Hibridizáció a hiányos atomi pályák fúziójának vagy egyesülésének a neve, amely jelenség növeli a kovalens kötések hogy egy atom képes. Emlékeztetve arra, hogy a pálya az atom területe, ahol nagyobb a valószínűsége az elektron megtalálásának.
Az atom által létrehozott kötések számának ismerete és a jelenség megértése hibridizáció, meg kell tudni néhány alapvető pontot az atomról:
1O pont: az energia alszintek
Az atom alszintjei lehetnek az s, p, d, f.
2O pont: pályák száma alszintenként
Minden egyes energiaszintnek különböző mennyiségű pályája van, amint az alább látható:
Alszint: 1 pálya;
p alszint: 3 pálya;
D. Szint: 5 pálya.
Ezeknek a pályáknak az általános ábrázolása a következőképpen történik:
Az egyes alszintek keringőinek ábrázolása
Pauli szerint egy pályán legfeljebb 2 elektron lehet, azzal együtt forog (forgó mozgások) szemben.
Az s pálya ábrázolása az elektronjaival
Hund szerint az alszint pályája csak akkor kapja meg a második elektronját, ha annak az összes többi pályája már megkapta az első elektront.
Az elektronok eloszlása p alszintes pályákon
3O pont: elektronikus terjesztés
A hibridizáció és az atom által létrehozott kötések számának megértéséhez elengedhetetlen a elektronikai eloszlás a Linus Pauling-diagramon.
Linus Pauling diagram
Emlékeztetve arra, hogy az elektronok maximális száma az egyes alszinteken:
s = 2 elektron;
p = 6 elektron;
d = 10 elektron;
f = 14 elektron.
E rövid áttekintés után most meghatározhatjuk mi a hibridizáció. Ehhez a bór (atomszám = 5) példaként.
Az elektronikus bórterjesztés végrehajtásakor:
Elektronikus bóreloszlás a Linus Pauling-diagramban
Ebben az eloszlásban megfigyelhető, hogy a bórnak 2 elektronja van az s alszintjén és 1 elektron a p alszintjén vegyértékréteg.
Elektronok a bór vegyértékréteg pályáin
Mivel a bórnak 1 hiányos pályája van, ezért csak egy kovalens kötést kell kötnie, mivel a kötések száma mindig közvetlenül összefügg a hiányos pályák számával.
Így, amikor a bóratom energiát kap a külső környezettől, elektronjai, különösen a vegyértékű héjban lévő, izgatottá válnak. Ez azt okozza, hogy az orbitális elektronok egyike elhagyja és elfoglalja az üres p pályák egyikét, ami 3 hiányos atompályát eredményez, amint az a következő képen látható:
A bóratom gerjesztett állapotának ábrázolása
Végül a hiányos s pálya egyesül a hiányos p pályákkal. Ezt az uniót hívják hibridizáció. Mivel egy s pálya összeolvad két p-vel, ezt nevezzük hibridizáció sp2.
Hibridizált pályák ábrázolása a bóratomban
A bór mellett számos más kémiai elem is átesik a hibridizáció jelenségén, például kén (S), Xenon (Xe), foszfor (P), szén (Ç), berillium (Lenni).
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm