A fémek korróziója egy természetes folyamat, amelyben a fém romlik a közte és a természetes anyagok, főleg a levegőben lévő oxigén közötti oxidációs-redukciós reakciók révén.
Ez a folyamat nagy gazdasági és társadalmi kárt okoz, mivel kárt okoz az épületek, autók, hidak, hajók stb. Amellett, hogy az emberek elvesztik anyagi javuk egy részét, szükségessé válik az ipar számára, hogy több ilyen fémet termeljen csak a sérült fémek pótlására. Például a vas esetében a rozsda dollármilliárdok veszteségét okozza világszerte; A vas 20% -át pótlás céljából állítják elő.
Korrózió azért következik be, mert a fémek - az arany és a platina kivételével - nagyobb oxidációs potenciállal rendelkeznek, mint az oxigén. Ily módon elektronokat veszítenek a levegőben lévő oxigén miatt. Nézze meg, hogyan történik ez például vasrozsdában, különösen nedves helyeken, például a tengerparton:
Anód: 2 Fes → 2Fe2+ + 4e-
Katód: A2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Teljes reakció: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Ne feledje, hogy a vas oxidálódik, elveszítve két-két elektront, és egy másik tényező a víz jelenléte. Felgyorsítja a korróziós folyamatot, mert jelenlétében olyan ionok képződnek, amelyek jobban vezetik az elektronokat. Ezt követően Fe (OH)
2 oxidált rozsdát képez: Fe (OH)3 vagy Fe2O3.3H2O.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm
