Egynél több oxidációval és/vagy redukcióval járó reakciók. Oxidáció és redukció

A redoxreakciók fő megkülönböztető jellemzője, hogy egyidejűleg az egyik kémiai faj elektronokat veszít (oxidációval), egy másik pedig elektronokat nyer (redukálva).

Bizonyos reakciókban azonban megfigyelhető, hogy nemcsak oxidációról és/vagy redukcióról van szó. Alább egy példa:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

A reakcióban részt vevő összes atom oxidációs számának (Nox) kiszámítása az „Oxidációs szám (Nox) meghatározása” szövegben leírtak szerint:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

Most nézzük meg, melyek azokAz anyagok Nox-értéke változott, és ennek következtében oxidálódott és redukált:

Vegye figyelembe, hogy két oxidáció történt. Tehát ebben az esetben hogyan lehet egyensúlyba hozni a kémiai egyenletet?

Egy fontos dolog, amit szem előtt kell tartani, és amely minden redox reakcióra vonatkozik, az az az átadott elektronok számának mindig meg kell egyeznie a kapott elektronok számával.

Ezért az ilyen típusú reakciók kiegyensúlyozása érdekében kövesse a szövegben megállapított szabályokat.

Redox kiegyensúlyozás”, azonban egyetlen változtatással: a két oxidációt (SnS) előidéző ​​fajok Nox variációjának (∆Nox) meghatározása a két ∆Nox összege lesz, ami megadja az elveszett elektronok összértékét:

• SnS: ∆Total Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Össz NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Tehát a következő lépésekkel folytathatjuk az egyensúlyozást:

Ne hagyd abba most... A reklám után van még valami ;)

• SnS: ∆Össz NOx = 4 → 4 lesz a HNO együttható₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 az SnS együtthatója lesz.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

A kiegyenlítés folytatása próbamódszerrel:

• Mivel az 1. tagban 3 Sn és 3 S van, ezek lesznek az együtthatók a 2. tagban is:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 I+NEM+H₂O

• Ezzel a 2. tagnak 12 Cl maradt (3. 4 = 12), így a 12 annak az anyagnak az együtthatója lesz, amelyben a Cl az 1. tagban található, ami a HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO + H₂O

• Most már 16 H van az 1. tagban (12 + 4 = 16), ezért a H együtthatója₂O egyenlő lesz 8-cal, mert 8-at megszorozva a hidrogénindexszel, amely 2, 16-ot ad:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO +8H₂O

• Továbbá az 1. tagban 4 N is van, tehát a 4 lesz az N együtthatója a 2. tagban is:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NEM + 8 H₂O

Vegye figyelembe, hogy az oxigén mennyisége az 1. végtagban (3. 4 = 12) egyenlő az adott elem teljes mennyiségével a 2. végtagban (4 + 8 = 12). Tehát a reakció kiegyensúlyozott.

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Szeretne hivatkozni erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reakciók egynél több oxidációval és/vagy redukcióval"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. Hozzáférés dátuma: 2021. július 27.