Tesztelje tudását a kémiai megoldásokról a 10 kérdés Következő. A visszajelzés után ellenőrizze a megjegyzéseket, hogy eloszlassa a témával kapcsolatos kétségeit.
1. kérdés
A megoldást úgy határozhatjuk meg
a) Tiszta anyag adott hőmérsékleten és nyomáson.
b) Heterogén keverék minden fázisban egyenletes tulajdonságokkal.
c) Legalább két egyenletes megjelenésű anyag keveréke.
d) Szilárd anyag diszperziója folyadékban.
Helyes alternatíva: c) Legalább két egységes megjelenésű anyag keveréke.
Az oldatot két vagy több anyag homogén keverékéből álló rendszerként határozhatjuk meg. Emiatt az egységes keverék összetevőit nem lehet megkülönböztetni szabad szemmel vagy optikai mikroszkóp használatával.
Példák a megoldásokra:
- Víz és ecetsav keveréke (ecet);
- Víz és só keveréke;
- Víz és cukor keveréke.
2. kérdés
A megoldásokban:
ÉN. Víz és só
II. víz és cukor
III. Nátrium-hidrogén-karbonát és víz
A só, a cukor és a bikarbonát anyagok osztályozása a
a) oldószer
b) oldott anyag
c) Kolloid
d) Diszpergálószer
Helyes alternatíva: b) Oldott.
Az oldott anyag az anyagban nagyobb mennyiségben oldott komponens, amelyet oldószernek nevezünk.
A bemutatott oldatokban a víz a diszpergálószer, a többi komponens pedig a diszpergált.
Homogén keverékekben a diszpergált részecskék átlagos mérete nem haladja meg az 1 nanométert. Emiatt az oldatok összetevői szabad szemmel és még optikai mikroszkóppal sem érzékelhetők.
3. kérdés
Tekintse meg az alábbi keverékeket.
ÉN. légköri levegő
II. Etil-alkohol 96º GL
III. zselatint vízben
IV. Gránit
v. Vér
LÁTTA. Magnézia tej
A rendszerek közül melyik NEM minősül megoldásnak?
a) I., II. és VI
b) II, III és IV
c) III, IV, V és VI
d) Minden, kivéve I.
Helyes alternatíva: c) III, IV, V és VI.
ÉN. A légköri levegő homogén gázelegy.
II. Az etil-alkohol víz és alkohol homogén keveréke.
III. A vízben lévő zselatin kolloid diszperzió.
IV. A gránit kövek heterogén keveréke.
v. A vér heterogén keverék. Az alkatrészek mikroszkóppal láthatók.
LÁTTA. A magnézium-tej vizes szuszpenzió.
többet tudni róla homogén és heterogén keverékek.
4. kérdés
500 ml vizet adunk 500 ml térfogatú oldathoz és 5 g nátrium-kloridot. A végső megoldással kapcsolatban elemezze a következő állításokat!
ÉN. A végső oldat egy hígítás.
II. Az oldat végső térfogata 1 liter.
III. A végső oldat általános koncentrációja 5 g/l.
LÁTTA. A végső oldatban az oldott anyag mólszáma felére csökkent.
Helyesek az állítások:
a) Csak a II
b) I. és II
c) I., II. és III
d) Mindegyik helyes
Helyes alternatíva: c) I., II. és III.
ÉN. HELYES. A hígítás abból áll, hogy a már meglévő oldathoz tiszta oldószert adnak.
II. HELYES. Hígításnál a végső térfogatot az V képlettel számítjuk kif = Vén + VAz
Vf = Vén + VAz
Vf = 0,5 L + 0,5 L
Vf = 1 liter
III. HELYES. Hígítás után az oldat végső koncentrációját a C képlet határozza megén.Vén = Cf.Vf
A kiindulási oldat általános koncentrációja:
Çén = tömeg (g)/oldattérfogat (L)
Çén = 5 g/0,5 liter
Çén = 10 g/l
Ezért a végső oldat közös koncentrációja:
Çén.Vén = Cf.Vf
10 g/l. 0,5 L = Vö. 1L
5g/1 l = Cf
Çf = 5 g/l
IV. ROSSZ. Hígításban az oldott anyag móljainak száma állandó marad.
többet tudni róla hígítás.
kérdés 5
Az oldatot úgy állítottuk elő, hogy egy 120 g/l oldhatóságú sót vízben oldottunk 25 °C-on az alábbiak szerint. Forma: 140 g oldott anyagot egy liter 35 ºC-os vízhez adunk, és az elegyet 25 °C-ra hűtjük. ºC A kapott megoldás a következőképpen osztható fel:
a) telített
b) telítetlen
c) túltelített
d) koncentrált
Helyes alternatíva: c) túltelített.
Az oldhatósági együttható azt jelzi, hogy az oldott anyag mekkora maximális oldódási kapacitása adott mennyiségű oldószerben. Ezért a nyilatkozatban szereplő sóból 120 g egy liter vízzel telített oldatot képez 25 °C-on.
Az oldódási képességet azonban a hőmérséklet megváltoztathatja. Ahogy az oldószert melegítjük, a hőmérséklet emelkedése megnövelte az oldódási képességét. Így a 25 °C-os hőmérsékletre visszatérve túltelített oldatot kapunk, amelyben az oldott anyag mennyisége nagyobb, mint az oldhatósági együttható.
többet tudni róla oldhatóság.
6. kérdés
Ha 500 ml-es, átlagosan 5 g/l koncentrációjú oldatból elpárologtatjuk az oldószert, mekkora az oldott anyag tömege?
a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g
Helyes alternatíva: c) 2,5 g.
A közös koncentráció, más néven koncentráció g/l-ben, az oldott anyag tömegének aránya az oldat térfogatában.
Matematikailag a közös koncentrációt a következő képlettel fejezzük ki: C = m/V
Ahol,
C: közös koncentráció;
m: az oldott anyag tömege;
V: az oldat térfogata.
Mivel a közös koncentrációt g/l-ben adjuk meg, ebben az esetben az oldott anyag tömegének meghatározása előtt át kell váltanunk a térfogategységet.
Mivel 1 liter 1000 ml-t tartalmaz, így 500 ml 0,5 liternek felel meg.
Így az oldószert az oldatból 5 g/l koncentrációban elpárologtatva 2,5 g oldott anyagot kaptunk.
többet tudni róla közös koncentráció.
7. kérdés
Mekkora molaritást kapunk 250 ml 0,395 g kálium-permanganát (KMnO) feloldásával készített oldatból4), amelynek moláris tömege 158 g/mol?
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
Helyes alternatíva: a) 0,01 M
A molaritási képlet M = n1/V
Ahol,
nem1 = az oldott anyag móljainak száma (mólban);
V = az oldat térfogata (l-ben).
Tudva, hogy a kálium-permanganát képlete KMnO4 és moláris tömege 158 g/mol, első lépésként 0,395 g KMnO mólszámát kell kiszámítani.4. Ehhez alkalmazhatjuk a három szabályt.
1 mól - 158 g
x mol - 0,395 g
x = 0,0025 mol
Most kiszámítjuk az oldat molaritását.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 liter
M = 0,01 M
többet tudni róla molaritás.
kérdés 8
Mekkora a molalitása annak a 2 liter vízzel készített, 1 g/ml sűrűségű oldatnak, amelyben 80 g sósavat (HCl) oldottunk fel, amelynek moláris tömege 36,5 g/mol?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Helyes alternatíva: b) 1,1 mol/kg.
A molalitás (W) vagy a moláris koncentráció az oldószer tömegére jutó oldott anyag mennyiségének eredménye.
W = n1/m2
Ahol,
W = molalitás (mol/kg-ban megadva)
nem1 = az oldott anyag anyagmennyisége (mol-ban megadva)
m2 = az oldószer tömege (kg-ban megadva)
A kérdés megoldásának első lépése az oldott anyag mólszámának kiszámítása:
nem1 = m1/M1
nem1 = 80 g/36,5 g/mol
nem1 = 2,2 mol
Most kiszámítjuk az oldószer tömegének értékét (m2) a sűrűség képletből:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g vagy 2,0 kg víz
A sűrűségképletben található értékeket alkalmazva a következőket kapjuk:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg vagy 1,1 mol
többet tudni róla molalitás.
kérdés 9
(UFRS) A marónátron (NaOH) vízben való oldhatóságát a hőmérséklet függvényében az alábbi táblázat tartalmazza.
| Hőmérséklet (ºC) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Oldhatóság (gramm/100 g H2O | 109 | 119 | 129 | 145 |
Figyelembe véve a NaOH 100 g vízben készült oldatait, helyes a következő megállapítás:
a) 20 °C-on 120 g NaOH oldatot bepárolunk.
b) 20 °C-on 80 g NaOH oldatot hígítunk.
c) 30 °C-on 11,9 g nátrium-hidroxid-oldatot bepárolunk.
d) 30 °C-on 119 g NaOH-oldatot túltelítünk.
e) 40 °C-on 129 g NaOH-oldatot telítünk.
Helyes alternatíva: e) 40 °C-on 129 g NaOH oldatot telítünk.
a) Rossz. 20 °C-on a 120 g NaOH-os oldatot fenéktesttel telítjük, mivel ezen a hőmérsékleten a maximális oldott anyag 109.
b) HELYTELEN. 20 °C-on a 80 g NaOH-t tartalmazó oldat telítetlen, mert az oldott anyag mennyisége kisebb, mint az oldhatósági együttható.
c) HELYTELEN. Az oldott anyag mennyisége kisebb, mint a maximális oldódási képesség a megfigyelt hőmérsékleten.
d) Rossz. A 119 g nátrium-hidroxid-oldatot 30 °C-on telítjük.
e) HELYES. Az oldatban az oldószer által teljesen feloldott oldott anyag maximális mennyisége van.
10. kérdés
(Mackenzie) A túltelített oldat tipikus példája:
a) természetes ásványvíz.
b) házi tejsavó.
c) hűtőközeg zárt tartályban.
d) 46°GL alkohol.
e) ecet.
Helyes alternatíva: c) hűtőközeg zárt tartályban.
a) Rossz. Az ásványvíz oldat, azaz oldott sók homogén keveréke.
b) HELYTELEN. A házi tejsavó meghatározott mennyiségű víz, cukor és só oldata.
c) HELYES. A szóda víz, cukor, koncentrátumok, színezék, aroma, tartósítószerek és gáz keveréke. A szén-dioxid (CO2) a hűtőközegben feloldva túltelített oldatot képez.
A nyomás növelése növeli a gáz oldhatóságát, aminek következtében sokkal több gáz kerül a hűtőközegbe, mintha ugyanezt a műveletet atmoszférikus nyomáson végeznénk.
A túltelített oldatok egyik jellemzője, hogy instabilak. Láthatjuk, hogy a üdítős palack kinyitásakor a gáz kis része kiszökik, mert a tartály belsejében csökkent a nyomás.
d) Rossz. Az alkohol 46 °GL hidratált alkohol, azaz összetételében vizet tartalmaz.
e) Rossz. Az ecet ecetsav oldata (C2H5OH) és víz.
Szerezzen további ismereteket a tartalommal:
- kémiai oldatok
- oldott anyag és oldószer
- Gyakorlatok a közös koncentrációra
Bibliográfiai hivatkozások
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Kémia: az alapvető tudomány. 9 ed. Prentice Hall, 2005.
FELTRE, Ricardo. A kémia alapjai: vol. egyetlen. 4. kiadás Sao Paulo: Modern, 2005.
PERUZZO. F.M.; SAROK. E.L., Kémia a mindennapokban, 1. kötet, 4. kiadás, modern kiadás, São Paulo, 2006.
- kémiai oldatok
- Oldószer és oldószer: mik ezek, különbségek és példák
- Oldhatóság
- Gyakorlatok a közös koncentrációról kommentált visszajelzéssel
- Molaritás vagy moláris koncentráció: mi ez, képlet és hogyan kell kiszámítani
- Oldatkoncentráció
- Közös koncentráció: mi ez, hogyan kell kiszámítani és megoldott gyakorlatok
- Az oldatok hígítása
