intermolekuláris erők ezek a kovalens kötések által képzett vegyületek (poláros vagy nem poláros) molekulái kölcsönhatásba lépnek egymással. 1873-ban Diderik Van der Waals holland kémikus és fizikus javasolta őket.
Van der Waals szerint a molekulák másképp tudnak kölcsönhatásba lépni egymással. Ezek a különböző interakciók nagy hatással vannak a olvadáspont (MP) és forráspont (PE) anyagok. Így a molekulák kölcsönhatásának intenzitása határozza meg őket fizikai állapot (szilárd, folyékony vagy gáznemű)).
A különböző intermolekuláris erők (kölcsönhatások) létének érzékelése egyszerű, mivel a természetben ugyanazt az anyagot különböző fizikai állapotokban találhatjuk meg. Most ismerje meg a három típusú intermolekuláris erőt, amely a kovalens kötések által alkotott anyagok között létezhet:
→ Londoni erők vagy dipólusok indukálta
Ez az a fajta erő, amely között fellép nem poláros molekulákazaz olyan molekulák, amelyeknek nincsenek pólusai (pozitív és negatív), mivel az elektronok egyenletesen oszlanak el az elektroszférájukban, mint az alábbi képen:
Az elektronok egyenletes eloszlása egy nempoláris molekulában
Egy bizonyos ponton azonban az elektronok felhalmozódhatnak egy molekula régiójában, negatív és pozitív pólust hozva létre benne. Mivel ez a molekula közel áll a másikhoz, ez az ideiglenes dipólus arra készteti a másik molekula elektronjait, hogy az egyik végén összetapadjanak, és így tovább:
Ideiglenes dipólus képződése egy nempoláris molekulában
Így azok a molekulák, amelyek nem polárosak, most indukált dipólussal rendelkeznek.
A nem poláros molekulák kölcsönhatása indukálódik
Néhány példa olyan anyagokra, amelyek molekulái kölcsönhatásba lépnek ilyen típusú erővel: szén-dioxid (CO2), metángáz (CH4), etángáz (C2H6) és hidrogéngáz (H2).
→ Állandó dipólus vagy dipól-dipól erősség
Ez egyfajta intermolekuláris erő, amely között fellép poláris molekulák (kivéve azokat, amelyek hidrogéneleme közvetlenül kapcsolódik fluorhoz, oxigénhez vagy nitrogénhez). Néhány példa olyan anyagokra, amelyek molekulái kölcsönhatásba lépnek a dipól-dipol által, a sósav (HCl), kén-dioxid (SO2), hidrogén-bromid-sav (HBr) és cianid-hidrogén-sav (HCN).
Mivel a molekulák polárosak (pozitív és negatív pólusuk van), kölcsönhatásba lépnek, így az egyik negatív pólusa egyesül a másik pozitív pólusával, és így tovább:
Az állandó dipól ábrázolása sósavmolekulák között
A dipólus jelenléte miatt, mivel a molekulák polárosak, a dipól-dipól kölcsönhatás intenzívebb, mint az indukált dipól.
→ hidrogénkötések
Ez egyfajta intermolekuláris erő, amely szintén előfordul poláris molekulák, de csak akkor, ha a hidrogénatom közvetlenül kapcsolódik a három kémiai elem egyikéhez (fluor, oxigén és nitrogén) plusz elektronegatívok a periódusos táblázatban.
Néhány példa a hidrogénkötésekkel kölcsönhatásba lépő molekulákra: hidrogén-fluorid (HF), ammónia (NH3) és a víz (H2O).
Szerkezeti képletek: fluorsav, ammónia és víz
Hogyan történik a hidrogénkötés azokban a molekulákban, amelyeknek az atomok között az elektronegativitásbeli különbsége nagyon nagy nagy, nagy intenzitású intermolekuláris erő (nagyobb, mint a dipól-dipól és a dipól indukált).
Tekintse meg ennek az interakciónak a bemutatását:
A vízmolekulák közötti hidrogénkötések ábrázolása
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm
