A potenciális különbség (ddp) a akkumulátor a két elektródából a jelenségeken keresztül előállított elektromos áram oxidáció és redukció. Hívhatjuk ddp elektromotoros erőnek (amelynek rövidítése emf) vagy potenciális variációnak (rövidítése ΔE).
Az elektromos feszültség, amelyet akkor generálnak, amikor az elektronok elmozdulnak az oxidálódó elektródtól a redukció alatt álló elektróda felé, a ddp, amelyet mindig a Volt egység (V szimbólum) jelöl.
A cellában keletkező ddp feszültség az elektródák potenciáljától függ. Minden elektróda képes oxidálódni vagy redukálódni, tehát ha oxidálódik, annak az az oka, hogy oxidációs potenciálja meghaladta a másik elektródaét, vagy fordítva.
? ddp számítás
Mert számítsa ki a ddp-t egy elemhez szükséges, hogy ismerjük az egyes elektródok redukciós vagy oxidációs potenciálját:
ΔE = Ejelentős csökkentés - ÉSkisebb csökkentés
vagy
ΔE = Enagyobb oxidáció - ÉSkisebb oxidáció
Az elektróda redukciós potenciálja megegyezik az oxidációs potenciállal, de ellentétes előjellel rendelkezik.
? Példák a ddp kiszámítására
(ESCS-DF) A cellák és az elemek olyan eszközök, amelyekben oxidációs-redukciós reakció révén elektromos áram keletkezik. A standard elektród redukciós potenciálok ismerete:
Szamár2+ + 2 és– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + és– Ag E ° = + 0,80 V
A Cu standard potenciálkülönbsége (ΔE °) Szamár2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag egyenlő:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Felbontás:
ÉSjelentős csökkentés = + 0,80 V
ÉSkisebb csökkentés = + 0,34 V
ΔE = Ejelentős csökkentés - ÉSkisebb csökkentés
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46 V.
(UESPI) Az Eletroquímica fontos hozzájárulása a mindennapokhoz az elektronikus berendezésekben használt hordozható elemek. Ezek az akkumulátorok elektrokémiai cellák, amelyekben az áram - az elektron áramlása az áramkörön keresztül - van spontán kémiai reakcióval vagy olyan reakció feldolgozásának előidézésével, amely nem spontán. Ebben az értelemben egy galvánelem oxidoredukciós reakciókkal alakítja át a kémiai energiát elektromos energiává. Határozza meg azt a feszültséget, amelyet egy olyan galvánelem hoz létre, amelyben a reakció lejátszódik
Ag+(itt) + Kr2+(itt) → Ags + Kr3+(itt),
és ahol az ionkoncentrációk megegyeznek 1 mol-mal. L–1. Standard oxidációs potenciáladatok 25 ° C-on:
Kr. |2+(itt) → és– + Kr3+(itt) ΔE = -0,41V
Ags → és– + Ag+(itt) ΔE = - 0,80 V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Felbontás:
ÉSnagyobb oxidáció = + 0,80 V
ÉSkisebb oxidáció = -0,80V
ΔE = Enagyobb oxidáció - ÉSkisebb oxidáció
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39 V.
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
