Mik a szervetlen sók?

szervetlen sók legalább egy (bármely fémből vagy ammóniumból álló) kation és egy (egyszerű vagy vegyület) anion ionos asszociációjával jönnek létre.

Egy só általános molekulaképlete

Vízhez adva a sók disszociálnak, és a hidroniumtól (H⁺) és a hidroxidtól eltérő anion (OH^-).

Diszociációs egyenlet bármely sóhoz

A sók osztályozása

A sók általában a következő osztályozásokba sorolhatók:

• egyszerű só: só, amelyet csak egy kation és egy anion képez. Példák: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ stb.

• Hidrogénezett só: két kationja van (az egyiknek hidroniumnak kell lennie) és egy anion. Példák: NaHCO₃, CaHBO₃ stb.

• Hidroxil-só: kationja és két anionja van (az egyiknek a hidroxidnak kell lennie). Példák: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ stb.

• Hidratált só: bemutatja a kristályos szerkezetéhez kapcsolódó vízmolekulákat. Példák: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Stb.

• Kettős só: két kationja van (mindegyik különbözik a hidroniumtól) és egy anion vagy egy kation és két anion (mindegyik különbözik a hidroxidtól). Példák: Típus₄CN, AgFeBO₃ stb.

• Timsó: az a só, amelyet két szulfát képez, NOx-kationokkal, amelyek egyenlőek +1 és +3, plusz 24 molekula víz. Példák: Ag

  ₂CSAK₄.Al₂(CSAK₄)₃.24H₂rajta₂CSAK₄.Sb₂(CSAK₄)₃.24H₂O

Só elnevezési szabály

Anion neve + de + kation neve

→ K₃POR₄

A só foszfátanionja (PO₄^-3) és a kálium-kation (K⁺¹), ezért neve kálium-foszfát.

→ Eset₃

A só szulfitanionja (SO₃^-2) és a kalcium-kation (Ca⁺²), ezért neve kalcium-szulfit.

JEGYZET: Ha a kation nem ezüst, cink vagy az IA, IIA és IIIA családokba tartozó elem, akkor a kation neve előtt római számmal kell feltüntetni annak NOX-ját.

→ Cu₂CSAK₄

A sóban van a szulfátanion (SO₄^-2) és a kalcium-kation (Cu⁺¹), ezért neve réz-szulfát I.

• Hidrogénezett só: Ehhez a sóhoz az anionnév elé kell írnunk az előtagot, amely a hidrogén mennyiségére utal a képletben. Ennek az előtagnak külön kell lennie a szótól hidrogén kötőjellel.

→ NaHCO₃

A só hidrogén-, karbonát-anion- és nátrium-kationt tartalmaz, ezért neve nátrium-monohidrogén-karbonát.

• Hidroxil-só: Ehhez a sóhoz az anion neve elé be kell írnunk az előtagot, amely a képletben szereplő hidroxilok mennyiségére utal. Ennek az előtagnak külön kell lennie a szótól hidroxilcsoport kötőjellel.

→ Al (OH)₂ClO₃

A sónak két hidroxilcsoportja van, a klorát-anion és az alumínium-kation, ezért neve alumínium-dihidroxi-klorát.

• Hidratált só: Ehhez a sóhoz a kation neve után a képletben a vízmolekulák mennyiségére utaló előtagot kell írnunk. Ennek az előtagnak külön kell lennie a szótól hidratált kötőjellel.

→ CaCl₂.2H₂O

A sónak két vízmolekulája van, a klorid-anion és a kalcium-kation, ezért neve kalcium-klorid-dihidrát.

• Kettős só két kationnal: Ehhez a sóhoz zárójelbe kell írnunk a kettős szót az anionnév után, majd a legelektropozitívabb kationnevet és a másik kationt.

→ AgFeBO₃

Ez a só a borát-anion mellett ezüstöt (több elektropozitív kationt) és vas-II kationt tartalmaz. Neve borát (kettős) ezüstből és vasból II.

• Kettős só két anionnal:

  A legtöbb elektronegatív anion neve + kötőjel + a legkevésbé elektronegatív anion neve + de + kation neve

→ típus₄CN

Ez a só a titán IV kationt tartalmazza a foszfát (több elektronegatív anion) és a cianid anion mellett. Neve titán-cianid-foszfát IV.

• Alumsó: Ennél a sónál figyelmen kívül hagyjuk az általános szabályt. Csak írja be a timsó kifejezést, majd a +3 töltéskation nevet és a +1 töltéskation nevet, e-vel elválasztva.

→ Be₂CSAK₄.Sb₂(CSAK₄)₃.24H₂O

A timsó sójának +3 antimonkationja és +1 nátriumkationja van, ezért neve antimon III timsó és nátrium.

A sók fizikai jellemzői

• Szobahőmérsékleten szilárdak;

• Magas olvadás- és forráspontjuk van;

• Ionkötésekből képződnek;

• Folyékony állapotban vezetnek elektromos áramot (fúzió után) vagy vízben oldva;

• Általánosságban elmondható, hogy vízben oldódnak, de vannak sók, amelyeket gyakorlatilag oldhatatlannak tartanak.

A sók kémiai tulajdonságai

A sók olyan vegyületek, amelyek képesek kémiailag reagálni (feltéve, hogy nem ugyanaz a kation vagy ugyanaz az anion, mint egy másik anyag) több anyagcsoporttal, nevezetesen:

• Savval végzett kettős cserereakcióban: új sót és új savat képeznek.

• Bázissal végzett kettős cserereakcióban: új sót és új bázist alkotnak.

• A kettős csere reakció egy másik sóval: két új sót képez.

Egyes sók képesek szenvedni bomlás ha hő hatására két vagy több új anyag képződik. Ha a nátrium-hidrogén-karbonátot (NaHCO₃), például lebomlik, nátrium-karbonátot (Na₂CO₃), víz (H₂O) és szén-dioxid (CO₂).

Általam. Diogo Lopes Dias

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm