A szilárdság tanulmányozása a sav nagyon fontos a savas oldat elektromos áram vezetésére való képességének meghatározásához, mivel ez az ionok mennyiségére vonatkozik, amelyeket ez az anyag vízzel érintkezve termel (ionizálás). Ha egy sav túl erős, akkor túl sok hidronium-kationt termel (H3O+) és sok anion (X-). Lásd a hidrogén-bromid-sav ionizációs egyenletét:
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Ionizálásakor a savmolekulában jelen lévő hidrogén kölcsönhatásba lép a vízmolekulával és hidroniumot képez. De ahhoz, hogy ez az esemény megtörténjen, a hidrogénatomnak szükségszerűen ionizálhatónak kell lennie. Az ionizálható hidrogén képes hidronium-kationt képezni.. Annak megállapításához, hogy a hidrogén ionizálható-e, figyelembe vesszük a sav besorolását hidránsavként (összetételében nincs oxigén) vagy oxisavként (összetételében oxigén van).
a) Hidracidok
A hidrogén egy savban ionizálhatónak tekinthető.
Példák:
- HCl: ionizálható hidrogén, így hidronium keletkezik;
- H2S: Két ionizálható hidrogén, majd két hidront állít elő
b) oxisav
Egy oxisavban csak az a hidrogén tekinthető ionizálhatónak, amely a molekula oxigénatomjához kapcsolódik. Ehhez fel kell építeni a szerkezeti képletét. Néhány példa:
H3POR4 (foszforsav)
A foszforsav szerkezeti képlete
Láthatjuk, hogy a foszforsav szerkezetében három hidrogén kapcsolódik az oxigénhez, tehát három ionizálható hidrogén van. Az ionizációs egyenlet a következő lesz:
H3POR4 + 3 H2O → 3 H3O+ + PO4-3
H2CSAK4 (kénsav)
A kénsav szerkezeti képlete
Láthatjuk, hogy a kénsav szerkezetében két hidrogén kapcsolódik az oxigénhez, tehát két ionizálható hidrogén van. Az ionizációs egyenlet a következő lesz:
H2CSAK4 + 2 H2O → 2H3O+ + OS4-2
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm