A reakció entalpiájának kiszámítása

végezze el a számítása entalpia egy reakcióról azt jelenti, hogy meghatározzuk azt az energiaingadozást, amely a reaktánsok keveredésétől a termékek keletkezéséig lépett fel. Az alábbi egyenletben a reagenseket és a termékeket ábrázoljuk

A + B → C + D

  • A + B = Reagensek

  • C + D = Termékek

A reakcióban minden résztvevőnek van entalpiája (H), vagyis minden résztvevőnek van egy bizonyos mennyiségű energiája. A reakció során a reagensek közötti kötések felbomlanak, és kötések jönnek létre a termékek atomjai között. Ily módon a kémiai reakció során energiaváltozás jön létre.

A reakció entalpiájának kiszámításához először ismerni kell az egyes résztvevők egyéni entalpiáit. Általában a gyakorlatok mindig megadják a reaktánsok és termékek entalpiaértékeit. Például:

ZnS+O2 → ZnO + SO2

  • HZnS = -49,23 Kcal/mol

  • HO2 = 0 Kcal/mol

  • HZnO = -83,24 Kcal/mol

  • HSO2 = -70,994 Kcal/mol

Ha egyszerű anyagunk lenne, az entalpia értéke nulla lenne. Figyelemre méltó azonban, hogy ha az egyszerű anyag a reakcióban allotróp, akkor ügyelnünk kell arra, hogy tudjuk, hogy az ezt az anyagot alkotó kémiai elem legstabilabb allotrópjával van-e dolgunk. O

allotróp stabilabb mindig nulla entalpiájú, így a gyakorlat nem hajtja végre ezt a jelzést. Tekintse meg az allotrópokat alkotó és a stabilabb elemeket tartalmazó táblázatot:

MEGJEGYZÉS: Az elem legstabilabb allotróp formája a természetben nagyobb mennyiségben előforduló anyagot jelzi.

A reakció entalpiájának kiszámítását általában entalpiavariációnak nevezik, és mindig a mozaikszóval jelöljük H. Mivel ez egy variáció, a reakció entalpiájának kiszámítása magában foglalja a termékek entalpiájának levonását a reaktánsok entalpiájából:

H = HFOR - HR

Az entalpiaváltozás kiszámítása lehetővé teszi számunkra annak meghatározását, hogy a reakció endoterm vagy exoterm. Ha az eredmény negatív, a reakció exoterm lesz; ha az eredmény pozitív, a reakció endoterm lesz.

H = - (Exoterm)
H = + (endoterm)

Egy reakció entalpiaváltozásának számításánál nagyon fontos, hogy nagyon ügyeljen az egyensúlyra, mivel a gyakorlat által biztosított entalpia értékek mindig kifejeződnek mol. Ha tehát a reakcióban résztvevőnek több mólja van, akkor az entalpia értékét meg kell szoroznunk a kiegyenlítésben kifejezett mennyiségével. Lásd egy példát:

Ne hagyd abba most... A reklám után van még valami ;)

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

Megfigyeljük, hogy az egyenletet kiegyenlítő együtthatók 2, 3, 2 és 2. Így az egyes résztvevők entalpiaértékei a következők lesznek:

  • HZnS = - 49,23. 2 = -98,46 Kcal/mol

  • HO2 = 0. 3 = 0 Kcal/mol

  • HZnO = - 83,24. 2 = -166,48 Kcal/mol

  • HSO2 = - 70,994. 2 = -141 988 Kcal/mol

Ezekből az adatokból kiszámolhatjuk a reakció entalpiaváltozását. Érdemes megjegyezni, hogy a termékek és a reagensek értékeit össze kell adni:

H = HFOR - HR

∆H = [(-166,48) + (-141,998)] - [(-98,46) + 0]
∆H = (-308,468) - (-98,46)
∆H = -308,468 + 98,46
∆H = -210,008 Kcal/mol

MEGJEGYZÉS: Mivel az eredmény negatív volt, ez a reakció exoterm.

Most kövesse a vesztibuláris gyakorlat felbontását a reakció entalpiájának kiszámításához:

(UFMS) Az alábbi kiegyensúlyozott egyenlet H értéke: Adatok: HAg2S = -32,6 KJ/mol, HH2O = -285,8 KJ/mol, HH2S = -20,6 KJ/mol,

2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S+O2

a) 485,6 KJ
b) 495,6 KJ
c) 585,6 KJ
d) 595,6 KJ
e) 600 KJ

A gyakorlatok által szolgáltatott adatok a következők:

MEGJEGYZÉS: Hogyan van az O2 az egyenletben, amely az oxigén legstabilabb allotrópja, az entalpiája 0 KJ. Mivel az Ag egyszerű anyag, az entalpiája 0 KJ.

HAg2S = -32,6 KJ/mol
HH2O = -285,8 KJ/mol
HH2S = -20,6 KJ/mol

Az egyensúlyt figyelembe véve meg kell szoroznunk az együtthatót az egyes résztvevők entalpiájával:

HAg2S = - 32,6. 2 = -65,2 KJ
HH2O = - 285,8. 2 = -571,6 KJ
HH2S = - 20,6. 2 = -41,2 KJ
HO2 = 0. 1 = 0 KJ
HAg = 0. 4 = 0 KJ

Végül csak használja az entalpiaváltozó képlet adatait:

∆H = HFOR - HR
∆H = [(0) + (-41,2) + 0] - [(-65,2) + (-571,6)]
∆H = (-41,2) - (-636,8)
∆H = -41,2 + 636,8
∆H = 595,6 Kcal/mol

Mivel a változás eredménye pozitív, a reakció endoterm.


Írta: Én. Diogo Lopes Dias

Kémia

A főzés az endoterm reakció egyik példája.
termokémia

Hőkémia, entalpia, felszabaduló hő, exoterm reakció, égési reakció, külső környezet, endoterm reakció, reakció kémia, energiacsere, reagensek, fénykibocsátás, fényelnyelés, hő, elektromosság, komponensek, fizikai állapot, Termékek.

Az energia megszerzésének módjai

Az energia változásokat okoz az anyagban, összefügg a munka termelésének képességével.Vizsgáljuk ...

read more
Azonos oldott anyag oldatainak keveréke kémiai reakció nélkül

Azonos oldott anyag oldatainak keveréke kémiai reakció nélkül

Egy ugyanazon oldott oldat keverése kémiai reakció nélkül abból áll, hogy két oldatot, például ká...

read more
A kémiai reakciók előfordulásának feltételei

A kémiai reakciók előfordulásának feltételei

A kémiai reakció bekövetkezéséhez négy alapvető feltételnek kell megfelelni:1. A reagenseknek kap...

read more
instagram viewer