Az entalpia az energiamennyiség egy adott reakcióban, egy rendszer hőjét az entalpia változásán (∆H) keresztül számíthatjuk ki.
A fizikai állapotban levő ∆H megváltozik: 
Az ábra a fizikai állapot változását mutatja szilárdból folyadékba (olvadás). Akkor fordul elő, amikor a víz fúziós entalpián megy keresztül: a jég megolvadása a hő abszorpciójából ered. Az ehhez a folyamathoz szükséges hőmennyiség 7,3 KJ / mol (1 mol hidrogén fúziója)2Ön)). Folyamategyenlet:
H2O (s) → H2az (1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Most figyeljen az alábbi képre:
Figyelje meg a vízforralóból kilépő gőzt, amely a fizikai állapot változását mutatja. A vízforraló belsejében lévő víz folyékony állapotban volt, de a hő abszorpciója miatt gáz halmazállapotúvá vált. A párolgás entalpiájához szükséges hő 1 mol H-ban bekövetkezik2O (1) értéke 44 KJ / mol, az egyenlet szerint:
H2O (1) → H2A v) ∆H = + 44 KJ / mol
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Fizikokémiai - Kémia - Brazil iskola
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm