lopes Dias

Elon Musk egy pillanatnyi szünetet kér a burjánzó mesterséges intelligencia előretörésében

Ezen a szerdán, 29-én technológiai szakértők egy csoportja azt javasolta, hogy hat hónapra függes...

read more
Nézze meg erősségeit ezen az optikai csalódáson keresztül

Nézze meg erősségeit ezen az optikai csalódáson keresztül

Hoz optikai csalódások ezek kétértelmű értelmezés képei, amelyek általában különböző dolgokat kép...

read more

Egészítse ki brazil segélyét további 300 reallal; ellenőrizze az előfeltételeket

O Brazil segély az Állampolgársági Minisztérium által kezelt szociális segélyprogram, amely a kor...

read more