ozmoszkópia van kollektív tulajdon (a többiek tonoszkópia, ebullioszkópia és krioszkópia), amely a ozmózis két különböző koncentrációjú oldat között, amelyek közül az egyik koncentráltabb, mint a másik.
Megjegyzés: Kolligatív tulajdonságok akkor fordulnak elő, ha nem illékony oldott anyagot adnak egy oldószerhez.
Mint például ozmoszkópia az ozmózis vizsgálatához elengedhetetlen a tudás Mi a ez a jelenség. Ehhez az alábbi megoldásokat fogjuk használni, amelyeket féligáteresztő membrán választ el:
Különböző koncentrációjú oldatok ábrázolása
Megfigyelhető, hogy az 1. oldat 5 g / l koncentrációt és 500 ml térfogatot tartalmaz, míg az a 2. oldat koncentrációja 50 g / l és térfogata 100 ml, membránnal elválasztva féligáteresztő. A 2. megoldás koncentráltabb, mint az 1. oldat, ezért ozmózisnak kell bekövetkeznie közöttük.
Az ozmózisnak szükségszerűen az 1. oldattól a 2. megoldásig kell megtörténnie, mivel az 1. oldat kevésbé koncentrált. Ennek során az oldószer egy része keresztezi a féligáteresztő membránt, így az oldat térfogata 2 növekszik, és az 1. oldat térfogata csökken, amíg mindkét oldat azonos koncentrációba nem kezd, azaz izotónia.
Az 1. és 2. oldat magasságának módosítása az ozmózis bekövetkezése miatt
Megjegyzés: Az izotóniás közegek azok, amelyek koncentrációja azonos.
Szerint a ozmoszkópia, ozmózisra azért kerül sor, mert az oldószer maximális gőznyomása a kevésbé koncentrált oldatban nagyobb, mint az oldószeré a koncentráltabb oldatban. Most, ha meg akarjuk akadályozni az ozmózis előfordulását, csak gyakoroljon nyomást a legkoncentráltabb oldatra:
A nyomás végrehajtásának ábrázolása a legkoncentráltabb oldaton
Ezt a nyomást, amelyet a legkoncentráltabb oldatra gyakorolnak az ozmózis blokkolására vagy akár fordított fordulatszámára, nevezzük ozmotikus nyomás és a π szimbólum képviseli. Közvetlenül arányosnak kell lennie az oldat koncentrációjával.
Az ozmotikus nyomás lehetséges értelmezése
A. Következtetései szerint ozmoszkópia, mindegyik oldatnak ozmotikus nyomása van, mivel ez összefügg a koncentrációval, amely minden oldatban jelen van.
Egy közeg vagy megoldás összehasonlításakor a következő kifejezéseket használhatjuk:
Hypertonikus: amikor az egyik közeg ozmotikus nyomása nagyobb, mint a másik;
hipotóniás: amikor az egyik közeg ozmotikus nyomása alacsonyabb, mint a másiké;
Izotóniás: amikor a két közegnek vagy oldatnak azonos ozmotikus nyomása van.
Tehát, ha összehasonlítjuk két A és B oldat ozmotikus nyomását, amelyeket ábrázolunk πA és πB, azt mondhatjuk, hogy:
Ha A és B ozmotikus nyomása megegyezik, a közeg vagy az oldatok izotóniásak:
πA = πB
Ha az A ozmotikus nyomása nagyobb, mint a B ozmotikus nyomása, akkor az A közeg hipertóniás lesz B-vel szemben:
πA> πB
Ha a B ozmotikus nyomása kisebb, mint az A ozmotikus nyomása, akkor a B közeg hipotóniás lesz B-vel szemben:
πB< πA
Képlet az ozmotikus nyomás kiszámításához
π = M.R.T
Ebben a képletben:
π = az ozmotikus nyomás
M = a koncentráció mol / l-ben
R = az általános gázállandó (0,082 a nyomás atm-ben; 62,3 (nyomás mmHg-ban)
T = hőmérséklet Kelvinben
Mivel a mol / l koncentrációnak van egy meghatározott képlete, az alábbiak szerint:
M = m1
M1.V
Helyettesíthetjük az ozmotikus nyomás képletében:
π = m1.R.T
M1.V
Megjegyzés: Ha az oldatban jelen lévő oldott anyag ionos, akkor a Van't Hoff korrekciós tényező i. az ozmotikus nyomás kiszámításában:
π = M.R.T.i
Példa ozmotikus nyomás kiszámítására
Példa: (UF-PA) 2 mg új antibiotikumot tartalmazó oldat 10 ml vízben, 25 ° C-on 0,298 Hgmm ozmotikus nyomást eredményez. Tehát ennek az antibiotikumnak a molekulatömege körülbelül:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
A gyakorlat által szolgáltatott adatok a következők voltak:
π = 0,298 Hgmm
T = 25 OC vagy 298 K (273-mal való hozzáadás után)
m1 = 2 mg vagy 0,002 g (elosztva 1000-rel)
V = 10 ml vagy 0,01 L (elosztva 1000-rel)
R = 62,3 Hgmm
A feladat megoldásához egyszerűen alkalmazza a rendelkezésre álló adatokat a kifejezésben az ozmotikus nyomás kiszámításához az alábbiak szerint:
π = m1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298M1.0,01 = 37,1308
0,00298M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
