A Kc és Kp egyensúlyi állandók kapcsolata

Számos kémiai egyensúlyi tartalomra vonatkozó gyakorlat tartalmaz számításokat, amelyek magukban foglalják a K egyensúlyi állandók közötti kapcsolatotç (koncentráció szempontjából) és KP (a gáznyomás szempontjából). Ha kétség merül fel arról, hogy ezek az állandók mit képviselnek, és hogyan írják le a kifejezésüket az egyes egyensúlyi reakciókhoz, olvassa el a szöveget Kc és Kp egyensúlyi állandók.

Ezen állandók közötti kapcsolatot a következő képletek állapítják meg:

Kç = KP. (R. T)n és K= Kç. (R. T)-n

De hogyan jöttek ezek a képletek?

Nézzük meg a következő általános reakciót, ahol a kisbetűk az egyenlet együtthatói, a nagybetűk pedig az anyagok (reagensek és termékek), amelyek mind gázneműek:

a A + b B ↔ c C + d D

Ilyen reakció esetén a Kc és Kp egyensúlyi állandók kifejezéseit a következők adják meg:

Kç = [Ç]ç. [D]d KP = (Praça)ç. (pD)d
[A]A. [B]B (pA)A. (pB)B

Tehát használjuk a Clapeyron-egyenletet vagy a gázállapot-egyenletet:

P. V = n. A. T

p = nem. A. T
V

Az anyagok anyagmennyiségi koncentrációja (mol / l) n / V-vel kiszámítható. Tehát a fenti képletben a következő helyettesítést végezhetjük:

p = [anyag]. A. T

Ezt a képletet alkalmazva a szóban forgó reakció minden reagensére és termékére:

PA = [A]. A. T oB = [B]. A. T oÇ = [C]. A. T oD = [D]. A. T
[A] = __PA_ [B] = __PB_ [C] = __PÇ_ [D] = __PD_
A. T R. T R. T R. T

Így ezeket a koncentrációkat helyettesíthetjük a fent bemutatott Kc expresszióban:

A képlet dedukciójának része, amely hozza a kapcsolatot Kc és Kp között

De mint láttuk, (Praça)ç. (pD)d pontosan megegyezik a Kp-vel. Ezért:
(pA)A. (pB)B

Kç = KP. (R. T)(a + b) - (c + d)

Vegye figyelembe, hogy (a + b) - (c + d) megegyezik: „a reagensek együtthatóinak összege - a termékek együtthatóinak összege”. Tehát még ennél is egyszerűbbé tehetjük:

(a + b) - (c + d) = ∆n

Tehát eljutunk a Kc és Kp összefüggő képletekhez:

Kç = KP. (R. T)nem vagy KP = Kç. (R. T)-nem

Nézzünk meg néhány kémiai egyensúlyi reakciót, és hogyan határozhatjuk meg ezekre a kifejezésekre.

Fontos jegyzet:A ∆n csak a gáz halmazállapotú anyagok együtthatóit foglalja magában.

N2. g) + 3 H2. g) ↔ 2 NH3. g)
Kç = KP. (R. T)(4 – 2)
Kç = KP. (R. T)2

3 O3. g) ↔ 2 O2. g)
Kç = KP. (R. T)(3 - 2)
Kç = KP. (R. T)1
Kç = KP. A. T

H2. g) + I2. g) HI 2 HIg)
Kç = KP. (R. T)(2 – 2)
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP

COg) + NEM2. g) ↔ CO2. g)+ NEMg)
Kç = KP. (R. T)(2 – 2)
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP

2 SO3. g) 2 SO2. g) + O2. g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 3)
Kç = KP. (R. T)-1

2 NEM2. g) ↔ N2O4. g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 1)
Kç = KP. (R. T)1
Kç = KP. A. T

HCl(itt) + AgNO3 (aq) ↔ AgCls + HNO3 (aq)
Kc = nincs meghatározva - nincs gáz.

Çs + O2. g) ↔ CO2. g)
Kç = KP. (R. T)(1- 1 )
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP

Vegye figyelembe, hogy ebben az esetben a C együtthatóts nem vett részt.


Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm

A kialakulás entalpiája. Kialakulási entalpia és kiszámítása

A kialakulás entalpiája. Kialakulási entalpia és kiszámítása

A kialakulási entalpia, más néven a kialakulás standard entalpiája, vagy standard képződési hő, a...

read more
Összetett számok: meghatározás, műveletek, példák

Összetett számok: meghatározás, műveletek, példák

Ön komplex számok a megoldás szükségességéből fakadnak egyenletek hogy van negatív számgyök, amel...

read more
Sziget típusok. Milyen típusú szigetek léteznek?

Sziget típusok. Milyen típusú szigetek léteznek?

A szigetet a kialakult föld bármely részének definiálják, amelyet minden oldalról víz vesz körül....

read more
instagram viewer