Az oldat bizonyos térfogatában oldott oldott anyag mennyiségének mértékét nevezzük közös koncentráció. Tehát ez a fajta koncentráció a munka egyik módja az oldat összetevőinek mennyisége vagy tartalma (oldott anyag és oldószer keveréke).
A koncentráció mellett számos más módszer is működik a a megoldások mennyiségi szempontjai, mint:
Molaritás vagy koncentráció az anyag mennyiségében;
Cím vagy tömegszázalék;
Cím vagy térfogatszázalék;
egymillió rész (ppm).
Mivel ez egy mérték, a közös koncentráció nem más, mint a matematikai kapcsolat alakult ki az oldott anyag bizonyos térfogatában oldott tömege között, amelyet a következő matematikai kifejezés képvisel:
C = m1
V
m1= az oldott anyag tömege
V = az oldat térfogata
Ç = közös koncentráció
Az alábbiakban felsoroljuk azokat a mértékegységeket, amelyek rutinszerűen kapcsolódnak a közös koncentrációhoz. Érdemes megjegyezni, hogy az első betű az oldott anyag tömegére, a második az oldat térfogatára utal:
g / l (tömeg grammban és térfogat literben). Ez a leggyakrabban használt egység;
mg / l (tömeg milligrammban és térfogat literben);
g / ml (tömeg grammban és térfogat milliliterben);
mg / ml (tömeg milligrammban és térfogat milliliterben);
A közös koncentráció nagyon jelen van mindennapi életünkben, például amikor orroldatot használunk - dugja el az orrlyukakat, házi készítésű szérum készítésekor, vagy akár a glükóz mennyiségének mérésekor a vérünk. Mindezekben az esetekben van valami közös: egy bizonyos mennyiségű oldatban oldott oldott anyag adagolása.
Lásd a közös koncentráció alkalmazásának más példáit néhány mindennapi helyzetben.
1. példa: Foszforsav (H3POR4) olyan élelmiszer-adalékanyag, amelyet például kóla típusú üdítők gyártásához használnak. A bevihető foszforsav napi határa testtömeg-kilogrammonként 5 mg. Számítsa ki azt a térfogatot ml-ben, amelyet egy 50 kg-os személynek meg kell inni, tudva, hogy a sav koncentrációja a szódában 2 g / l.
Adat:
V =? ml
C = 2 g / l
napi határ = 5mg / kg
A személy tömege = 50 kg
Első meg kell határoznunk a H tömegét3POR4 hogy az illető fogyaszthat. Ehhez meg kell szorozni a súlyt a kg kálium mennyiségével:
m1 = 50.5
m1 = 250mg
Ha a képletben szereplő adatokat alkalmazzuk, akkor megtesszük megtalálni a közös koncentrációt:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Mert átalakuljon ml-re, csak szorozza meg az értéket literben 1000-gyel:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
2. példa: Ha 20 gramm szacharózt (cukrot) 500 ml vízben oldattal készítünk, akkor mekkora lesz ennek az oldatnak a koncentrációja g / l-ben az eljárás befejezése után?
Adat:
m1 = 20 gramm
V = 500 ml oldat
C =?
Nekünk kell, alapvetően, alakítsa az ml egységet literre, mivel a koncentráció mértékegysége literben van. Ehhez csak ossza el 500-at 1000-gyel:
V = 500
1000
V = 0,5 l
Végül elég alkalmazza a képletet a közös koncentráció:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / l
3. példa: Ha egy kémiai laboratóriumban találunk egy lombikot 200 ml vizes klorid-oldattal nátrium (NaCl) és koncentrációja 250 g / l, mekkora lesz a NaCl tömege ebben a 200 ml megoldás?
Adat:
C = 250 g / l
m1 = ?
V = 200 ml
Mivel a gyakorlat azt akarja tudni, hogy mekkora a NaCl tömege ebben a 200 ml oldatban, először a ml egységet kell literre változtatni, mivel a koncentráció egység literben van megadva. Ehhez egyszerűen ossza el a 200-at 1000-gyel:
V = 200
1000
V = 0,2 l
Végül elég alkalmazza a képletet a közös koncentráció:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Ezért 200 ml oldatban 50 g NaCl oldódik.
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm
