A kalória mennyisége az étel összetételétől függ. Tehát, hogy kísérletileg meghatározzuk az étel által felszabaduló hőmennyiséget, amelyet a szervezet fel tud szívni, egy úgynevezett eszközt használunk hőmennyiségmérő.
Ez a készülék megméri az étel égetése során felszabaduló hőt. A kaloriméternek több típusa van; közülük az elsőt 1780-ban Lavoisier és Laplace hozta létre, és a jég kaloriméter.
Manapság a leggyakrabban használt és figyelembe veszi a fent kifejtett kalória fogalmat a víz kaloriméter. Ez az eszköz szigetelőanyaggal van bevonva, hogy megakadályozza a közeg hőveszteségét; és az elemzendő ételt a égéstér, amely oxigéngázt és elektródák. Ezek az elektródák elektromos kisülésen mennek keresztül, és meggyulladnak és megégetik az élelmiszereket.
A kaloriméterben található ismert víztömeg elnyeli az elégetett étel által felszabaduló hőt és a hőmérő méri a víz hőmérsékletének emelkedését. Ezenkívül a kaloriméter tartalmazza a agitátor amely lehetővé teszi, hogy a víz hőmérséklete teljes egészében egységes maradjon.
Tehát, ha például 1 gramm cukrot használunk, és a kaloriméterben 1000 g víz van, akkor ezt a végén a reakció hőmérséklete 20 ° C-ról 24 ° C-ra emelkedett, vagyis 4 ° C-kal emelkedett, ekkor elérhetjük a cukor. Mint? Nos, figyelembe véve a kezdeti kalóriakoncepciót:
| Emelje 1 ° C-tól → 1 cal / gramm víznél |
| Emelje 4 ° C-tól → 4 cal / gramm vízig |
Tehát 1 g víz elnyeli 4 meszet. Azonban 1000 g vizet használtak fel, és figyelembe véve, hogy az égés során felszabaduló összes hőt elnyelte, a víz által elnyelt összes energia 4000 kal vagy 4 kcal volt. Ezért arra a következtetésre jutunk, hogy:
| A cukor energiaértéke = 4000 cal / g vagy 4 kcal / g. |
Átalakítás SI-re:
1 kcal 4,18 kJ
4 kcal / g x
x = 16,72 kJ / g
Ezenkívül a következő egyenletet használhatjuk a víz leadott vagy elnyelt hőmennyiség kiszámításához:
| Q = m. ç. t |
Hol:
Q = a víz leadott vagy elnyelt hő;
m = a víz tömege;
c = a víz fajhője, amely 1,0 cal / g. ° C vagy 4,18 J / g. ° C;
Δt = a víz által elszenvedett hőmérséklet változása, amelyet a végső hőmérséklet kezdeti csökkenése ad (tf - tén).
Ezzel a képlettel ugyanazt az eredményt kapjuk:
Q = m. ç. t
Q = 1000 g. 1,0 cal / g. ° C. (24-20) ° C
Q = 4000 kal
Q = 4,0 kcal
vagy
Q = m. ç. t
Q = 1000 g. 4,18 kJ / g. ° C. (24-20) ° C
Q = 16,72 kJ
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/medindo-as-calorias-dos-alimentos-por-meio-um-calorimetro.htm
