A kémiai egyenlet alatt a kémiai folyamatok leírását értjük, amelyekben a reakcióban résztvevő reagenseket és termékeket mutatjuk be:
C + O2→ CO2
Termékreagensek
A kémiai kötés kialakulásához meg kell szakadni a reaktánsokban meglévő kötéseket, és új kötéseket kell kialakítani a termékekben. Ez a folyamat magában foglalja a reakciók energiaváltozásának tanulmányozását.
Az energiaellátás lehetővé teszi a reagensek megkötésének megszakadását (endoterm folyamat), míg a kötések képződése a termékben exoterm folyamat, mivel az energia felszabadul.
A megkötő energia a termék képződésével felszabaduló, és számszerűen megegyezik a kötés megszakításakor elnyelt energiával, így a kötési energiát a kötések megszakítására definiáljuk.
Összefoglalva: A kötés energiája az az energia, amely 1 mol kötés megtörésében, gáz halmazállapotú állapotban, 25 ° C-on és 1 atm-on történik.
Lásd most egy példát a reakciók kötési energiájának megszerzésére:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
A fenti egyenlet azt mutatja, hogy a kötések megtörése 1 mol (g) HCl-molekulában és 1 mol HCl-atom kialakítása H (g) és 1 mol Cl-atom (g), 103,0 Kcal szükséges, azaz a HCl kötési energiája (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Kötésstabilitás: minél nagyobb a kötési energia, annál stabilabb a kötés. Példa:
Ha a következő kötési energiákat adjuk meg:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Mi lenne a legstabilabb kötés, a HBr-ben vagy a H-ban2O?
A vízmegkötő energia (H2Az O) értéke magasabb, mint a HBr, ezért nagyobb a stabilitása.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm