Ha sósavat (HCℓ) és nátrium-hidroxid-bázist (NaOH) keverünk, egy semlegesítési reakció következik be, amelyet a következő kémiai egyenlet képviselhet:
HCℓ(itt) + NaOH(itt) → NaCℓ(itt) + H2O(ℓ)
Ez a reakció vizes közegben ionizált kémiai anyagokat tartalmaz. A szóban forgó sav vizes oldatban szabadította fel a H-ionokat+(itt) és Cℓ-(itt), és a bázis felszabadította a Na-ionokat+(itt) és ó-(itt). Ezek az ionok oldódó sót (nátrium-klorid) és vizet alkotva reagáltak.
Ezt a reakciót ezután egy ionegyenlettel ábrázolhatjuk:
H+(itt) + Cℓ-(itt) + In+(itt) + OH-(itt) → NaCℓ(itt) + H2O(ℓ)
vagy
H+(itt) + Cℓ-(itt) + In+(itt) + OH-(itt) → Be+(itt) + Cℓ-(itt) + H2O(ℓ)
Így, az ionos egyenlet az a kémiai egyenlet, amelyben az ionok, valamint az atomok és molekulák megjelennek.
Az ionegyenletet kisebb formában is megírhatjuk. Például az általunk vizsgált reakcióban a Na-ionok+(itt) és Cℓ-(itt) nézőionoknak nevezzük, ezért a redukált ionegyenletben figyelmen kívül hagyhatók:
H+(itt) + OH-(itt) → H2O(ℓ)
Ez a fajta egyenlet lehetővé teszi a rendszerben bekövetkezett semlegesítés jobb vizualizálását.
Számos ionos reakció magában foglalja az oldhatatlan sók, azaz a kiütés. Például, amikor ólom-nitrát és nátrium-jodid két vizes oldatát összekeverjük, a közegben vannak olyan ionok, amelyek egymással reagálva képezik a kicsapódott ólom-jodidot (sárga szilárd anyag).
A reakció kémiai egyenletét a következők adják meg:
Pb (NO3)2 (aq) + 2 NaI(itt) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Az ionos egyenlet és a redukált ionegyenlet a következőképpen ábrázolható:
Pb2+(itt) + 2 NEM3-(itt) + 2 In+(itt) + 2 I-(itt) → PbI2 (s) + 2 In+(itt) + 2 NEM3-(itt)
Pb2+(itt) 2 I-(itt) → PbI2 (s)
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm